钠，铁，铝的性质

钠、铝、铁的物理性质和化学性质~

钠化学性质　　钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠盐均溶于水。（高氯酸盐不溶）　　与氧气的反应　　在常温时：4Na+O2==2Na2O (氧化钠，由于衍射显得有点灰色)　　在点燃时：2Na+O2=点燃=Na2O (淡黄色粉末) 并发生：Na+O2=点燃=NaO2(超氧化钠)　　钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（NaO2）淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=△=2Na2O2　　与非金属的反应　　2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如 　　2Na+Cl2==2NaCl （放出大量热，生成大量白烟）　　2Na+S==Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）　　2Na+Br2==2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）　　与水的反应　　在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。　　观察到的现象及由现象得出的结论有：　　1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）　　　2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）　　3．钠在水面上四处游动（有气体生成）　　4．发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）　　5．事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）　　反应方程式　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　钠由于能跟水剧烈反应，能引起氢气燃烧甚至爆炸，所以钠失火决不能用水或泡沫灭火器扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐的水溶液中置换出来，而是先和水反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠与盐反应。但在高温下，利用反应平衡原理，可以用金属钠来制钾、铷、铯　　与酸溶液反应　　钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应， 　　钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑　　如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。　　注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，在试验中应注意钠的量和酸的浓度。　　与盐反应　　（1）与盐的水溶液反应　　将钠投入盐的水溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。　　如将钠投入硫酸铜溶液中：　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓　　（2）高温下的置换反应反应　　这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如　　4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）　　Na+KCl=高温=K(g)+NaCl　　★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱　　与有机物反应　　钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：　　2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）　　有关化学方程式　　(1)与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH　　4Na+O2=2Na2O (白色固体)　　2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) 　　Na+O2=点燃=NaO2(超氧化钠)　　(2)与金属单质反应　　4Na+9Pb=加热=Na4Pb9　　Na+Tl=加热=NaTl　　(3)与水:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　(4)与酸： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑　　(5)与碱; 不反应(与碱溶液反应)　　(6)与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti　　6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O　　Na+KCl=高温=K(g)+NaCl　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓　　(7)与氧化物： 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C

化学钠Na原子最外层只有一个电子，它是很容易失去，所以有很强的还原性。因此，钠的化学性质非常活跃，能够和很多无机，非金属元素反应和广大大多数有机物的反应与其他物质的氧化还原反应中，作为还原剂，促进0价格+价格，通常在离子键和共价键形式结合。强的金属，其弱氧化。钠盐易溶于水。 （高氯酸盐不溶于）

反应在室温下氧气：四钠盐+ O2 == 2Na2O（氧化钠，由于衍射有点灰）

点燃时：二钠+ O2 =点燃=氧化钠（黄色粉末）：NA + O2 =点燃= NaO2（超氧钠）

钠在空气中点燃的发生，迅速融化成一个闪亮的球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（过氧化钠）和少量的超钠（NaO2）微黄色烟雾。过氧化钠比氧化钠，氧化钠和氧在加热时能成为过氧化钠化合物稳定，化学方程式是：2Na2O + O2 =△= 2Na2O2 p>和非金属反应/> 2的谈话钠用卤素，硫，磷，钾等非金属直接反应，生成相应的化合物（下面的反应是在室温下的反应），

2Na盐+ Cl2的== 2NaCl（放出大量的热，产生大的白烟）<br 2Na盐+ S ==硫化钠（硫化物）（钠和硫研磨爆炸）

2Na盐+ Br2的== 2NaBr（溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂） BR p>

与水反应的烧杯中，加清水适量滴酚酞溶液，将一小块钠放入水中。为了安全起见，应加盖玻璃烧杯中。

意见和结论的现象：

1，钠漂浮在水面上（钠的密度比水）

2。钠融化成有光泽的球（钠与水反应所放出的热量，低熔点钠）

3。周围钠在水中游泳（气体发生器）

4。嘶嘶声（剧烈反应，产生的气体）

5。之前滴酚酞试水变成红色（碱代）

反应方程式

二钠+2 H2O = 2NaOH + H2↑

钠反应剧烈，因为能跟水，氢燃烧甚至可引起爆炸，所以苏打水或泡沫灭火不得干沙，将大火扑灭。钠有很强的还原性，部分的熔融金属从金属卤化物置换。由于钠很容易与水的反应，它是没有驻留在后的顺序的钠盐的溶液中的金属从该位移的金属钠的活性，但在第一反应氢氧化钠和水洗涤，然后在氢氧化钠成盐。然而，在高温下，使用的平衡原理，可以用金属钠，钾，铷，铯

