关于原子结构的能级分裂和能级交错我无法理解，谁能帮我解释一下，最好有图，形象点
理工学科是指理学和工学两大学科。理工，是一个广大的领域包含物理、化学、生物、工程、天文、数学及前面六大类的各种运用与组合。
理学
理学是中国大学教育中重要的一支学科,是指研究自然物质运动基本规律的科学,大学理科毕业后通常即成为理学士。与文学、工学、教育学、历史学等并列，组成了我国的高等教育学科体系。
理学研究的内容广泛，本科专业通常有：数学与应用数学、信息与计算科学、物理学、应用物理学、化学、应用化学、生物科学、生物技术、天文学、地质学、地球化学、地理科学、资源环境与城乡规划管理、地理信息系统、地球物理学、大气科学、应用气象学、海洋科学、海洋技术、理论与应用力学、光学、材料物理、材料化学、环境科学、生态学、心理学、应用心理学、统计学等。
工学
工学是指工程学科的总称。包含 仪器仪表 能源动力 电气信息 交通运输 海洋工程 轻工纺织 航空航天 力学生物工程 农业工程 林业工程 公安技术 植物生产 地矿 材料 机械 食品 武器 土建 水利测绘 环境与安全 化工与制药 等专业。
文科包括的学科门类有：哲学类、经济学类、法学门类、教育学、文学、历史学、管理学门类、艺术学门类等。
能级交错是因为d，f轨道高于后一级的s，p轨道。d轨道略高于下一级的sp，f轨道略高于下一级的d轨道。能级分裂没听说过，能不能具体点。
额，这是大学的内容，不需要深究，只要死记就好，我是这样记得sspsdpsdpsfdpsfdps
常见物质的分子构型与总结 举例 要全的
第一章 原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s、p、d、f表示...
弗兰克—赫兹实验如何验证原子具有能级?
每个下降点对应于原子从一个能级跃迁到另一个能级所需的能量。实验结论 通过弗兰克—赫兹实验，科学家们能够直接观测到原子能级的量子化，证明了原子内部能量的不连续性，证实了原子分立能级的存在，并提供了一种测量激发电位的方法。这个实验不仅验证了玻尔的原子模型，也为量子力学的发展奠定了基础。
原子轨道分几类?
锐线系（sharp）nS→2P 主线系（principal）nP→2S 漫线系（diffuse）nD→2P 基线系（fundamental）nF→3D 这种记法来源于光谱学的术语。光谱分析是研究原子分子结构的重要手段。以上线系分别是从轨道量子数l＝0,1,2,3的轨道跃迁产生的，故以首字母s,p,d,f来命名这些轨道。由于这个新概念不同于...
核外电子的排布规律
电子云包括了许多不同能量的电子层，这些电子层被称为壳层。原子的电子在原子壳层内进行运转和互动，极大地影响了元素的物理性质和化学性质。原子壳层各自容纳的电子数目是有规律的，按照填充顺序可分为K,L,M,N,O,P,Q七个壳层。2.电子云模型 电子云模型是一种描述原子中电子行为的模型。它表明电子...
用合适的量子数表示:(1)3d能级 (2)4s^1电子 (3)3p电子 (4)5f电子...
(3)3p电子 n=3,l=1 (4)5f电子 n=5,l=4 本题的意思是根据电子组态找出出量子数.首先原子是分能级的,能级由主量子数n来表示.即最前面的数字.3d就是n=3 其次原子有精细结构,能级又可以细分为子能级,每个子能级对应一个轨道角量子数l l=0,1,2,3,4,5……用字母表示分别为s,p,d,e,f...
原子结构示意图排布规律是什么?
原子结构示意图的规律是各电子层最多容纳的电子数目是2n²。其次，最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。原理 ...
原子结构中最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个对副族元素适用吗...
是适用的。副族元素的最外层电子数目不超过8，次外层电子数码不超过18，可以等于18，小于18，是不会超过18的 比较特殊的是钯元素，钯原子中电子分布：2-8-18-18 也就是说钯原子的最外层电子是18个，满的。次外层也是18.所有的副族元素都遵循这个规律的。但由外到里到第三个电子层，的最大值...
原子核式结构
原子核模型分类 1、液滴模型 主要的实验事实依据是核的密度为很大的常数，显示核基本上是不可压缩的；原子核的比结合能近乎为常数，核的结合能正比于核子数，表明核力具有饱和性，核子只与邻近的几个核子相互作用。这与宏观的液滴甚为相似。2、核壳层模型 因研究幻数而提出的核模型。大量实验事实显示...
基础知识(一)辅导---多电子原子的能级
(四)核外电子排布：在确定电子层结构中，有些特殊情况要注意：K、Ca原子，E 3d>E4s，因此电子先填充4s，然后再填充到3d上去，再排4p。同样，后面的能级图，也应先排能量低的如5 s一4d一5p，6s一4f一5d一6p。K，19： 1s22s22p63s23p64s1 另外，两个特殊的：Cu：29，1s22s22p63s23p63d104...
