共价键 离子键 断裂都是吸热吗
作者&投稿：芷世 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
打个比方，你吃过两根冻在一起的冰棒吧，你要掰开他们，就要对他们用力，最终使他们运动（化学能---动能）。化学键断开本质是两个原子（团）之间的分离，他们分离的原因是热运动过强烈，各自的动能过高，以至于超过键能的约束范围。但他们原来的动能是不足的（未分开），因此不足的能量要从周围环境获取，就是吸热。
反之，键的形成是碰撞形成的，就好比撞车，两个非完全弹性体碰撞，其携带的总能量减小（两车相撞，动能转为各种其他能量，汽车变形、巨大的响声等等）。两个自由的原子（团）碰撞后一部分消耗的动能转变为键能，其他部分耗散掉，即为放热。
化学键断裂一定是吸热
NaOH溶于水时，其中离子键确实断裂，也吸热
一般离子化合物溶于水需要经过两个过程：离子键断裂（旧化学键断裂），和形成水合离子（新化学键形成）。NaOH在水中溶解离子键断裂的过程要吸热，水合过程要放热，但是水合过程中放热远远多于离子键断裂时的吸热，所以整个反应放热明显。
化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。
化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键。
带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键，成键的本质是 阴阳离子间的静电作用。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。
成键微粒：阴离子、阳离子。
成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。（一吸，两斥）
成键原因：①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。②离子间吸引与排斥处于平衡状态。③体系的总能量降低。
存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。
共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCl这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关。
：在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属离子而为整个金属晶体所共有。这些自由电子与全部金属离子相互作用，从而形成某种结合，这种作用称为金属键。由于金属只有少数价电子能用于成键，金属在形成晶体时，倾向于构成极为紧密的结构，使每个原子都有尽可能多的相邻原子(金属晶体一般都具有高配位数和紧密堆积结构)，这样，电子能级可以得到尽可能多的重叠，从而形成金属键。
对
嗯
阳乔永盛：[答案] 断键吸热成键放热
水城县15371814073： 共价键断裂吸热还是放热 - ？
阳乔永盛： 打个比方,你吃过两根冻在一起的冰棒吧,你要掰开他们,就要对他们用力,最终使他们运动(化学能---动能).化学键断开本质是两个原子(团)之间的分离,他们分离的原因是热运动过强烈,各自的动能过高,以至于超过键能的约束范围.但他们原来的动能是不足的(未分开),因此不足的能量要从周围环境获取,就是吸热. 反之,键的形成是碰撞形成的,就好比撞车,两个非完全弹性体碰撞,其携带的总能量减小(两车相撞,动能转为各种其他能量,汽车变形、巨大的响声等等).两个自由的原子(团)碰撞后一部分消耗的动能转变为键能,其他部分耗散掉,即为放热.
水城县15371814073： 化学键断裂一定是吸热吗 - ？
阳乔永盛： 化学键断裂一定是吸热 NaOH溶于水时,其中离子键确实断裂,也吸热一般离子化合物溶于水需要经过两个过程:离子键断裂(旧化学键断裂),和形成水合离子(新化学键形成).NaOH在水中溶解离子键断裂的过程要吸热,水合过程要放热,但是水合过程中放热远远多于离子键断裂时的吸热,所以整个反应放热明显.
水城县15371814073： 离子键键能和什么有关? - ？
阳乔永盛： 共价键 离子键 断裂都是吸热,因为化学键存在键能,使化学键断裂需要提供大于化学键键能的能量,通常为直接加热. 化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称.使离子相结合或原子相结合的...
水城县15371814073： 电离一定是吸热吗 - ？
阳乔永盛： 所谓电离其实就是化合物在溶质(正常都是水)中变为离子,共价化合物(HCI 等)会断裂共价键,离子化合物(NaCI等)会断裂离子键,无论是断裂共价键还是离子键都会吸热,所以电离是吸热的.
水城县15371814073： 如何理解共价健断键吸收能量,又称释放能量? - ？
阳乔永盛：[答案] 对你的提问,我有点不理解.但我可以这样给你分析,不知道是否能让你满意. 首先,要打开共价键,肯定是需要外界提供能量,所以是吸收能量.但当共价键被打开后,原子处于活泼状态,不稳定,需要重新形成新的化学共价键(或离子键),在形成...
水城县15371814073： 化学键断裂到底是放出能量还是吸收能量?? - ？
阳乔永盛： 化学键断裂是吸收能量的 但高能磷酸键与化学键是不同的概念,它是等效出来的、抽象的概念,不是实质的结构.比如ATP水解时,旧的化学键断裂,新键生成,总共放出7.3千焦耳能量,我们说,这是一个高能磷酸键断裂,放出了7.3千焦耳能量. 按照分子轨道理论,原子间以化学键结合时,原子各自的电子轨道重组为分子轨道,分为成键轨道,非键轨道和反键轨道,其中成键轨道能量降低,非键轨道能量不变,反键轨道能量升高,电子按能量从低到高排入各轨道中,因此凡是稳定的化学键,一定是成键轨道排入的电子多于反键轨道,总体的效果就是成键后能量降低,反之,键的断裂就需要吸收能量...
水城县15371814073： 强电解质电离吸热么? - ？
阳乔永盛： 首先明确:由于电解是断剑的,断剑都吸热,所以电解都是吸热,只不过吸热多少不一样 若电解质,较难电离,即结合成化合物能力强而不易电离,如CH3COO-,易与氢离子结合,所以断建时所需能量更大,吸热越多. 这是我自己总结的,前面的说的太多. 希望能帮助你
水城县15371814073： 化学化学键的断裂属于吸热过程,那么断裂的是什么化学键 - ？
阳乔永盛： 共价键,例如H2+Cl2=2HCl H2,Cl2的共价键断裂吸热 离子键,NH4NO3溶于水,NH4+和NO3-的离子键断裂吸热
水城县15371814073： 弱酸与弱碱电离为什么吸热如题 - ？
阳乔永盛： 弱酸里面是共价键,共价键断裂吸热.但是共价键断裂后会形成新的共价键或里离子键,又会放出热量.取决去放出热量大于键断裂是吸收的热量,宏观上表现出放出热量.
