工业制取单质na的办法有哪些？
最主要的就是电解熔融的氯化钠，2NaCl=电解=2Na+Cl2（气）
患有一种方法就是用钙与氯化钠混合加热到900度，收集逸出来的钠蒸气，Ca+2NaCl=900°C=CaCl2+2Na（气）
电解熔融的氯化钠
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。电解氯化钠制金属钠通常在电解槽里进行。电解时氯化钠需要熔融，因氯化钠的熔点为801 ℃，在技术上有困难。所以用熔融温度约为580 ℃的40％（质量分数）氯化钠和60％氯化钙的低共熔物（即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物），这样可降低电解时所需的温度，从而也降低了钠的蒸气压。电解时，氯气在阳极放出，当电流通过熔盐时，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴极上方的熔盐上面，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105 ℃～110 ℃，金属钙成晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离它的化学方程式为： 2NaCl ==2Na+Cl2（等号上面写通电，氯气打箭头）
利用海水制纳是最简单最廉价的，电解氯化钠的方程式为：2NaCl ==2Na+Cl2，条件是通电！
最简便的方法就是从海水中提取氯化钠，然后电解氯化钠。因为海水中的氯化钠非常多，所以成本较低，是工业制取Na的不二之选。
工业制取单质na的办法有哪些?
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。电解氯化钠制金属钠通常在...
怎么制取单质钠
单质钠可以通过以下方法制取：1. 阳极电解法：- 在电解槽中放置含有氯化钠（NaCl）的熔融盐。- 在电解槽中加入适量的液态铅（Pb）以防止氯气生成。- 通过通电使电解槽中的氯离子（Cl-）被氧化为氯气（Cl2）在阳极上释放，同时在阴极上还原成钠金属（Na）。2. 碱金属法：- 将钠氢氧化物（NaOH）...
按要求完成以下方程式:(1)工业上用电解法制备Na单质的化学方程式...
故答案为：2NaCl 电解 . 2Na+Cl 2 ↑；（2）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：AlO 2 - +CO 2 +2H 2 O=Al（OH） 3 ↓+HCO 3 - ，故答案为：AlO 2 - +CO
制取单质钙,钾,钠,镁的方法
活泼的如K、Na用还原法，在真空环境下用Mg对熔融状态下氯盐（如KCl）的进行还原反应，利用化学反应的可逆性进行连续生产。较不活泼的如Mg、Al ，Ca用电解法。在真空环境下对熔融状态金属氧化物（如Al2O3）进行电解。现在逐渐流行的生产方法是在真空和1473K 温度下用铝还原CaO，得到金属钙和氧化铝。...
电解熔融氯化钠制取钠单质,产生的钠是什么状态的,怎么处理变成固态...
产生的Na是液态金属钠 之所以是液态就是因为高温，所以降温到它的熔点之下时候它就会变成固态了。参考NaCl的熔点是801℃ Na的熔点是98℃
自然界存在游离态的金属钠吗?实验室中的钠单质又是如何得到的呢
碱金属钠（Na）的活泼性极高，自然界一般不会有游离态的单质Na存在。实验室的单质Na是用电解熔融NaCl的方法制取的，化学方程式：2NaCl=电解=2Na+Cl2。
实验室怎么制取钠单质或钾单质?
制备Na只有工业电解NaCI,实验室一般不制备，只使用 制钾元素单质用KCI+Na=NaCI+K 表面看上去似乎不可能 因为钾元素比钠元素活泼，但这是在高温下 钾会变成气体逸出，使反应平衡向右移动，以此制备K
如何制取单质的金属钾或钠
Na，电解熔融的NaCl K，高温下Na与KCl（融化）反应
化学的金属活动顺序中的金属单质分别用什么方法制取
1、Al之前的金属很活泼，用电解盐或氧化物的方法冶炼如，Na是电解熔融NaCl,Mg是电解熔融MgCl2,Al是电解熔融Al2O3 2、中间一段一般是热还原法，加热时，用合适的还原剂，如，H2、C、CO、或者较活泼的金属Al（铝热反应）进行冶炼如，H2、C、CO加热还原CuO得到Cu，还原Fe2O3得到Fe等Al高温铝热反应...
高中化学制金属
制取K,Ca,Na,Mg等活泼金属单质，一般用电解其氧化物的方法，如2Al2O3—电解，熔融态→4Al+3O2↑ 制取Zn,Fe,Cu等较活泼金属单质，用热还原法，就是用还原性较强的物质在一定条件下从其高价化合物中将其还原为单质，如Fe3O4+4CO—高温→3Fe+4CO2↑ 制取氢后金属单质，可用热分解法，就是...
