制造氧气的方法有哪些？

制取氧气方法有几种~

　　高锰酸钾 加热(条件) 分解为 二氧化锰(固体)+锰酸钾(固体)+氧气
　　过氧化氢(双氧水) 二氧化锰(催化剂) 分解为 水+氧气
　　氯酸钾 加热(条件)并加入二氧化锰(催化剂) 分解为 氯化钾+氧气
　　水 通电(条件) 分解为 氢气+氧气
　　潜水艇生活中用 氢氧化钠(固体)与空气中人们呼出的二氧化碳反应生成氧气与其他固体。


　　氧气，化学式O2，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
　　氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。

一、空气成分的研究史

1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定

1.实验现象：

A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

B.(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

3.原理



4.注意事项：

A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，

C.装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)，

D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。

E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。

思考：

(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？

答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

(2)可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。

5..实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水

三、空气的主要成分

（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。



空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气

四、物质的分类：纯净物和混合物

1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物

五、空气是一种宝贵的资源

1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2.稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。



六、空气的污染及防治

1.造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

2.污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3.被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。

特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。

氧气

一、氧气的物理性质

1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

3.溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）

4.三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

二、氧气的化学性质

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1.木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。



做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。

2.硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

双氧水在二氧化锰作催化剂的情况下发生分解反应来制取氧气，
氯酸钾在二氧化锰作催化剂，加热的条件下发生分解反应来制取氧气，
高锰酸钾在加热的条件下发生分解反应制取氧气
实验室制取氧气的方法
双氧水制取氧气的方法属于固液不加热型，氯酸钾和高锰酸钾制取氧气的方法属于固固加热型。第一种的过程就是步骤：
①连接装置
②检查装置气密性
③再锥形瓶中装入二氧化锰
④倒入过氧化氢溶液
⑤收集氧气
氯酸钾和高锰酸钾的就是：
①连接装置
②检查装置气密性
③试管略向下倾斜，点燃酒精灯，用排水集气法来收集氧气（注：用高锰酸钾来制取氧气时，试管口要放一团蓬松的棉花团，防止高锰酸钾粉末掉入水中）

1. 高锰酸钾受热分解制取氧气。

2. 氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解制取氧气。

3. 氧化汞受热分解制取氧气。

4. 电解水制取氧气。

5. 过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气。

6. 过氧化钠与水反应制取氧气。

7. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解制取氧气。

8. 氟气与水反应制取氧气。

过氧化氢+二氧化猛=氧气+水
高锰酸钾 加热 =锰酸钾+二氧化猛+氧气
氯酸钾+二氧化猛 加热=氯化钾+氧气

(1)
加热高锰酸钾
(2)
加热氯酸钾二氧化锰作催化剂
(3)
用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢
(4)电解水
（5）分离液态空气制取氧气
6富氧膜技术制取氧气

用二氧化锰催化双氧水（生成水和氧气）
电解水
高锰酸钾受热分解

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通榆县19251162160： 氧气的三种制备方法是什么 - ？
蓍花纽枢： 实验室中有三种常见的制取氧气的方法:一、氯酸钾制取氧气;二、高锰酸钾制取氧气;三、过氧化氢制取氧气(实验室中最常见的方法).氧气,化学式O₂,相对分子质量32.00,无色无味气体,氧元素最常见的单质形态.熔点-218.4℃,沸...

通榆县19251162160： 制造氧气的方法有哪些? - ？
蓍花纽枢：[答案] 高锰酸钾受热分解制取氧气. 氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解制取氧气. 氧化汞受热分解制取氧气. 电解水制取氧气. 过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气. 过氧化钠与水反应制取氧气. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解制取氧气. 氟气与...

通榆县19251162160： 实验室制氧气的4种方法是什么? - ？
蓍花纽枢：[答案] 一是双氧水(过氧化氢)通过二氧化锰催化生成氧气: 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑二是电解水 : 2H2O=通电=2H2+O2 ↑三是高锰酸钾加热生成次锰酸钾,水和氧气: 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑四是加热氯酸钾并用二氧化锰...

通榆县19251162160： 氧气的制作方法 - ？
蓍花纽枢： 实验室制法 1.加热高锰酸钾,化学式为:2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑ 3.双氧水(过氧化氢)在催化剂MnO2中,生成O2和H2O,化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑

通榆县19251162160： 氧气的制备方法 - ？
蓍花纽枢：[答案] 实验室 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑ 加热高锰酸钾:2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 用双氧水制氧气:2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑ 工业(物理变化) 分离液态空气

通榆县19251162160： 有什么方法可以制作氧气? - ？
蓍花纽枢： 很简单,电解水就能生成氧气 原料:水,导线,两个活动性不同的金属(比如铁片和铝片) 家里应该都有

通榆县19251162160： 制造氧气的方法有几种 - ？
蓍花纽枢：[答案] 高锰酸钾加热分解放出氧气:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2双氧水用二氧化锰作催化剂放氧气:2H2O2=2H2O+O2氯酸钾用二氧化锰作催化剂加热放出氧气:2KClO3=2KCl+3O2

通榆县19251162160： 制取氧气的方法有哪些 - ？
蓍花纽枢：[答案] 实验室制取氧气的方法有三种,化学反应方程式: 1)2KClO3==(MnO2,△)==2KCl+3O2↑ 2)2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑ 3)2H2O2==(MnO2)==2H2O+O2↑

通榆县19251162160： 制氧气的方法 - ？
蓍花纽枢： 制取氧气的方法:一、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物采用固固加热装置,用排水法收集 原理:2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2 二、加热高锰酸钾,采用固固加热装置 原理 :2 KMnO4 === 加热 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2 三、在二...

通榆县19251162160： 氧气有哪几种制备方法,具体的制备方法是? - ？
蓍花纽枢：[答案] 实验室: 加热高锰酸钾 加热氯酸钾和二氧化锰混合物 双氧水加入二氧化锰 电解水,较费电 工业上:分离液态空气