有一质量分数4.64%的醋酸溶液在20°C溶液密度。P=1.005kg/L,求其物质的质量摩尔浓度？
（物质的量浓度可以求，但不知质量是指什么的质量）
1.005×1000×4.64%÷60≈0.78（mol/L）
该醋酸溶液溶质物质的量浓度是0.78mol/L 。
那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv
溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比
m（溶质的质量）=mxw=ρvxw=ρ×1000vml×w
把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000vml×w/M
再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000vml×w/Mv=1000ρw/M
液态物质也有体积，但没有形状，相比之下，它们的分子结合得要松散一些，因而液体可以被倾倒到一个容器中以测量它们的体积。气体既没有体积也没有形状，它们的分子会自由地移动，从而充满任何一个可以封闭它们的容器。
等离子态是由等量的带负电的电子和带正电的离子组成。玻色-爱因斯坦凝聚态表示原来不同状态的原子突然“凝聚”到同一状态（一般是基态）。即处于不同状态的原子“凝聚”到了同一种状态。
扩展资料：
液体的粒子会互相吸引而且离得很近，所以不易将固定体积的液体压缩成更小的体积或是拉大成更大的体积。受热时，液体粒子间的距离通常都会增加，因而造成体积膨胀。
当液体冷却时，则会发生相反的效应而使体积收缩。液体可以溶解某些固体，例如将食盐放入水中，食盐颗粒好像会渐渐消失。其实是因为食盐溶于水后电离出钠离子与氯离子，并均匀分布在水中，形成一种水溶液。此外，液体还可以溶解气体或其他液体。
参考资料来源：百度百科--物质
注：
1、在带单位计算后，公式中根本就不应该出现1000，只不过一批老化学教师不能与时俱进，误人子弟。
2、"摩尔浓度"的说法已经淘汰很久了，现在就叫做"物质的量浓度"。
详情见图片，这个公式不常考，但是要记住！
有一质量分数4.64%的醋酸溶液在20°C溶液密度。P=1.005kg\/L,求其物...
c=pw\/M= 1.005kg\/L*4.64% \/ 60g\/mol=0.7772mol\/L 注：1、在带单位计算后，公式中根本就不应该出现1000，只不过一批老化学教师不能与时俱进，误人子弟。2、"摩尔浓度"的说法已经淘汰很久了，现在就叫做"物质的量浓度"。
有—质量分数为4.64%的醋酸溶液在20°C时溶液密度P=1.005kg\/L求其物质...
1.005×1000×4.64%÷60≈0.78（mol\/L）该醋酸溶液溶质物质的量浓度是0.78mol\/L 。
测试结果
六柱坪细粒似斑状二长花岗岩样品富硅（w（SiO2）＝73.38%～74.35%）、低铝（w（Al2O3）＝13.33%～14.18%），全碱质量分数（w（K2O＋Na2O）＝8.73%～9.25%），相对富钾（w（K2O）\/w（Na2O）＝1.16～1.27），铝饱和指数变化大（w（A）\/w（CNK）为1.00～1.13，w（A）\/w（NK...
化学杂质计算问题(高分)
1。设赤铁矿质量为X。Fe2O3 + 3CO2 = 2Fe + 3CO2 160 112 X 56Kg*(1-3%) 解得：X＝77.6kg 2.设磁铁矿质量为X：Fe304 + 4CO = 3Fe + 4CO2 232 168 (1-0.2)X 2.8万吨*0.96 解得：X=4.64万吨 3。设生石灰质量为X：CaCO3 = CaO + CO2 10...
化学物质的量浓度计算
质量分数为98%，密度为1.84g\/cm3的浓硫酸 则物质的量浓度为c=1000pw\/M=18.4mol\/L 稀释公式c1V1=c2V2 18.4*250=c2*300 c2=15.3mol\/L
烧杯中加入NaCl和NaHCO3的固体混合物10.0g后
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 84 58.5 44 x y 4.4g 84\/x=58.5\/y=44\/4.4g x=8.4g y=5.85g 原混合物中的NaCl质量 10g-8.4g=1.6g (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(5.85g+1.6g)\/160.6g*100%=4.64
加油打一化学反应
所以SiO2质量为0.18g 所以Al2O3质量分数85%，Fe2O3质量分数12%，则SiO2质量分数3 (3)可以肯定的是Al(OH)3的物质的量为0.1mol，假设余下的全为SiO2，则反应掉0.15molH2SO4，a<=14.28；假设余下的全部为Fe2O3，则多反应掉9.64mL，a>=4.64mL 通过计算过程可以看出，a的取值越大，...
