锌铜原电池的反应原理是什么
铜锌原电池
原理：铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子
氢原子结合成氢分子从铜片上放出.
负极：锌
正极：铜
两极发生如下反应：（硫酸铜溶液为电解质溶液）
负极：Zn-2e=Zn2+ 氧化反应 失电子
正极：2H+ +2e=H2（气体） 还原反应 得电子
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
原电池的反应都是自发的，电解液要参与正极的反应
为什么原电池实验电子会从锌中移动到铜
得到电子的能力强,这里的氢是指水电离出来的.而且原电池的实验,是用硫酸铜溶液来电解质溶液而不是硫酸.当然水是可以解离出氢离子,可是浓度太小,可以忽略.如果是硫酸溶液作为电解质,那么是会产生氢气的,主要的原因就不是得失电子的能力了,而是氢气逸出,致使这个反应的平衡移动,反应不断进行....
以铜、锌为电极,食盐水溶液为电解质的原电池,其原理是什么?能否详细解 ...
以铜、锌为电极，食盐溶液为电解质的原电池的原理(总反应式):2Zn 2H2O O2=2Zn(OH)2，负极反应:2Zn-4e=2Zn2 ;正极反应:2H2O O2 4e=4OH-。在这个原电池中电解质NaCl的作用只是相当类导体的作用，起到了离子同到的作用，这类的原电池的反应速率很慢！
原电池锌铜怎么发生反应?
锌失电子并不是平白无故的。如果只把锌置于CuSO4溶液中，一段时间后可以观察到CuSO4溶液的颜色渐渐变浅。这是个自发的氧化还原反应。Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 反应中Zn失去电子，而二价Cu离子得到电子。如果将锌，铜放在CuSO4溶液中，并用导线连接两金属（如图）电流表发生了偏转嘛所以有电流通过也就是说有...
原电池铁铜稀硫酸反应原理
根据金属的活动性，可知，在铁铜稀硫酸形成的原电池中，铁为负极，铜为正极。铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。铜（Cuprum）是一种金属元素，也是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质...
原电池电极反应的写法:铜锌原电池电极反应式
Cu～～Fe～～HNO3 (aq) (浓) 原电池中，对浓HNO3 (aq)而言，因为铁钝化而反应停止，所以铜是活泼的，那么Cu是负极，Fe是正极。对常规的酸溶液来讲，活泼金属为负极。二、电极反应式的书写方法 首先应明确的是，原电池反应机理与正常化学腐蚀相同，即总的反应式一样的，只不过在速率、电流、现象...
如何用原电池的知识解释铁铜浓硝酸原电池
与浓硝酸发生氧化反应，失去两个电子；浓硝酸中的氢离子和硝酸根离子作为正极，与电子发生还原反应，生成二氧化氮和水。根据以上分析，铁铜浓硝酸原电池的电极反应式如下：负极：Cu - 2e- = Cu2+ 正极：4H+ + 2NO3- + 2e- = 2NO2 + 2H2O 这就是铁铜浓硝酸原电池的电极反应式 ...
问个高中化学问题 关于CU-C原电池
这个O2是从空气中来的，因为这个是原电池的吸氧腐蚀，和H+没有关系，因为原电池中H+只能与活动性强的金属反应 2、负极的铜按道理可以溶于硫酸的，因为这是原电池，先变成氢氧化铜再溶于硫酸 3、自发进行氧化还原反应 4、电解质溶液导电性强，熔融也可以 ...
铜-锌-硫酸 原电池反应原理 铜不能和硫酸反应为什么会得电子 求整个反...
锌比铜活泼，易与硫酸反应失电子，锌被氧化成锌离子进入溶液，而锌原子失去的电子通过导线流向铜片，溶液里的H+从铜片上的电子，铜片被还原从而得电子，产生气泡。求采纳~~~
铜铝氯化钠的原电池反映
铝作负极，失电子被氧化：4Al-12e-===4Al3+ 铜作正极，氧气得电子被还原：6H2O+12e-+3O2===12OH- 总反应式：4Al+6H2O+3O2===4Al(OH)3 可能是因为氧气参与了反映。
铜碳原电池反应条件
铜碳原电池反应条件是将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质...