弓沿保列： 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功.1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了.由于金属钠在现代技术上得到重要应用,它的产量显著地增加.目前,世界上钠的工业生产多数是用...
台湾省13375316867： 工业上怎么制备单质钠 - ？
弓沿保列： 戴维是通过电解法首先制得的金属钠,随后几十年内,工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠,同时得到四氧化三铁和氢气[7].电解氢氧化钠也得到金属钠,但是此方法使用较少.当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠.n2+3h2=高温、高压、催化剂=2nh3. 谢谢满意采纳!
台湾省13375316867： 工业上如何冶炼单质钠方程式 - ？
弓沿保列：[答案] 戴维是通过电解法首先制得的金属钠,随后几十年内,工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠,同时得到四氧化三铁和氢气[7].电解氢氧化钠也得到金属钠,但是此方法使用较少.当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠....
台湾省13375316867： 制取金属钠有哪些方法 - ？
弓沿保列： 很多方法 1)电解熔融氯化钠(850度) 2)电解熔融氢氧化钠(300度) 3)叠氮化钠分解(200度) 4)氧化钠与镁共热(达到钠的沸点以上50度时挥发出钠蒸汽)
台湾省13375316867： 钠及其化合物具有广泛的用途.(1)工业上制备金属钠的常用方法是___.试写出制备金属钠的化学方程式___.金属钠可用于__ - (写出Na在熔点低方面的一... - ？
弓沿保列：[答案] (1)金属钠比较活泼,工业上通常通过电解熔融氯化钠获得金属钠,反应方程式为:2NaCl(熔融) 电解 . 2Na+Cl2↑;由于金属钠的熔点较低,则液态钠可作核反应堆的传热介质,故答案为:电解法;2NaCl(熔融) 电...
台湾省13375316867： 金属钠性质及制法 - ？
弓沿保列： 钠钾的制法: 金属Li和Na主要是用电解熔融氯化物的方法制取,如:2NaCl(熔融)==2Na+Cl2【条件:电解】 金属K因为易溶于熔盐不易分离,且电解时有副反应发生,故一般采用热还原法,在850℃的高温下用Na从熔融KCl中把K置换出来: Na+KCl ==K+NaCl
台湾省13375316867： 钠的工业制法化学方程式 - ？
弓沿保列： 工业制取金属Na 是电解熔融的NaCl方程式是2NaCl(熔融)=通电=2Na+Cl2↑
台湾省13375316867： 钠及其化合物具有广泛的用途.(1)工业上制备金属钠的常用方法是___(用离子方程式表示).(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2、CO2为原料可... - ？
弓沿保列：[答案] (1)工业上电解熔融NaCl制取金属Na的离子方程式为:2Na++2Cl- 通电 . 2Na+Cl2↑,故答案为:2Na++2Cl- 通电 . 2Na+Cl2↑; (2)该燃料电池的总反应为:2CO+O2=2CO2,通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式...
台湾省13375316867： 金属钠怎么制备? - ？
弓沿保列： 工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法,化学式:2NaCl==高温、通电==2Na+Cl₂↑ 原理:因为钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃,氯化钠的熔点是800.1℃,沸点是1465℃,所以,一般是把氯化钠加热到900℃左右,这样,氯化钠就完全是液体了,而通电后,生成的氯气在此条件下密度较小,所以就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在,但密度叫大,所以飘在下层.而且两种气体相接的地方是一接触就会反应,生成氯化钠的小液滴,小液滴越来越多,最后就把两种气体完全隔开了.在把两种气体分别抽出,再净化、冷却,就可以得到较纯的氯气和金属钠了!
台湾省13375316867： 如何自制金属钠 - ？
弓沿保列： 1、拿氯化钠食盐,在真空环境中通电,直流电,电解完就是金属钠,但是金属钠的活动性太强了 ,很快就会被氧化. 2、金属钠是在1807年利用电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功.1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了.由于金属钠在现代技术上得到重要应用,它的产量显著地增加了.目前,世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法,少数仍沿用电解氢氧化钠的方法. 3、钠(Sodium)是一种化学元素,它的化学符号是Na,它的原子序数是11.钠单质不会在地球自然界中存在,因为钠在空气中会迅速氧化,并与水产生剧烈反应,所以只能存在于化合物中.