钠反应，与酸溶液反应，与水的性质氢离子的反应，因此，盐酸和钠，而不是与水反应的第一，/>反应涉及的钠钠与酸性溶液，若加入少量的钠离子，可以与酸反应，例如如钠和盐酸反应：<br 2Na的2的HCl = 2NaCl + H 2↑

如果过多钠，第一酸溶液的反应中与酸反应，然后用水洗。备注：钠和酸反应很剧烈，容易产生爆炸实验中，应该指出的是钠和酸的浓度的量。

盐

（1）反应成

的盐溶液的盐的水溶液的钠和钠的溶液中首先将水，氢氧化钠反应得到的，如果你能然后继续与盐反应。

如钠带入硫酸铜溶液：

二钠+2 H2O = 2NaOH + H2↑

2NaOH +硫酸铜=硫酸钠+的Cu（OH）2↓

（2）高的温度置换反应反应

大多数这些反应，置换反应，是常见的金属冶炼行业，如

四钠盐+ TiCl4的==熔融== 4NaCl + TI（高温条件下，需要做保护气体氩气）

钠+氯化钾=高= K（克）+氯化钠

★钠与熔融盐不能证明实力的金属活动

反应有机质钠反应，某些有机化合物，如钠和乙醇反应：

2Na盐+ 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H 2↑（商品氢钠和乙醇钠）

有关化学方程式 />（1）和非金属元素：二钠+ H2 =高= 2NaH

四钠盐+ O2 = 2Na2O（白色固体）

二钠+ O2 =点燃=过氧化钠（黄色粉末）

娜+ O2 =点燃= NaO2（超氧钠）

（2）反应的金属元素

四钠盐+9 PB =热量= Na4Pb9

Na +的TL =热量= NATL

（3 2Na盐）和水：H 2 O 2 = 2NaOH + H 2↑/>（4）用酸：2Na的2盐酸= 2NaCl + H 2↑

（5）与一种碱，不发生反应（与碱溶液反应）

（6）和盐;①四钠盐+四氯化钛=高= 4NaCl + TI

6NA +2 =高亚硝酸钠= N2↑+4氧化钠

钠+氯化钾=高= K（克）+氯化钠

2NaOH +硫酸铜=硫酸钠+的Cu（OH）2↓

（7）和氧化物：4NA + CO2 =点燃= 2Na2O + C

钠元素钠的物理性质很软，你可以用小刀切割。切开皮肤后，可以看到银白色金属光泽的钠，很快就会被氧化，失去光泽。钠是热和电的良导体，并具有良好的透气性，钠钾合金（液体）是原子反应堆热剂。钠的密度为0.97g/cm3，比水的密度，密度比煤油，钠的熔点为97.81℃，沸点882.9℃。钠元素还具有良好的延展性，硬度低，能溶于汞和液氨，液氨以形成蓝色溶液。

钠-22正β衰变能自发放出正电子。

铝原铝化学性质活泼的金属，在干燥空气中铝的表面厚度约50？立即形成致密的氧化膜，没有进一步的氧化铝和水的能力，但铝粉末与空气的混合物是高度易燃的，熔融铝与水剧烈反应，温度可以相应的金属的多种金属氧化物，铝是两性的，即溶于碱，但也可溶于酸。

铝银白色的轻金属性质。可塑性。商品往往棒，板，箔，粉，色带和丝状。在潮湿空气中，以形成一层金属氧化物膜，以防止腐蚀。铝箔，并在空气中燃烧加热会很激烈，并发出眩目的白色火焰。易溶于硫酸，硝酸，盐酸，氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。相对密度为2.70。熔点660℃。沸点2327℃。 />光，良好的电和热传导性，高反射率和抗氧化和抗被广泛使用。日常盘发铝通常被称为“精品钢”或“钢”。

