烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65g．某同
（1）根据图表中数据可知生成4.9g沉淀不再反应了，说明最多生成4.9g沉淀；设要生成4.9g沉淀需要参加反应的硫酸铜的质量为X，参加反应的氢氧化钠的质量为Y则：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4160 80 98X Y 4.9g根据：16098＝X4.9g解得X=8.0g，根据：8098＝ Y4.9g解得Y=4g（2）设与氯化氢反应的氢氧化钠质量为Z则： HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5 40 3.65g Z根据：36.5g40＝3.65gZ解得Z=4g，所以 氢氧化钠的质量总和为4g+4g=8g，所以参加反应的NaOH溶液的总质量是：8g10%=80.0g 故答案为：（1）4.9；8.0；（2）80.0g．
（1）4.9；8；（2）80g （1）根据图表中数据可知生成4.9g沉淀不再反应了，说明最多生成4.9g沉淀；设要生成4.9g沉淀需要参加反应的硫酸铜的质量为X，参加反应的氢氧化钠的质量为Y则：CuSO 4 +2NaOH═Cu（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 160 80 98X Y 4.9g根据： 解得X=8g，根据： 解得Y=4g（2）设与氯化氢反应的氢氧化钠质量为Z则： HCl+NaOH═NaCl+H 2 O 36.5 40 3.65g Z根据： 解得Z=4g，所以 氢氧化钠的质量总和为4g+4g=8g，所以参加反应的NaOH溶液的总质量是： =80g
根据加入氢氧化钠的量与生成沉淀的量的关系可知，加入80.0gNaOH溶液时沉淀4.90g不再改变说明硫酸铜反应完。根据NaOH与CuSO4反应的方程式可计算出消耗的NaOH的质量为4g,与盐酸反应消耗的NaOH的质量为4.0g,因此在这个过程中共消耗NaOH 8g,NaOH溶液的质量为80.0g,因此参加反应的NaOH溶液中溶质的质量分数是百分之十（1）4.90g，最后沉淀质量不随加入NaoH的量而不发生变化，说明Cu（OH)2沉淀完全。
(2)NaOH先和HCl反应，之后生成沉淀。
n（Hcl）=3.65/36.5=0.1mol.
选取NaOH溶液的质量40g时计算。设参加反应的NaOH溶液中溶质质量分数为w。
则40w/40=2.45/98+3.65/36.5 w=0.125
得出w=0.1即参加反应的NaOH溶液中溶质质量分数为12.5%.
之所以选取40g，是有原因的。20g无沉淀。60g时沉淀是否已经提前沉淀完成不得而知。故只有40g为正确参考点。
我的错了。。。。。别看我得了
最后的沉淀就是CU(OH)2 4.9克 硫酸铜的质量是6.4克
解题思路如下，刚开使首先反应的是酸和碱，这样没有沉淀，反应完了后是OH和CU的反应有沉淀，然后等CU沉淀完成后就没有变化。这样可以看出沉淀的质量是CU(OH)2是4.9克，计算出CU离子的摩尔数0.05，这样可以算出硫酸铜的质量为6.4g。参加沉淀的所要的NaOH数量也就知道是4克。
下班了明天给你继续
等下班给你算
(高中)化学趣味实验。
2、再用试管量取适量稀盐酸,把铁钉投进,除去镀锌层,氧化膜和铁锈3、称取2g固体氢氧化钠,0.3g硝酸钠和一角匙亚硝酸钠,在烧杯中溶于10ml蒸馏水4、把铁钉投入烧杯中,加热至表面生成亮蓝色或黑色的物质为止原理:亚硝酸根在中性和碱性环境中有一定的氧化性,在强碱溶液中,与铁反应生成亚铁酸钠(Na2Fe2O4)和一水合...
急啊,2013初中化学竞赛的同志们来啊
取一定量的纯净的MnO2和KClO3混合加热,充分反应后,将剩余固体与足量浓盐酸混合加热,反应完毕后,蒸干,得到固体的质量与原混合物的质量相等。 求MnO2在原混合物中的质量分数。一选择题 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、C 7、B 8、B 9、C 10、C 11、D 12、C 13、D 14、B 15、D 16、B 17、C 18...
高考化学实验题知识点总结
将胶体装到半透膜袋中,用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上,浸在烧杯的蒸馏水中,并及时更换蒸馏水。 16、容量瓶检漏操作: 往容量瓶内加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水...
初中化学题 。 初三的
有关NaClO的说法错误的是 A、NaClO中氯元素的化合价为-1价 B、NaClO是一种钠盐 C、NaClO由三种元素组成 D、NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1:1:1 9、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是 A、加入一定量的水 B、恒温蒸发部分水 C、升温到60℃ D、加入一定量的硝酸钾 ...