初三化学题
第一题C。解释2Mg+O2=2MgO由化学方程式可知，Mg与O2的质量为3比2时，才能完全反应，所以答案是C。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2（反应条件是加热，O2后标箭号）由化学方程式易得要求的KMnO4的质量8除以32再乘以2个KMnO4的相对分子的质量）第三小题：将MnO2的相对分子除以K2MnO4的相对分子质量就得出答案...
化学卷子答案
总质量为65.2 g。试计算样品中Fe2O3,的质量分数。 2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷答案一、选择题(本题包括20个题,每题1分,共20分。每题只有一个选项符合题意)题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案C C D A D D C B A D B B D...
历年天原杯初中化学竞赛广东省韶关市复赛答案
其中正确的一组是 A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④ 11、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列叙述中正确的是 A、图线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B、锌、铁均反应完，盐酸有剩余 C、盐酸均反应完，—定有锌剩余...
苏定佩尔：[答案] Δt=fm 其中Δt是冰点变化的度数,f是系数,m是质量摩尔浓度(1000溶液中溶质的物质的量)
沙坡头区18343193146： 食醋中约含3%一5%的醋酸,计算500g溶质质量分数为4℅的食醋中,含有多少g醋酸 - ？
苏定佩尔： 500g*4%=20g
沙坡头区18343193146： 食醋中约含3%~5%的乙酸,计算500克溶质质量分数为4%的食醋中,含有多少克乙酸 - ？
苏定佩尔： 在这个溶液中,乙酸为溶质,所以乙酸的质量就很好算了 溶质的质量=溶液的质量*溶解度*100% m(乙酸)=500g*4%*100%=20g
沙坡头区18343193146： 通常的食醋中约合3%~5%的乙酸,计算500 g溶质的质量分数为4%的食醋中,含有乙酸多少克 - ？
苏定佩尔： 乙酸质量=500g*4%=20g 因为食醋中约含3%~5%的乙酸,所以乙酸质量应在20g*3%=0.6g与20g*5%=1g之间; 答:500 g溶质的质量分数为4%的食醋中,含有乙酸在0.6g~1g之间.
沙坡头区18343193146： 现有0.6%的醋酸溶液,其电离度为1%,若此溶液的密度为1g/cm,则溶液种的氢离子容度为多少? - ？
苏定佩尔：[答案] 取0.6%的醋酸溶液1000毫升,溶液的密度为1g/cm,则体积=1升、质量=1000克;含有醋酸=1000*0.6%=60克=1摩尔,其电离度为1%,氢离子浓度=0.01摩尔/升
沙坡头区18343193146： 小明同学用食醋(含有4%的醋酸),配制500g2%的醋酸溶液.求: (1)500g2%的醋酸溶液中含醋酸的质量是多少克 ? (2)配制过程中需取食醋的质量是多少克?？
苏定佩尔： (1)含醋酸的质量=500g*2%=10g (2分) (2)需食醋的质量=10g÷4%=250g (2分)
沙坡头区18343193146： 计算食醋中醋酸质量分数. - ？
苏定佩尔： 参加反应的食醋:(20-8)/1=12克 Na2CO3的质量:5.3*10%=0.53克 设12克食醋中含CH3COOH X克. 2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+H2O+CO2 120--------106 X-----------0.53 120:106=X:0.53,X=0.6克 0.6/12=5% 答:食醋中醋酸的质量分数为5%.
沙坡头区18343193146： 食醋中约含3%~5%的醋酸,计算500g溶质质量分数为4%的食醋中,含有多少克醋酸? - ？
苏定佩尔： 食醋中的溶质为: 醋酸 所以 500g溶质质量分数为4%的食醋中 含有 醋酸质量为: 500 * 4% = 20 克希望对你有帮助
沙坡头区18343193146： 化学题一道.？
苏定佩尔： 第一题,根据质量分数公式, 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100%所以m(醋酸)=50g*2%=1g(溶质) 则m(H2O)=50g-1g=49g 第二题,从题目中可以知道,1000g2%醋酸制成500g4%醋酸,(其实不用算也知道的),还是根据上面的公式 得:m(2%醋酸)=1000g*2%=20g m(4%醋酸)=500*4%=20g 即:只需蒸发掉500g水即可
沙坡头区18343193146： 白醋(含3% - 5%的醋酸)是常用的调味品.现有4%的白醋500g,该溶液中含溶质醋酸 g;若再加水500g稀释后所得溶液溶质醋酸的质量分数为 .？
苏定佩尔：该溶液中含溶质醋酸 20g=4%*500g 所得溶液溶质醋酸的质量分数为500g*4%=500g+500g* X 20g =1000g* X X=20g/1000g X =0.02g
