滴定溶液中Bi和Pb时,溶液酸度各控制在什么范围?怎么调节?

滴定Bi3+，Pb2+离子时溶液酸度各控制在什么范围~

滴定Bi3+的合适pH为1，滴定Pb2+的合适pH为5~6。
酸度过高会影响配合物的稳定性，增加EDTA的副反应；酸度过低两种离子可能水解。

溶液中 Bi3+ 和 Pb2+ 均可与 EDTA 形成稳定的络合物，但其稳定性有相当大的差别， Bi3+ 和 Pb2+ 同时存在时，可利用控制溶液酸度的方法滴定 Bi3+ 而 Pb2+ 不干扰。 测定量，先调节酸度至 pH~1, 进行 Bi3+ 离子的滴定，溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点。然后再用六次甲基四胺为缓冲剂 ，控制溶液 pH~5-6 ，进行 Pb2+ 离子的滴定。此时溶液再次呈现紫红色，以 EDTA 溶液继续滴定至亮黄色，即为终点所以顺序不能换

滴定bi3+的合适ph为1，滴定pb2+的合适ph为5~6。

酸度过高会影响配合物的稳定性，增加edta的副反应；酸度过低两种离子可能水解。

浓度调节方法：

水=0摩尔每升

0(0.05)+3y=1(0.05+y)

2y=0.05

y=0.025升=25毫升

需加入3.0摩尔每升的硫酸25毫升。

扩展资料：

酸度测定

酸碱指示剂滴定法：

用标准氢氧化钠溶液滴定水样至一定pH，根据其所消耗的氢氧化钠溶液量计算酸度。随所用指示剂不同，酸度通常分为两种：

一是用酚酞作指示剂（其变色pH为8.3），测得的酸度称为总酸度（酚酞酸度），包括强酸和弱酸；

二是用甲基橙作指示剂（变色pH约为3.7），测得的酸度称为强酸酸度和甲基橙酸度。酸度单位为mg/L（以CaCO3或CaO计）。

电位滴定法：

以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，与被没水样组成原电池并接入pH计，用氢氧化钠标准溶液滴定至pH计指示3.7和8.3，据其相应消耗的氢氧化钠标准溶液的体积，分别计算两种酸度。

本方法适用于各种水体酸度的测定，不受水样有色、浑浊的限制。测定时应注意温度、搅拌状态、响应时间等因素的影响。

参考资料来源：百度百科-酸度

（1）因为Pb（NO3）2是一种强酸弱碱盐，在水溶液中存在如下水解平衡：2H2O+Pb2+Pb（OH）2+2H+，使c（Pb2+）减小，所以 c(NO3?) c(Pb2+) ＞2，往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，发生Pb2++SO42-═PbSO4↓，使Pb2+浓度降低，则c(NO3?) c(Pb2+) 增加，故答案为：＞；发生反应Pb2++SO42-═PbSO4↓，使Pb2+浓度降低；（2）pH=9时，曲线2、3表示的物质共存，由图可知Pb（OH）2的浓度分数比Pb（OH）+的大，所以主要反应是生成Pb（OH）2，反应的方程式为Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓，pH=12时，Pb（OH）3-、Pb（OH）42-共存，故答案为：Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓； Pb（OH）3-、Pb（OH）42-；（3）加入脱铅剂，Pb2+浓度转化率为0.1?0.004 0.1 ×100%=96%，Fe3+浓度转化率为0.12?0.04 0.12 ×100%=67%，而其它两种离子转化率较小，则除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是Fe3+，故答案为：Fe3+；（4）反应为2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+，参加反应的是Pb2+，由图象可知，选择PH要使铅全部以Pb2+形式存在，应为6～7之间，故答案为：B．

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碌曲县18959706078： 滴定溶液中Bi和Pb时,溶液酸度各控制在什么范围?怎么调节? - ？
欧阳光脉安： (1)因为Pb(NO3)2是一种强酸弱碱盐,在水溶液中存在如下水解平衡:2H2O+Pb2+Pb(OH)2+2H+,使c(Pb2+)减小,所以 c(NO3?) c(Pb2+) >2,往该溶液中滴入硫酸铵溶液后,发生Pb2++SO42-═PbSO4↓,使Pb2+浓度降低,则c(NO3?) c(Pb2+) ...

