化学中有变价的怎么分别
这是常见元素的，希望能帮到你。。
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
根据化合物中正负化合价代数和为零，FeCl3中假设铁元素化合价为X，则有X+（-1）X3=0得出X=+3.
若无化学式，根据高价氧化低价亚，铁离子为+3，亚铁为+2。类似还有铜+2，亚铜+1、汞+2，亚汞+1，硫酸根中硫为+6，亚硫酸根中硫为+4
亚铜离子在初中比较少见，而且许多亚铜盐是并不存在的，很容易会被氧化成铜离子，所以初中并不需要考虑它，知道有氧化亚铜这种金红色的金属氧化物就足够了。
至于碳么，初中只有一氧化碳（+2价）和二氧化碳（+4价）两种氧化物，二氧化碳是碳酸酐，所以二氧化碳和碳酸以及所有碳酸盐其中的碳元素化合价都相同（+4价），很好记的。（三氧化二碳什么的高中才有）
硫元素有三个变价：-2价、+4价、+6价，（单质为0价）
-2价的硫通常在硫化物中出现，如硫化钾（K2S）、硫化钠（Na2S），
+4价当然就是二氧化硫了，二氧化硫是亚硫酸酐，所以亚硫酸和所有亚硫酸盐中的硫元素全是+4价的，
+6价便是三氧化硫，可以由二氧化硫在空气中氧化得到的，三氧化硫是硫酸酐，所以硫酸以及所有的硫酸盐中的硫元素都是+6价的。
氮元素是个超大的家族，有-3价：氮化镁（Mg3N2）、氨气（NH3）、所有铵盐（NH4+）
0价：氮气（N2）
+1价：一氧化二氮（N2O）
+2价：一氧化氮（NO）
+3价：三氧化二氮（N2O3）、亚硝酸（HNO2）、所有亚硝酸盐（NO2-）
+4价：二氧化氮（NO2）
+5价：五氧化二氮（N2O5）、硝酸（HNO3）、所有硝酸盐（NO3-）
总价为零原则
一价氯氢钠钾银，二价氧钙镁钡锌，三铝、四硅、五价磷，二三铁、二四碳、二四六硫都俱全，铜汞二价最常见
一价铵根、硝酸根、碳酸氢根、氢氧根；高锰酸根、氯酸根、外加一个醋酸根；二价硫酸、碳酸、锰酸根；三价则为磷酸根；除了铵根都是负
然后是......高中的
（价态）两相靠、不相交（相邻价态无氧还反应）
说得通俗些，就是谁近谁先反应（归中反应）
过氧化物的氧是﹣1
KH或NaH的氢是-1
亚铜的铜是+1
氯做酸根是-1、高氯酸的氯是+7、次氯酸的氯是+1、二氧化氯的氯是+4
氨气（铵根）的氮是-3、一氧化氮的氮是+2、硝酸（五氧化二氮）的氮是+5、一氧化二氮的氮是+1、亚硝酸的氮是+3
强氧化剂、强还原剂先反应
然后就是根据题意判断了（电荷守恒法等等），比如OF2中的氧是正价
学到化学键之后可以根据化学键判断
各族元素化合物知识学完就可以知道某族元素价态（如：氮、砷价态相同之处）
如果LZ对初中依据化学式判断价态有疑问
那么看看化学式写法
根据交叉法可迅速书写化学式。其书写的具体步骤又有口诀如下：一排二标三交叉，四约简五检验。这“一排”是排顺序，把化合价为正价的元素或原子团排在前面（左边），负价的排在右边；“二标”是在元素符号或原子团的正上方标出化合价；“三交叉”是指把化合价的绝对值下交叉标在元素符号或原子团的右下角；“四约简”是指偶数要约简（但Na2O2、H2O2等除外）；“五检验”是指写好化学式后还应该根据“化合物里正负化合价代数和为零”的原则来检验，如果为零或者正、负化合价数相等，则所写化学式正确无误。”
氧化性、还原性强弱判断
1．以原子结构为依据：例如，比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱。Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+
2．以元素在周期表中的位置为依据。
①同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）
②同周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。
3．根据氧化－还原程度的大小判断。
①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。
②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。
4．以反应物，产物之间的关系判断。
对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。
则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
如根据：K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O 可以判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7＞ CI2 ，还原性：HCI＞ CrCI3
5．依据金属活动性顺序判断。
按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性
强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。例如，还原性Na>Mg>AI, 氧化性Cu2+>H+>Zn2
6. 根据非金属活动性顺序比较．如按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。
7.根据元素价态高低比较。