关于能级的。。。
4.科顿原子轨道能级图 科顿原子轨道能级图1962年美国无机结构化学家科顿（F.A.Cotton）用最简洁的方法总结出周期表中元素原子轨道能量高低随原子序数增加的变化规律，如图6-17所示。图中横坐标为原子序数，纵坐标为轨道能量。由图可见，原子序数为1的氢原子，轨道能量只与n值有关。n值相同时皆为简并...
衅慧清热：[答案] 能级交错是因为d,f轨道高于后一级的s,p轨道.d轨道略高于下一级的sp,f轨道略高于下一级的d轨道.能级分裂没听说过,能不能具体点.
洪湖市19150958296： 如何理解构造原理中的能级交错现象 - ？
衅慧清热： 电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道(但在书写时应该按照能级顺序书写).过渡元素钪的外层电子排布为3d14s2,失去电子时,按能级交错应先失去3d电子,成为3d04s2,而从原子光谱实验得知,却是先失4s上的电子成为3d14s1.这是由于3d电子的存在,削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去的.过渡元素离子化时,大体是先失去ns电子,但也有先失去(n- 1)d电子的,像钇等.能级交错的顺序不是绝对不变的,在原子序数大的原子中,3d轨道可能比4s轨道的能量低.
洪湖市19150958296： 关于能级的... - ？
衅慧清热： 1.能级交错 能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道. 例如:过渡元素钪的外层电子排布为4s^2 ∣3d^1,失去电子时,按能级...
洪湖市19150958296： 化学(原子结构)在多电子的原子里,既然电子层(能层)是由电子的能量由低到高排列的,为什么还有能级交错现象/.这不是矛盾吗?谁帮我从深层次解释... - ？
衅慧清热：[答案] 原子电子的分布原理有:泡利不相容原理,能量最低原理,洪得规则泡利不相容原理:在同一原子中,不可能有四个量子数完全相同的电子存在,每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子.能量最低原理:在不违反泡利原理...
洪湖市19150958296： 谁给我讲讲能级交错 - ？
衅慧清热：[答案] 能级交错:由于屏蔽效应和钻穿效应,使不同轨道上的电子能级发生变化,从而引起能级上的交错. 一、原子轨道和电子云 1. 薛定谔方程 薛定谔方程是描述微观粒子运动的基本方程,1927年奥地利物理学家薛定锷将光的波动方程引申来描述原子中...
洪湖市19150958296： 原子结构与性质 - ？
衅慧清热： 这个可以这么理解: 从电子云的径向分布图中可以看到:当主量子数n相同时,角量子数 l 小的轨道电子出现在和附近的概率比较大,可以想到,它们与核作用的位能低,同时又能避更好地避开其它电子的屏蔽作用,所以能量也低(通俗的理解是离核近的电子能量低).这种由于角量子数不同引起的电子钻到核附近的概率不同,因而能量不同的效应当然就是钻穿效应,而电子以一定概率钻到核附近导致该能级的电子的能量降低,在能量的排列上就出现了交错的现象,这就是能级交错……顺便说一句,能级交错针对的是电子,而真正的能级的能量还是看主量子数的大小…… 不知道能不能很好地解释……
洪湖市19150958296： 关于原子结构的叙述正确的是() A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B.原子的最外层电子 - ？
衅慧清热： A、原子核一般由质子和中子构成,但氕的原子核都不含中子,只有1个质子,故A错误;B、由于能级交错的原因,End>E(n+1)s.当ns和np充满时(共4个轨道,最多容纳8个电子),多余电子不是填入nd,而是首先形成新电子层,填入(n+1)s轨道中,因此最外层电子数不可能超过8个,即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个,故B正确;C、稀有气体中氦只有一个电子层,只有2个电子,不满足8个电子,故C错误;D、原子含有2个电子层,原子的次外层电子数是2,原子含有3个电子层,原子的次外层电子数是8,原子的电子层为4或4个以上,次外层电子数最多不超过18个电子,故D错误.故选B
洪湖市19150958296： 原子结构排布规律 - ？
衅慧清热： 要解释这个问题就必须说道玻尔的氢原子模型和泡利不相容原理之类的东西了.288x一定是钾和钙,2 8 18 x一定是砷硒溴氪之类的.因为每个电子层,第一层K有一条原子轨道1s,第二层L有两条原子轨道2s 2p 第三层M有三条原子轨道3s 3p ...
洪湖市19150958296： 急! 关于化学原子结构和化学键部分的话题 - ？
衅慧清热： 化学原子结构相关:核外电子排布(屏蔽效应.钻穿效应.能级交错现象)元素基本性质的周期性(原子半径、电离能、电子亲和能、电负性) 化学键部分相关:价键理论,价层电子对互斥理论,杂化轨道理论,分子轨道理论,离子极化作用,分子键作用力
洪湖市19150958296： 原子的最外层电子数为什么最多为8 - ？
衅慧清热： 理论解释太复杂.简单的说吧. 电子层其实有很多的亚层,我们叫s(最多2个电子),p(最多6个),d(10个),f(14个),每一个亚层的能量都是不同的.排布顺序为:1s、2s、2p、3s、3p、4s、 3d、4p…… 电子在排布的时候,就是按照...