养弘黄葵：[答案] 铜锌原电池 原理:铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子 氢原子结合成氢分子从铜片上放出. 负极:锌 正极...
新邱区15896662599： 锌铜原电池的工作原理 - ？
养弘黄葵： CU比ZN 更难失去电子 所以有游离态的电子的时候 电子更容易被CU2+获得 从而形成了铜 ZN失去了电子所以被氧化 形成ZN2- 电子是可以通过金属来传递的就是上面那根电线 因为电子数和质子数守恒 所以光是有那个电线电子是不会传递的 下面的KCL就是为了 电解出CL-和 K+ 离子来平衡溶液 他们的质子可以在琼脂里面移动
新邱区15896662599： 原电池实验原理(1)把一块纯净的铜片插入盛有稀流酸的烧杯中(2)上面铜变成锌(3)用导线把锌和铜连接起来后,再平行插入稀流酸中.总结每步实验... - ？
养弘黄葵：[答案] 1、铜和稀硫酸不反应,无现象 2、锌和稀硫酸反应,生成无色气体,锌片逐渐溶解 3、锌和铜构成原电池,锌逐渐溶解,铜片上有无色气体逸出. 原电池反应: 负极(锌片):Zn-2e- =Zn2+ 正极(铜片):2H+ +2e- =H2(气体符号)
新邱区15896662599： 铜锌原电池工作原理(盐桥) - ？
养弘黄葵： 它失电子变成锌离子出现在负极表面,它把锌放在硫酸锌溶液中,从事实来说,而且它直接和硫酸铜接触,使负极周围带了大量正电,再用盐桥(可利用里面的K+.而导线电阻小: 负极为Zn,所以锌的表面也会有铜出现的,导线就有电子流过...
新邱区15896662599： 铜锌原电池原理为什么能转化为电能?? - ？
养弘黄葵： 电池中用碳棒作为阴阳两极,阳极上有金属锌,氯化铵/氨溶液和淀粉调成糊状电解质,同时在百电解质中加入铜离子.进行电化学反应时,阳极上的锌被氧化成锌离子,进度一步和溶液中的氨水络合成 Zn(NH3)2 2+,失去的电子进入电路,成为负极(你没看错,阳极是负极).版 同时阴极上的电子从电权路中得到电子成为铜.这样和负极就形成了一个回路.总的来说,就是Cu2+/Cu和Zn(NH3)2 2+/Zn 的电势能差转换成了电能
新邱区15896662599： 高一的锌铜原电池原理 - ？
养弘黄葵： 锌原子失去电子,电子通过导线在铜片表面传递给氢离子,氢离子还原成氢原子,进一步生生成氢气.原因在于导线的电阻率远远的小于电解质溶液,所以电子容易通过导线而不是电解质溶液.
新邱区15896662599： 原电池的原理是什么 - ？
养弘黄葵： 从能量转变看,原电池是将化学能转变为电能的装置. (1)构成原电池有三条件:一是电极材料,这可以是两种金属活动性不同的金属或由金属和其他能导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成;二是两电极必须浸在电解质溶液中;三是两电...
新邱区15896662599： 铜和锌原电池工作原理实验 - ？
养弘黄葵： zn+CUSO4=ZNSO4+CU
新邱区15896662599： 原电池实验原理 - ？
养弘黄葵： 1、铜和稀硫酸不反应,无现象2、锌和稀硫酸反应,生成无色气体,锌片逐渐溶解3、锌和铜构成原电池,锌逐渐溶解,铜片上有无色气体逸出.原电池反应:负极(锌片):Zn-2e- =Zn2+ 正极(铜片):2H+ +2e- =H2(气体符号)
新邱区15896662599： 锌铜原电池的反应原理是什么？
养弘黄葵： ZN 失去了电子 变为ZN 2+ 转移到另一个导体上就溶解了 电解溶液要选择可以电解的导体