①同种元素一般价态较高者氧化性强。 如氧化性：Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+ ,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)
②含氧酸的比较：HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4（氧化性）
8．根据原电池、电解池的电极反应判断。
① 两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属
②在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。
9．氧化性、还原性强弱与外界条件有关。
①浓度。一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>稀HNO3
②温度。升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。
反之，可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱。如：常温
KMnO4可将HCI氧化为CI2，而MnO2则需加热才能将HCI氧化为CI2，因此得知氧化性：KMnO4>MnO2
③溶液得酸碱度。一般在酸性环境下，氧化性较强，如酸性KMnO4或酸性K2CrO7
10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断。
当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放
出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越
强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。
常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等
2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+
3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等
4过氧化物，如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等
3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等
4某些非金属单质，如H2,C,Si
在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
化学中有变价的怎么分别
硫元素有三个变价：-2价、+4价、+6价，（单质为0价）-2价的硫通常在硫化物中出现，如硫化钾（K2S）、硫化钠（Na2S），+4价当然就是二氧化硫了，二氧化硫是亚硫酸酐，所以亚硫酸和所有亚硫酸盐中的硫元素全是+4价的，+6价便是三氧化硫，可以由二氧化硫在空气中氧化得到的，三氧化硫是硫酸酐，所...
化学中哪些元素是变价的,
此外，非金属变价较明显，如氯-1、0、+1、+3、+5、+7等，氧有-2、-1（过氧化物）、0等。金属一般是族数和0，但过渡金属有的价态较多，如铜铁等
当化合物中有变价,怎么写? 也不知道到到底弄几价,不是要交叉吗?是八...
记住常见化合价，就可以了。如氯化铁这种，Fe就一定是＋3价了，＋2价的话，应说成是氯化亚铁。具体化合价情况见图
化合价中例如碳,硫,有多个价态,那么如何区分什么时候是哪种价态?
在大多数简单情况下，判断变价元素的价态主要依赖于它与其它元素的电负性对比。当两原子相互结合时，电子对的偏移起着决定性作用。如果电子对更倾向于另一个元素，那么那个元素就会带上负价，有多少对电子偏向，就对应负几价。相反，如果电子远离，元素则带正价，远离的电子对数决定正几价。举个例子，...
化学元素化合价口诀
初中常用化学元素化合价口诀是：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，变价元素记在心。二三铁，二四碳，一七氯，三五氮。二四六硫要分清，铜汞一二也都有。单质元素价为零。负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。初中化合价。钾钠银氢正一价，钡锌...
化学同素异价和化合价的区别在哪里呢?
在二氧化硫中，硫原子和两个氧原子通过共享电子形成稳定的化学键。在这个化合物中，氧原子呈-2价，而硫原子呈+4价。而在臭氧中，三个氧原子通过共享电子形成稳定的化学键。在这个化合物中，每个氧原子呈-1\/3价。同素异价和变价的含义 在化学中，“同素异价”指的是相同元素可以形成不同的化合价...
化学中变价究竟是指什么?详见下
总之，变价最常见的是氧化还原反应中对某元素的过程分析，也就是对化合价改变的过程的说法。再说多一点，也可能是对反应趋势（可能性）分析，如：某物质中的某种元素可能在反应中变价。也就是说也可能发生氧化还原反应。硝酸铵发生爆炸中会出现氮元素变价之类。对于具体的某种物质（没有发生反应时），...
在化学中是不是显2价就读某某亚某, 大于2价就某化某?
你好！不是的，亚是相对于最高价而言的。最高价正三，那正二价就叫亚莫莫，最高价是二价那一价就叫亚莫莫。以后你见的化学式多了就知道了。手机打的望采纳，谢谢！
有变价的化学元素怎么确定化合价?