之一的化学性质铁

相对原子质量为55.847。有许多铁的同素异形体，如α铁，β铁，γ铁，б铁。铁是较活泼的金属，金属外观氢前排活动的顺序。在室温下，铁在干燥的空气容易与氧，硫，氯等非金属在高温下发生反应，反应剧烈。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，烧红的烙铁和蒸汽从反应生成Fe3O4的。铁溶于稀无机酸和浓盐酸，生成的二价铁盐和氢。在室温下，在浓硫酸或硝酸，保护氧化膜的表面层的情况下，使铁“钝化”，它可以被用于的铁工穿着浓硫酸或硝酸。铁是要素价格的变化，常见化合价+2和+3。铁和硫，硫酸铜溶液，盐酸，硫酸和其它的反应失去两个电子，化合价为2。和氯气，溴，硝酸，热浓硫酸，被氧化为Fe3 +。铁与氧或水蒸汽产生的四氧化三铁的反应，可以被看作是矿FeO·Fe2O3的，其中有1/3的Fe 2，和其他的2/3 3。更稳定的三价铁化合物。铁的化学性质

两个电子结构的铁（Ar）的3d64s2，氧化态为0，2，3，4，5，6。铁的化学性质活泼，是一种强还原剂，在室温下，你可以慢慢取代氢从水中，反应速度增加超过500℃：

3FE +4 H2O（G）===纳米Fe3O4 +4 H2↑ >该反应可以在这两种情况下进行。 /> 1.Fe和高温蒸汽反应时间，一般没有产生氢气符号。

2。会很快扔进冷水热铁。这是在淬火。然后添加气体符号。 />铁在干燥的空气和氧气难以发挥作用，但在潮湿空气中很容易腐蚀，如果它们包含卤酸气体或蒸气时，腐蚀更快。从溶液中还原铁，金，铂，银，汞，铋，锡，镍或铜离子，例如：

硫酸铜+铁===以FeSO4 +铜

铁溶解在非氧化性酸如盐酸和硫酸，形成二价铁离子并放出氢气，冷的稀硝酸中形成的三价铁离子和硝酸铵：铁+ H 2 SO 4 ===硫酸亚铁+ H2↑ />（2铁+6 H2SO4（浓）=== FE2（SO4）3 +3 SO2↑+6 H2O）

个4Fe +10 HNO3 === 4FE（NO3）2 + NH4NO3 +3 H2O 铁溶解在热或变暗的硝酸，硝酸和铁氮氧化物的释放。在寒冷的浓硝酸或浓硫酸，氧化铁形成的薄膜层的表面上，以被钝化。铁和氯反应剧烈加热时（2FE +3 Cl2的=== 2FeCl3）。熨斗还直接与硫，磷，硅，碳化合物。铁和氮化合物，直接，但与氨，形成氮化铁Fe2N。

最重要的铁氧化态为+2和+3。淡绿色容易在碱性溶液中的二价铁离子氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解度的改变从黄色到橙色棕色。纯三价铁离子是薰衣草。二价和三价铁很容易形成稳定的配位化合物，如邻菲罗啉Phen的与无机或有机配位体，配位数通常为6。零价铁和一氧化碳的羰基铁可形成多种，如铁（CO），铁（CO）9中，Fe3（CO）12。羰基铁，易挥发，有毒蒸气。哲也4，5，6价的化合物，但只在+6价的水溶液。

化合物主要有两种类别：有色金属的Fe（Ⅱ）和铁铁（Ⅲ）化合物，铁化合物的氧化亚铁（FeO）含量，氯化亚铁，氯化亚铁，硫酸亚铁（硫酸亚铁），氢氧化亚铁的Fe（OH ）2}，等;铁化合物是氧化铁三氧化二铁（Fe2O3），氯化铁（氯化铁），三价铁【硫酸铁3}，三价铁的Fe（OH）3}等。

如亚铁氰化钾K4 [铁（CN）6]·3H2O（俗名：黄血盐）和铁氰化钾K3 [铁（CN）6＆＃93;（通用名称：铁氰化钾）英寸环戊二烯铁和二茂铁化合物的夹层结构是一种有机金属化合物

