配位键是分子内作用力吗

分子间作用力、氢键、 配位键、 共价键、 离子键、金属键都是静电作用吗？哪些属于化学键？~

配位键、 共价键、 离子键、金属键都属于化学键。

化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。
共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。

配位键是分子内作用力
是的，是共价键的一种
一种共价键。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。

配位键是极性键，电子总是偏向一方，根据极性的强弱，或接近离子键，或接近极性共价键。在一些配合物中，除配体向受体提供电子形成普通配位键外，受体的电子也向配体转移形成反馈配键 。例如Ni（CO）4中CO中碳上的孤对电子向镍原子配位形成σ配位键 ，镍原子的d电子则反过来流向CO的空π*反键轨道，形成四电子三中心d-pπ键，就是反馈配键。非金属配位化合物中也可能存在这种键。配位键可用以下3种理论来解释：

①价键理论。认为配体上的电子进入中心原子的杂化轨道。例如钴（Ⅲ）的配合物。〔CoF6〕3-中F的孤对电子进入Co3+的sp3d2杂化轨道，这种配合物称为外轨配合物或高自旋配合物，有4个未成对电子，因而是顺磁性的。〔Co(NH3)-6〕3+中NH3的孤对电子进入Co3+的d2sp3杂化轨道 ，这种配合物称为内轨配合物或低自旋配合物，由于所有电子都已成对，因而没有顺磁性而为抗磁性。

②晶体场理论。将配体看作点电荷或偶极子，同时考虑配体产生的静电场对中心原子的原子轨道能级的影响。例如，把中心原子引入位于正八面体6个顶角上的6个配体中，原来五重简并的d轨道就分裂成一组二重简并的eg（-y2、dz2）轨道和一组三重简并的t2g（dxy、dxz、dyz）轨道 。eg和t2g轨道的能量差 ，称为分离能Δ0，Δ0≡10Dq，Dq称为场强参量。在上述钴（Ⅲ）配合物中，6个F-产生的场不强，Δ0较小，d电子按照洪德规则排布，有四个未成对电子，因而〔CoF6〕3-为弱场配合物或高自旋配合物 。6个NH3产生的场较强，Δ0较大，d电子按照能量最低原则和泡利原理排布，没有未成对电子 ，因而〔Co（NH3）6〕3+为强场配合物或低自旋配合物。

③分子轨道理论 。假定电子是在分子轨道中运动，应用群论或根据成键的基本原则就可得出分子轨道能级图。再把电子从能量最低的分子轨道开始按照泡利原理逐一填入，即得分子的电子组态。分子轨道分为成键轨道和反键轨道。分子的键合程度取决于分子中成键电子数与反键电子数之差。

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广平县17131873371： 配位键是分子内作用力吗 - ？
籍琪来喜：[答案] 配位键是分子内作用力是的,是共价键的一种一种共价键.成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子.例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物:图片式中→表示配位键.在N和B之间的一对电子来自N...

广平县17131873371： 分子间的作用力共有哪些?如范德华力和氢键,还有那些? - ？
籍琪来喜： 在一般的中学大学教科书中,分子间力通常只包括这两部分.但在专业研究领域和更深入的教科书中,还会遇到一些特殊的分子间力(范德华力的本质是分子偶极矩之间的相互作用,特殊作用力的起源比较复杂,不同结构起源不同),比方金属原子和炔烃分子间的特殊作用力,两个平行的相距不太远的芳香环之间存在特殊作用力,还有一些很弱的配位键可以看做分子间力,比如碘和淀粉之间的弱配位作用.

广平县17131873371： 配位共价键是分子间的力吗?配位共价键代表了一个分子的电子与另一个分子正价的电核最弱的吸引力哪里错了? - ？
籍琪来喜：[答案] 配位共价键这个说法不很常用,一般说成配位键.配位键可以分为两类,一类称为电价配建,一类称为共价配建(你说的配位共价键是否就是指共价配建?还是泛指任何配位键?).这两种配位键的区别有点像普通的离子键和普通的共...

广平县17131873371： 配位键属于共价键吗 - ？
籍琪来喜： 笼统地说,配位键算是共价键. 化学键(共价键、离子键等)是原子间的作用力,根据作用力的表观效果(电子对的偏移程度)分为不同的化学键. 共价键指的是电子对没有过分地偏向分子体系内的某一个部分(可以有偏移,但总体上是相对居中的,即电子对总体上被共用了),但一般情况下,共用电子对的两部分各自出一个电子. 配位键满足“共用电子对”这一条件,但同时,给出电子的方式又是“不公平”的,共用体系中一部分完全提供一对电子,另一部分提供空轨道结合而成.因而,可以说配位键是共价键,但同时也应注意配位键的特殊性! (通常,如果是配位键,就应该明确指出!)

广平县17131873371： 分子内原子之间的相互作用叫化学键 - ？
籍琪来喜： 这句话并不完全正确. 化学键包括离子键,共价键,金属键;以及特殊的共价键——配位键等,它们固然是原子间的互相作用,因为化学变化的本质就是旧键的断裂与新键的形成.但有有一个中要的知识,就是“氢键”,“氢键”并不是化学键,二是一中特殊的分子间作用力(范德瓦尔斯力),这是在像HCl、HF等物质中两分子的氢原子相互吸引形成的,具体的可见:http://baike.baidu.com/view/20327.htm

广平县17131873371： 化学键中的离子键 ,共价键 ,分子间作用力 , 氢键 有什么区别 怎么分 - ？
籍琪来喜： 要区分这几个键,主要区分是看键能,键能影响物质的稳定性 离子键的键能通常情况下最强,其次是共价键、分子间作用力 离子键是原子失电子和得电子所形成的键;共价键是原子之间电子对的共用形成的键;氢键不属于化学键,它是一种分子间作用力,它的强度较弱 离子键:大多含金属元素的化合物(如Nacl),含铵根的盐(如氯化铵) 共价键:大多非金属元素的化合物(如Hcl)特殊的如:三氯化铝 氢键:是个别物质分子之间存在的一种键,主要影响物质的熔沸点,如:水、氨气、硫化氢、氟化氢

广平县17131873371： 氢键和配位键在本质上有什么区别 - ？
籍琪来喜： 配位键是共价键的一种 氢键是分子间的一种特殊的作用力

广平县17131873371： 怎么比较离子键,共价键,氢键,分子间作用力等能量级的差别及作用力的特点? - ？
籍琪来喜：[答案] 一般的相互作用力(强度)大小排序: 离子键>共价键(配位键)>氢键>分子间作用力 各种作用力的特点简介: 一、离子键: 概念:离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所...

广平县17131873371： “分子间力”和“化学键”有什么区别 - ？
籍琪来喜： 分子间力 作用对象 :分子之间 高分子化合物内官能团 一般分类 :范德华力、氢键、其他非共价键 化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称.包括 离子键、共价键、金属键、配位键

广平县17131873371： 配位键和氢键都是怎么回事 - ？
籍琪来喜： 氢键: 强极性键(A-H)上的氢核, 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力. 以HF说明一下氢键,由于F原子吸引电子能力很强,H-F键的极性很强,共用电子对强烈的偏向F原子,使H原子几乎成为裸露质子....