碌曲县18959706078： 滴定Bi3+、Pb2+离子时溶液酸度各控制在什么范围?怎样调节?为什么? - ？
欧阳光脉安：[答案] 以室温25左右条件下滴定的话.你着急吗?我这几天写论文,没时间计算.你有时间 参考无机化学,电离平衡一章.查到Bi(OH)3 Pb(OH)2的电离值 自己计算也行.

碌曲县18959706078： 如何准确滴定溶液中的Bi和Pb离子? - ？
欧阳光脉安： 用EDTA连续滴定 用移液管吸取25mLBi3+和Pb2+混合溶液于250mL锥形瓶中,加1~2滴二甲酚橙指示剂,用EDTA溶液滴定Bi3+,当溶液由紫红色变亮黄色时记录V1. 滴定完Bi3+后,在溶液中补充1~2滴二甲酚橙指示剂,再滴加六亚甲基四胺至出现稳定的紫红色后,在过量加入5mL,PH=5~6时,用EDTA滴定Pb2+,当溶液由紫红色变为亮黄色时达到终点,算出V2

碌曲县18959706078： 滴定溶液pb离子时,溶液酸度应控制在什么范围怎样调节 - ？
欧阳光脉安： 在室温

碌曲县18959706078： 能否先滴定铅 再调ph 滴定铋 - ？
欧阳光脉安： 不可以 Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的1:1螯合物,其lgK值分别为27.94和18.04.BiY的稳定常数比PbY的大得多,Pb2+能被滴定的条件下,Bi3+肯定更可以被滴定.所以只能先滴定稳定常数大的离子. 实验中一般利用酸效应,控制溶液的不同酸度来进行连续滴定,PH值越小,酸效应越大,当PH=1时,Pb不被滴定,而Bi由于与EDTA络合能力强,在酸度很高的情况下依然能被滴定,所以可先滴定铋,然后再调节PH值,此时PH值肯定是增大的,这样可减小酸效应,使得Pb也能被滴定,这样就可分别测出它们的含量.

碌曲县18959706078： 分析化学 在滴定Bi 和Pb的过程中 - ？
欧阳光脉安： 这个是络合滴定, 产生螯合作用产生缓冲.使用醋酸和 NaOH 因为指示剂太敏感导致无法正确显示变色过程.

碌曲县18959706078： 用EDTA标准溶液连续滴定混合溶液中的Pb离子和Bi离子,能否先滴定Pb离子,再滴定Bi离子? - ？
欧阳光脉安： 溶液中 Bi3+ 和 Pb2+ 均可与 EDTA 形成稳定的络合物,但其稳定性有相当大的差别, Bi3+ 和 Pb2+ 同时存在时,可利用控制溶液酸度的方法滴定 Bi3+ 而 Pb2+ 不干扰.测定量,先调节酸度至 pH~1, 进行 Bi3+ 离子的滴定,溶液由紫红色变为亮黄色,即为终点.然后再用六次甲基四胺为缓冲剂 ,控制溶液 pH~5-6 ,进行 Pb2+ 离子的滴定.此时溶液再次呈现紫红色,以 EDTA 溶液继续滴定至亮黄色,即为终点 所以顺序不能换

碌曲县18959706078： 铅铋合金中铋和铅的连续配位滴定 - ？
欧阳光脉安： 1.EDTA常因吸附有0.3%的水分,所以在使用前都要进行标定,最好是每次使用前都重新标定 2.酸度过高,EDTA的酸效应增大,副反应系数增大;酸度过低,甚至会使Pb2+发生水解.酸度过低和过高搜不能准确滴定,影响实验结果. 实验中使...

碌曲县18959706078： 化验室使用后的化学试剂怎么处理 - ？
欧阳光脉安： 化验室废液的处理办法1含铬废液的处理主要来源于铬酸废液,重铬酸钾滴定废液 分析实验中产生的含铬废液的处理:首先在酸性条件下向含铬废液中加人废铁屑,FeS04或硫化物,亚硫酸盐等还原剂,将强毒性的Cr0'还原十转变成毒性较小的...

碌曲县18959706078： 用EDTA滴定同时含有Bi、Pb、Cd的合金溶液,滴定中的反应是如何进行的 - ？
欧阳光脉安： 用KCN掩蔽Cd, 二甲酚橙指示剂, 在PH1-2滴定BI, 提高PH到5滴定PB, 再用甲醛解蔽Cd并滴定