某同学用10mol/L的浓盐酸配置20ml 1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验 中和该盐酸需NaOH的质量是多少

某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：（1）需要量取浓盐~

（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓盐酸的体积，设浓盐酸的体积为xmL，则xmL×10mol/L=250mL×1mol/L，解得：x=25.0，所以应量取的浓盐酸体积是25.0mL，故答案为：25.0；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用30mL量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；（3）盐酸和氢氧化钠之间反应，量的关系是：NaOH～HCl，所以中和该盐酸需NaOH的物质的量是0.25mol，质量是0.25mol×40g/mol=10g，故答案为：10．

（1）25 （2）250mL容量瓶 胶头滴管 （3）2.6、0.2 mol/L （1）稀释过程中，溶质的物质的量不会更改，即：10×V=1×0.25，得V=0.025L，即25ml(2)配制溶液最主要的仪器为一定规格的容量瓶；在定容中，需要用到胶头滴管（3）100mL稀盐酸中溶质的物质的量为0.1mol，产生的氢气的物质的量为 ，由反应Zn＋2HCl=ZnCl 2 ＋H 2 ↑可知，参加反应的锌的质量为0.04×65=2.6g，消耗的盐酸的物质的量为0.08mol，溶液中还剩余HCl为0.02mol，其中H ＋ 的物质的量浓度为 0.2 mol/L

NaOH + HCl=NaCl+H2O
40 1
m(NaOH) 0.25L*1mol/L
m(NaOH) =40*0.25/1=10g
则需要NaOH的质量为10g
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！

HCl的物质的量 = 250/1000 * 1 = 0.25 mol
NaOH的物质的量 = 0.25 mol
质量 = 0.25*40 = 10 g

即 中和该盐酸需NaOH的质量是 10 g。

与10 mol/L没有关系。

250ml 1mol/L的稀盐酸，就是0.25mol NaOH与HCl 1:1反应，也就是说需要0.25molNaOH，也就是10g

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启东市14765544210： 某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验.请回答下列问题:(1)需要量取浓盐酸25.025.0mL.(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除... - ？
允家博尔：[答案] (1)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓盐酸的体积,设浓盐酸的体积为xmL,则xmL*10mol/L=250mL*1mol/L,解得:x=25.0, 所以应量取的浓盐酸体积是25.0mL,故答案为:25.0; (2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤...

启东市14765544210： 用浓盐酸怎样配1L 0.1mol/L的稀盐酸?RT,浓盐酸浓度是AR,标签上面写36 - 38%浓度 - ？
允家博尔：[答案] 浓盐酸37%的浓度的话为12mol/L,要稀释120倍, 10ml37%浓盐酸+1190ml水即可得到1200ml 0.1mol/L的稀盐酸.

启东市14765544210： 某同学用10mol.L - 1的浓盐酸配制250ml1mol.L - 1的稀盐酸,并进行有关实验.请回答下列问题 需要量取浓盐酸多少mL?配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有?？
允家博尔： ①1mol/L·0.25L=x·10mol/L,x=0.025L=25ml ②还需要用到250ml的容量瓶、25ml移液管、胶头滴管.

启东市14765544210： 用37%,密度1.19的浓盐酸配置500ml 0.1mol/L的稀盐酸 求量取浓盐酸的体积 - ？
允家博尔：[答案] 这个题~你关键要看前后什么量是相等的. 我们可以利用质量相等解. 0.5L*0.1mol/L*36.5g/mol=1.19g/ml*37%*V 算出来答案应该是4.14mL

启东市14765544210： 假设配制1L 0.1mol/L的稀盐酸需要8.7ml溶度为36.46%的浓盐酸,怎么算出8.7m假设配制1L 0.1mol/L的稀盐酸需要8.7ml溶度为36.46%的浓盐酸,怎么算出8.... - ？
允家博尔：[答案] 1L*0.1MOL/L=0.1MOL 0.1MOL*36.5g/mol=3.65g 3.65g/36.46%=10g 10g/x=8.7ml x=1.15g/ml

启东市14765544210： 由10mol/l的浓盐酸配制100ml 1mol/l的盐酸溶液,到底是把10ml浓盐酸加到90ml水中还是100ml水中 - ？
允家博尔： 是量取10毫升10mol/L的盐酸,再加水稀释至100ml. 不是加90ml水.由于溶液的密度要大于1g/ml,所以加水不正好是90ml.

启东市14765544210： 现欲用10mol/L的浓HNO3配制2mol/L的HNO3 100mL,则需取用多少毫升的浓HNO3 - ？
允家博尔： 设需要浓硝酸的体积为VmL,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则:VmL*10mol/L=100mL*2mol/L 解得V=20 答:需要浓硝酸的体积为20mL.

启东市14765544210： 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL.提供的试剂是:NaOH固体、98% - ？
允家博尔： (1)①氢氧化钠为腐蚀品,应放在小烧杯中称量;②量筒量取液体后不需要洗涤,如果洗涤量取的液体的体积偏大;⑤定容读数时,眼睛应平视刻度线;故答案为:①②⑤;(2)欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL,需选...

启东市14765544210： 水电离的c=10 - 12mol/l怎么看酸碱性 - ？
允家博尔： 由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,第一种可能:溶液是酸性的,水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则同时产生的OH-的浓度c(OH-)= 10-12 mol/L,根据水的离子积常数可算出溶液中c(H+)= 10-2 mol/L6PH=2quyc第二种可能:溶液是碱性的,水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,根据水的离子积常数可算出溶液中c(OH-)= 10-2 mol/LquycPH=12ru

启东市14765544210： 某同学用10mol•L - 1硫酸,按下列步骤配制250mL 0.1mol•L - 1 H2SO4溶液,请回答有关问题.(1)填写下表空白:实验步骤 有关问题①计算所需浓硫酸的... - ？
允家博尔：[答案] (1))①用10mol•L-1硫酸配制250mL 0.1mol•L-1 H2SO4溶液,需要浓硫酸的体积为:0.1mol/L*0.25L10mol/L=0.0025L=2.5mL,故答案为:2.5;②需要量取2.5mL浓硫酸,应该选用10mL的量筒,故答案为:10mL量筒;...