碘化钾与高锰酸钾反应的化学方程式

高锰酸钾和碘化钾在酸性环境下的反应方程式?~

反应方程式：
4KMnO₄+5KI+7H₂SO₄→4MnSO₄+I₂+3KIO₃+3K₂SO₄+7H₂O
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸和酸酐，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。




扩展资料：
氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。
电解终液呈紫红色，含锰酸300~400g/L，氢氧化钾110~120g/L，以及电解中伴生的碳酸钾，经蒸发分别回收利用，部分电解终液返回系统调制电解始液。

2.3 高锰酸钾分解制氧气，视频源于优翼100，课件制作精良。

氧化还原反应有3种情况。

一、高锰酸钾过量时的反应式

8KMnO₄+ 15KI + 17H₂SO₄= 8MnSO₄ + 5I₂ + 5KIO₃+ 9K₂SO₄+ 17H₂O

二、碘化钾与高锰酸钾足量时的反应式

6KI + 2KMnO₄ + 4H₂SO₄ = 4K2SO₄ + 3 I₂ + 4H₂O + 2MnO₂↓ 

三、碘化钾过量时的反应式

10KI + 2KMnO₄+ 8H₂SO₄ = 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5 I₂ + 8H₂O 氧化还原反应需用稀硫酸调节溶液酸度。

扩展资料：

高锰酸钾作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。 

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

参考资料来源：百度百科-高锰酸钾

不同环境下反应方程式分别为：

1、高锰酸钾过量

8KMnO ₄+ 15KI + 17H ₂SO ₄→ 8MnSO ₄+ 5I ₂ + 5KIO ₃  + 9K ₂SO ₄ + 17H ₂O 

2、碘化钾与高锰酸钾足量

6KI + 2KMnO ₄+ 4H ₂SO ₄ → 4K ₂SO ₄+ 3 I ₂ + 4H ₂O + 2MnO ₂

3、碘化钾过量

10KI + 2KMnO ₄+ 8H ₂SO ₄ →6K ₂SO ₄+ 2MnSO ₄+ 5 I ₂ + 8H₂ O

上述式子中，酸性的高锰酸钾溶液和碘化钾溶液反应后紫色退色，因为浓度\PH\物料配比的不同，高锰酸钾的氧化性不同，如碘化钾过量时氧化成碘单质，不足时则可以氧化成碘酸，可以理解为碘酸与过量的碘反应生成单质。酸越浓越生成IO3-。

扩展资料：

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。

二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰” ），在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。

其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入1.1%盐酸，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。

参考资料来源：百度百科-高锰酸钾

碘化钾与高锰酸钾反应的化学方程式不同环境下配平方式是不同的，三种条件分别是：

1、碘化钾过量时：

10KI + 2KMnO ₄+ 8H ₂SO ₄ →6K ₂SO ₄+ 2MnSO ₄+ 5 I ₂ + 8H₂ O

2、碘化钾与高锰酸钾足量时：

6KI + 2KMnO ₄+ 4H ₂SO ₄ → 4K ₂SO ₄+ 3 I ₂ + 4H ₂O + 2MnO ₂↓

3、高锰酸钾过量时：

8KMnO ₄+ 15KI + 17H ₂SO ₄→ 8MnSO ₄+ 5I ₂ + 5KIO ₃  + 9K ₂SO ₄ + 17H ₂O 

一般高锰酸钾在酸性条件下是体现强氧化性，如果单单在中性条件下也是有不强的氧化性的，所以反应在中性条件下的进行与在酸性条件下进行反应的发应是相同的，只是反应速率慢，同时反应程度小些。 反应的离子化学方程式为：

MnO4- + 2I- + 8H+ == Mn2+ + I2 + 4H2O

扩展资料

碘化钾与高锰酸钾反应各自的作用为：

1、酸性高锰酸钾的作用是除去SO2以免干扰实验的现象、结果。

2、高锰酸钾是作氧化剂，而碘化钾是作还原剂。

碘化钾的化学反应原理：

碘化钾还可将浓硫酸直接还原为硫化氢：

8KI+9H2SO4→（KHSO4）8·4H2O+4I2+H2S ，如同其他的碘盐，KI和单质碘反应可以形成I3−：

KI（aq） + I2（s） → KI3（aq）

不同于I2，I3−盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI3水溶液，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。

参考资料来源：百度百科-碘化钾

百度百科-高锰酸钾

碘化钾与高锰酸钾反应方程式：

1、高锰酸钾过量时的反应式

8KMnO4 + 15KI + 17H2SO4 = 8MnSO4 + 5I2 + 5KIO3 + 9K2SO4 + 17H2O 

2、碘化钾与高锰酸钾足量时的反应式

6KI + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + 3 I2 + 4H2O + 2MnO2↓ 

3、碘化钾过量时的反应式

10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5 I2 + 8H2O 

KMnO4一般在酸性条件下体现强氧化性 单在中性条件下也有不强的氧化性 所以反应在中性条件下的进行与酸性相同 只是反应速率慢 反应程度小 。

扩展资料

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。

二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰” ），在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。

其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入1.1%盐酸，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。

参考资料来源：百度百科-高锰酸钾

碘化钾与高锰酸钾反应方程式：

2KMnO₄ +6KI +4H₂O → 2MnO₂ +3I₂ +8KOH

若是在酸性介质中，碘化钾与高锰酸钾发生反应，其反应方程式为：

1、高锰酸钾过量时：

8KMnO ₄+ 15KI + 17H ₂SO ₄= 8MnSO ₄+ 5I ₂ + 5KIO ₃  + 9K ₂SO ₄ + 17H ₂O 

2、碘化钾与高锰酸钾足量时：

6KI + 2KMnO ₄+ 4H ₂SO ₄ = 4K ₂SO ₄+ 3 I ₂ + 4H ₂O + 2MnO ₂↓ 

3、碘化钾过量时：

10KI + 2KMnO ₄+ 8H ₂SO ₄ = 6K ₂SO ₄+ 2MnSO ₄+ 5 I ₂ + 8H₂ O

扩展资料：

碘化钾与高锰酸钾反应为氧化还原反应，配平氧化还原反应的方法有很多种，其中最主要的方法都是根据电子的得失或氧化数的升降来计算的。

1、得失电子守恒法

发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子，得失电子数守恒

2、氧化数升降法

质量守恒、电子守恒、氧化数升降守恒

3、离子/电子法

在水溶液中进行的氧化还原反应，可以用常用离子/电子法配平。这种配平方法的优点是简单易行，且能判断出方程式中所缺少的一些物质。其配平原则是：反应过程中，氧化剂获得的电子总数等于还原剂失去的电子总数。现结合以下实例说明其配平步骤 

4、待定系数法

质量守恒定律说明，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分化简  。

参考资料来源：

百度百科-氧化还原反应

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