56铁的铁的相对原子质量的物理性能，铁的密度为7.9克/立方厘米。 />铁活泼，是一种强还原剂，0价，2，3，6，最常见的价态为+2和+3。铁在室温下，难以从水中置换氢时，反应速率增加在500℃以上。 />铁在干燥的空气中是难以与氧反应，但在潮湿空气中易发生电化学腐蚀，如果卤酸气体或蒸气氛围的腐蚀速度。从溶液中还原铁，金，铂，银，汞，铜或锡离子。

铁热容量0.46×10 ^ 3J /（千克·℃），每公斤的铁吸收热量温度上升一摄氏度0.46×10 ^ 3J。熔点：1535℃，沸点2750°C。颜色：银白色金属光泽的铁，状态：固体，硬度：软，密度7.8g/cm3，良好的延展性，导电性（导电性，导热性）还是不错的。铁的熔点应该是1534℃，但是，如果它是铁和其它金属的合金或者掺杂有杂质的铁的熔点就会发生变化，看一下的杂质或合金的具体性质。
化学性质

1、钠是一种金属元素，质地柔软，能与水反应生成氢气。钠在自然界没有单质形态，钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。钠很容易氧化变暗，化学性质不稳定，所以一般以化合物的形式存在，纯钠要放在没有中保存。
2、铁是一种光亮的银白色金属。有好的延展性和导热性，也能导电。纯铁既能磁化，又可去磁，且均很迅速。电离能为7.870电子伏特。化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快。纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，熔点降低，硬度将增大，具体得看杂质或者合金的性质了。
3、铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

钠是一种金属元素，质地柔软，能与水反应生成氢气。钠在自然界没有单质形态，钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去 [2]光泽。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。 　　钠－22可以自发进行正β衰变，放出一个正电子。

铁的相对原子质量 56。纯铁具有银白色金属光泽； 有良好的延展性、导电、导热性能；密度为7.86克/厘米³； 熔点为1535℃，沸点为2750℃；比热容为460J/（kg·℃）；纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，熔点降低，硬度将增大，具体得看杂质或者合金的性质了。

铝的物理性质铝是银白色金属，熔点660.4℃，沸点2467℃，密度2.70克/厘米3，很轻，约为铁的1/4。它的硬度比较小，具有良好的延展性，可以拉成细丝，也可以辗压成铝箔，后者常用来包装糖果、香烟。它还有良好的导电导热性，电力工业上用它制造电线、电缆、日常生活中用它制造炊具。它可以跟镁、铜、锌、锡、锰、铬、锆、硅等元素形成多种合金，广泛用作制造飞机、汽车、船舶、日常生活用品的材料，也用于建筑业制造门窗。铝是热和光最好的反射体之一，它被用做绝热材料和用于制造反射望远镜中的反射镜。纯净的铝是具有银白色光泽的金属，有良好的延展性，制成铝箔可包装纸烟、糖果。铝的导电性仅次于银和铜（导电率为铜的64%，密度小于2.70g/cm3，为铜的30%），因而铝广泛地代替铜做电缆。铝有良好的导热性，大量用于制做炊具，还可以做太阳能的吸收装置。

钠：（物理性质）钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，熔点97.81℃，沸点：882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。（化学性质）钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性 ， 钠的化学性质很活泼和水爆炸性反应，和低元醇反应产生氢气。

镁：具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N2和O2反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。

铝：铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

钠：密度比水小，熔点97.81℃，沸点：882.9℃，具有抗腐蚀性。 铁：有良好的延展性、导电、导热性能，密度为7.86克/厘米³，熔点为1535℃，沸点为2750℃，比热容为460J/（kg·℃） 铝：易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝，相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化

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常德市15539606144： 钠、铝、铁的物理性质和化学性质 - ？
衡相赖氨：[答案] 钠化学性质钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性.因此,钠的化学性质非常活泼,能够和大量无机物,绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应,在与其他物质发生氧化还原反应时,作还原剂,都是由0价升为+1价,通常...

常德市15539606144： 金属铝的物理性质和化学性质是什么?金属钠的物理性质和化学性质是什么? - ？
衡相赖氨： 铝是银白色的轻金属,较软,密度2.7g/cm3,熔点660.4℃,沸点2467℃,铝和铝的合金具有许多优良的物理性质,得到了非常广泛的应用.它有良好的导电性和传热性.所以铝常用来做导线,制造各种炊具. 铝对光的反射性能良好,反射紫外线...

