化学中什么是极性共价键化合物？

如何简便的判断化学中的极性共价键和非极性共价键及他们对应的物质！急！~

1.极性共价键：不同种原子之间共用电子对形成的共价键，原子电子明显偏向非金属性强的，是极性共价键，简称极性键。 举个例子：HCl分子，HCl分子中，Cl的非金属性(氧化性)比H强得多，所以电子明显偏向Cl，Cl呈负电性。 2.非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），分子结构比较对称的两种非金属元素组成的化合物也具有非极性共价键（如：BF3,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5等）。 教你一个简单的的方法：只要分子结构不是对称的就是极性键。 追问： 分子中哪些属于对称的呢？也如何判断呢？比如：HF,CH4.NH3,Na2O2，SiF4...... 回答： 如HF，一个H原子比F原子大，不对称，就是一个极性共价键分子啦。 如CH4，你查看一下甲烷的分子结构，是以C原子为中心对称的，所以就是一个非极性共价键啦。 如NH3，是一个极性共价键分子，因为氨分子有一对孤立电子，导致分子不能对称，所以就是一个极性共价键了。 如Na2O2，是一个离子化合物，肯定就是一个极性分子了。 如SiF4，与甲烷一样的道理，非极性共价键。 另外告诉你一个简单的方法 ：相似相溶原理，在大部分情况下, 气体分子 若能大量溶于水,则它就是极性分子,因为水就是 极性的 .反之,则它就是非极性的! 像HCl,HF,等能大量溶于水，不就是一个极性分子了吗？

A、共价化合物中的化学键不一定是极性键，如C2H6中C-C键为非极性键，故A错误；B、离子化合物中的共价键不一定是极性键，如Na2O2中的O-O键为非极性键，故B错误；C、同种非金属元素原子间的共价键属于非极性键，故C错误；D、不同非金属元素原子间的共价键属于极性键，故D正确；故选D．

不同种原子之间共用电子对形成的共价键，原子电子明显偏向非金属性强的，是极性共价键，简称极性键。在极性键中，非金属性相对较强的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端显正电性。在极性键中，成键元素的非金属性差别越大，共价键的极性越明显（越强）；成键元素的非金属性差别越小，共价键的极性越不明显（越弱）。按照前线轨道理论去理解，极性键的形成原因可以这样解释。由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中，能量低的成键轨道（Bonding Orbital）的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近，故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成；而能量较高的反键轨道（Anti-Bonding Orbital）能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近，则其主要由B原子的前线轨道构成。由于电子优先分布于成键轨道，所以，电负性较大的A原子则占据了更多的电子，共价键的极性就这样产生了。 如HCl分子中，Cl的非金属性(氧化性)比H强得多，所以电子明显偏向Cl，Cl呈负电性

含有不同原子形成的共价键的化合物
如：HCl、H2O、CH4

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定日县15641706354： 极性键共价化合物 - ？
叱干典达内： 化学键分为离子键和共价键,而共价键分为极性共价键和非极性共价键. 共价化合物(特别是气体单质),如O2,化学键是O-O共价键.其中共用电子对没有偏向,因为O和O对电子的吸引能力相同,此类共价键称为非极性共价键. 而如HCl,H和Cl对电子的吸引能力不同,导致共价键不处于中间位置而发生偏移,此类共价键称为极性共价键.例如:酸,SO2,CO2等.

定日县15641706354： 哪些是共价化合物,哪些是极性 哪些是非极性 - ？
叱干典达内：[答案] 简单点: 共价化合物:非金属之间的化合物都是. 除了非极性的就是极性的: 非极性:CH4,I2,H2,Cl2,F2,O2,CO2,N2,P4,Si(CH3)4,苯,CCl4,CBr4,CI4,环己烷, ================= 下面这些是抄来的: 主要看分子中原子或者原子团带电是否可...

定日县15641706354： 极性共价化合物和非极性共价化合物概念? - ？
叱干典达内： 不同同种元素的原子间形成的叫极性共价键,一般共价化合物都是极性的共价化合物啊 同种元素的原子间形成的叫非极性共价键,共用电子对在成键两原子的中间,不向任何一方偏转,这种共价键叫非极性键. 只含非极性键的一般是由非金属元素形成的单质;好像没什么化合物

定日县15641706354： 化学键的种类,什么是化合物是共价键,什么是离子键.共价键中的极性和非极性又是怎么分的? - ？
叱干典达内： 化学键的种类: 金属键金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用. 离子键是阴阳离子之间的强烈相互作用. 共价键是非金属原子间通过共用电子对产生的相互作用. 一、离子键 离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子...

定日县15641706354： 什么是极性共价键?？
叱干典达内： 极性键 概念 在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键叫做极性共价键,简称 极性键 .举例:HCl分子中的H-Cl键属于 极性键 判别同种原子之间的是非 极性键 极性键 存在于不同种元素间.

定日县15641706354： 化学键的极性是什么意思? - ？
叱干典达内： 极性共价键:不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键,又称为极性键. 所有的共价化合物分子中都存在极性键,离子化合物的原子团中也存在极性键.

定日县15641706354： 什么是极性键和非极性键 - ？
叱干典达内： 共价化合物中,共用电子对不偏向成键原子任何一方的键叫非极性共价键,简称非极性键;反之叫极性共价键,简称极性键.如Cl-Cl,O=O为非极性键;H-Cl为极性键.

定日县15641706354： 极性共价键是什么? - ？
叱干典达内： 不同种原子之间共用电子对形成的共价键,原子电子明显偏向非金属性强的,是极性共价键,简称极性键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端显负电性;非金属性相对较弱的元素原子一端显正电性.在极性键中,成键元素的非金属性差别越大,共价键的极性越明显(越强);成键元素的非金属性差别越小,共价键的极性越不明显(越弱).

定日县15641706354： 在化学中,什么是极性键?什么是非极性键? - ？
叱干典达内： 不同种原子形成的共价键是极性键,同种原子形成的共价键是非极性键. 要注意极性键和非极性键都是共价键,所以前提是共价化合物中.

定日县15641706354： 什么是极性键? - ？
叱干典达内： 极性键和非极性键都是共价键,根据形成共价键的两个原子是否为同一种原子分为两种类型.一般来讲,只要不是同一种原子,都为极性键.化学键可以分为三种:共价键,离子键和金属键.氟化镁为离子键.氯化铵中,氮原子和氢原子之间为极性共价键.氢氧化钠中,氧原子与氢原子为极性共价键,钠原子与氢氧根原子之间为离子键.