根据化合物中正负化合价代数和为零，FeCl3中假设铁元素化合价为X，则有X+（-1）X3=0得出X=+3.若无化学式，根据高价氧化低价亚，铁离子为+3，亚铁为+2。类似还有铜+2，亚铜+1、汞+2，亚汞+1，硫酸根中硫为+6，亚硫酸根中硫为+4
化学中的变价应该怎么记
。氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。
沃亨二盐： 这是常见元素的,希望能帮到你..氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠.氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌.正三是铝正四硅;下面再把变价归.全部金属是正价;一二铜来二三铁. 锰正二四与六七;碳的二四要牢记.非金属负主正不齐;氯的负一正一五七.氮磷负三与正五;不同磷三氮二四. 硫有负二正四六;边记边用就会熟.
全椒县18279695205： 化学中哪些元素是变价的,我现在才刚学化学,请用一些言简意赅的话解释说明,是不是大部分金属元素都可以变价? - ？
沃亨二盐：[答案] 除了碱金属,碱土金属,氟之外的所有元素都有变价.
全椒县18279695205： 化学中哪些元素是变价的, - ？
沃亨二盐： 除了碱金属,碱土金属,氟之外的所有元素都有变价...
全椒县18279695205： 初中化学反应类型有那些变价的 - ？
沃亨二盐： 其实有化合价变化的化学反应都是氧化还原反应 变价的反应如下: 部分分解反应 全部置换反应 部分化合反应 复分解反应就不是咯 至于变价就如下: 很难说啊 得几个电子就 升几价 失去几电子就降几价
全椒县18279695205： 怎么判断氧化还原反应中哪些元素发生了变价 - ？
沃亨二盐： 邻位转化规律:发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态比如S有-2,0,+4,+6价态,如果是0价参加反应时升高到临近的+4,降低到临近的—2跳位转化规律:一般都满足邻位规律,但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态和还原为低态. 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,不会出现交错现象.
全椒县18279695205： 如何看出化学方程式中元素的化合价 - ？
沃亨二盐： 1.记住常用元素的化合价: 钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价, 一二铜,二三铁, 铝是正三氧负二,氯是负一最常见, 硫有负二正四六,正二正三铁可变, 正四硅,二四碳,单质零价永不变. 负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根, 负三记住磷酸根,正一价的是铵根, 其他元素有变价,先死后活来计算. 一价氯氢钾钠银,二价氧钡钙镁锌. 三铝四硅五氮磷,二四碳,三五氮. 二四六硫铁二三,铜汞一二是变价. 单质是零不用算. 正一钾钠银氢氨,正二钙铜镁钡锌, 铝三硅四磷正五,氯常负一氧负二, 铁变二三碳二四,氢氧硝酸根负一, 碳酸硫酸根负二,二四六硫均齐全.再根据左边化合价为正,右边化合价为负,加起来为零原则,推出不熟悉元素化合价.
全椒县18279695205： 主族元素中变价元素有哪些?都有哪些化合价? - ？
沃亨二盐： 变价是指元素在化合物中所形成的不同价态,一楼别太显摆了 第一主族 除了H有-1,+1价两种,其他只有+1 第二主族 都是不变价金属,没有变价,都是+2价 第三主族 除B外都是不变价金属,没有变价,B很特别是不变价元素,它的含氧酸只有一...
全椒县18279695205： 请各位提供一些能分辨化学方程式化合价升降的快速,简便的方法. - ？
沃亨二盐： 找到反应式中变价的元素,看谁升了谁降了,就可以了常见的不变价: 单质零价 氧:除了双氧水和过氧化物外,都是-2价 氢:除了NaH是-1价,其他都是+1价 氟:-1价 金属:锂钠钾都为+1价,镁钙锶钡+2价以上的化合价是不会变的,用它们...
全椒县18279695205： 在氧化还原反应中怎么判断哪些有变价的元素的化合价在此反应中是不变的,哪些有变价的元素的化合价在此反应 - ？
沃亨二盐： 标出化合价,前后对照,一般来说,金属升价,非金属降价
全椒县18279695205： 高中化学怎么判断产物?有什么变价方法? - ？
沃亨二盐： 氧化还原可通过化合价得失来判断.