常德市15539606144： 钠、铝、铁是三种重要的金属.请回答:(1)钠的金属活动性比铝的______(填“强”或“弱”).(2)钠的切割方法:取:用______夹取,吸:用______吸... - ？
衡相赖氨：[答案] (1)同周期,原子序数小的金属性强,则钠的金属活动性比铝的强,故答案为:强; (2)钠保存在煤油中,用镊子取出后用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去表面的外皮并切绿豆大的一粒,故答案为:镊子;滤纸;小刀; (3)钠与水反应生成...

常德市15539606144： 铁,铝,钠,化学性质,物理性质,结构,置法??? - ？
衡相赖氨： 金属的物理性质具有很多共性,如大多数都具有银白色金属光泽,熔沸点较高,导热导电性能优良,具有良好的延展性等. 这三个中,以钠的熔点较低,质软. 化学性质:都能与氧气发生氧化反应,与酸反应置换出H2.钠很活泼,还能与水发生反应生成氢氧化钠与氢气. 结构:都是金属晶体. 制法:用还原剂如CO等还原铁氧化物如氧化铁制取铁.或用更活泼的金属置换,如铝热反应. 电解熔融的Al2O3制取Al 电解熔融的NaCl制取Na.

常德市15539606144： 铁铝钠的化学性质归类 - ？
衡相赖氨： 钠化学性质 钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性.因此,钠的化学性质非常活泼,能够和大量无机物,绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应,在与其他物质发生氧化还原反应时,作还原剂,都是由0价升为+1价...

常德市15539606144： 金属钠的物理性质和化学性质是什么 - ？
衡相赖氨：[答案] 物理性质: 银白色立方体结构金属. 质软而轻. 相对密度(H2O)0.968.熔点97.82℃.沸点881.4℃.有腐蚀性. 化学: 在空气中氧化转变为暗灰色. 遇水剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量而自燃或爆炸. 在空气中,燃烧时发亮黄色火焰. 遇乙...

常德市15539606144： 金属钠的性质是什么? - ？
衡相赖氨：[答案] 物理性质: 银白色立方体结构金属. 质软而轻. 相对密度(H2O)0.968.熔点97.82℃.沸点881.4℃.有腐蚀性. 化学: 在空气中氧化转变为暗灰色. 遇水剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量而自燃或爆炸. 在空气中,燃烧时发亮黄色火焰. 遇乙...

常德市15539606144： 金属钠具有哪些化学性质? - ？
衡相赖氨： 钠的化学性质钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去.因此,钠是活泼的金属单质,化学性质非常活泼,能够与多种物质反应.钠单质主要表现是还原性.表现在:1.钠跟氧气的反应在常温时��4Na+O2=2Na2O (白色)在点燃时��...

常德市15539606144： 比较金属钠和金属铁的性质化学性质有什么相同点,不同点 - ？
衡相赖氨： 金属钠和金属铁的性质化学性质相同点:能被氧化,会生锈. 不同点: 钠:化学性质活泼,易与空气中的物质反应,常温下能与水反应.在空气中燃烧有黄色火焰并生成淡黄色固体.金属钠能从钛,锆,铌,钽等金属元素的化合物中把它们置换出来. 例如:TiCl4+4Na Ti+4NaCl ,铌和钽通常是共生在某一种矿物内,一般是先分离它们的氟化物,然后再用金属钠置换出铌和钽.铁:不易与空气中的物质反应,能置换氢气,常温下不与水反应.补充: 物理性质: 相同点:固态,有金属光泽,导电导热. 不同点:Na的密度小,软,熔点低. 铁的密度大,较硬,熔点高.

常德市15539606144： 金属钠在物理性质上与铁、铝区别 - ？
衡相赖氨： 钠单质很软,可以用小刀切割.切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽.钠是热和电的良导体.钠的密度比铁小,钠的熔点底,钠单质还具有良好的延展性, 原因:钠的金属性强,性质活泼,原子半径大,摩尔质量小,于是密度小