高中化学实验总结
化学实验中22例先与后 1、加热试管时,应先均匀加热后局部加热。 2、用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。 3、制取气体时,先检验气密性后装药品。 4、收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。 5、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃...
求化学中考例题!!
A装置中盛有二氧化锰黑色粉末,B装置中盛有足量的澄清石灰水,C装置中盛有足量的稀盐酸,气球中装有少量的碳酸钠粉末。(1)打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,使A装置与大气相通,将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中,可以观察到C装置中的现象是___。(2)待上述反应结束后,从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液,关闭活塞和...
2010年乐山中考物理化学答应于原题
A.组成元素 B.密度、状态 C.化学式 D.相对分子质量 【解析】选B。由结构式知:组成元素为碳、氢、氧、氮;由组成元素和原子个数可确定化学式C3H5ON;由化学式可以计算相对分子质量;而密度需要仪器测定。21.我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7),它对酒精非常敏感,...
啊能例举几个考试中常出现的 很典型的关于化学变化和物理变化 、纯净物...
C.高于 ℃的某温度时,N的溶解度比M的溶解度大 D.在 ℃时,将均含100 g水的M、N的饱和溶液分别降温至 ℃时,两溶液中析出的晶体质量相等 5.(2003-13广东中考)甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液,而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20...
求:初三化学试题带答案和解析,(越详细越好)
向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2 ,但过氧化氢完全分解后氧气的质量保持不变,A正确;向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸会生成氯化钙、水和二氧化碳,由于水中含有氧元素,故烧杯中氧元素的质量不会为零,B错误;向等质量的镁、铁两种金属,分别放入同浓度的稀硫酸,因为没有指明硫酸的质量故不能确定生成...
急~~~我要初中化学的实验题,在线等回复
②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。⑤停止加热(如图1-1,导管出口高于液面)。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。
蓬廖心通：[答案] CuSO4 + 4HCl = H2[CuCl4] + H2SO4
市南区13794252990： 海水中含量最多的金属是 - --,从物质在水中溶解的规律和谁天然循环的角度看,该元素为什么含量高---. - ？
蓬廖心通： 海水中含量最多的金属是Na,从物质在水中溶解的规律和谁天然循环的角度看,该元素为什么含量高---.含钠的化合物几乎都溶于水,钠的化合物熔点较高,不能被蒸发,不断积蓄,造成海水中钠元素含量较高!
市南区13794252990： 烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,若向该溶液中加入足量的BaCl 2 溶液,产生46.6克沉淀;若向该 - ？
蓬廖心通： (1)由记录数据表可知,至硫酸铜完全反应共生成蓝色沉淀9.8g;设溶液中硫酸铜的质量为y CuSO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓ 160 98 y 9.8g 160y =989.8g y=16g 故答案为:16 (2)设滴加150gNaOH溶液之后若使其完全沉淀还需滴加氢氧化钠溶液的质量为x 150g-100g8.6g-2.5g =x9.8g-8.6g x=10g 沉淀的质量不再变化时加入NaOH溶液的质量为:150g+10g=160g 故答案为:160
市南区13794252990： 烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液 - ？
蓬廖心通： (1)该混合溶液中硫酸为___9.8___g,(已知该溶液中含硫酸的质量为9.8g) 混合溶液中硫酸铜的质量为__16____g 解:设硫酸反应生成硫酸钡的质量为X,混合溶液中含硫酸铜的质量为Y H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2 HCl 98 233 9.8g X98:233...
市南区13794252990： 烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含硫酸的质量为9.8g.？
蓬廖心通： CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 160 98 x 9.8g x=16g (1)得到沉淀的总质量为__9.8__g,该混合溶液中硫酸铜的质量为__16_g
市南区13794252990： 烧杯中盛有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液 - ？
蓬廖心通： 解;(1)9.8g,16g 设混合溶液中硫酸铜的质量为x2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4160 98 x 9.8g x=16g (2)先求稀硫酸消耗的氢氧化钠的质量设为m H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 98 809.8g m98:80=9.8g:m m=8g 再求硫酸铜消耗的氢氧化钠的质量设为n2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO480 98 n 9.8g80:98=n:9.8 n=8g 参加反应的氢氧化钠溶液的总质量为:(m+n)/10%=16g/10%=160g 答略
市南区13794252990： 烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液？
蓬廖心通： 因为一开始并没有马上发生反应,所以才从中间开始上升因为混合溶液时一定量的,所以当它已经被完全反应后就不会沉淀,因此加再多的NAOH溶液质量再多,沉淀质量也是不会上升了
市南区13794252990： 含硫酸铜和硫酸的混合溶液200ml,其中硫酸铜物质的量浓度为1mol/L,硫酸物质的量浓度为0.5mol/L,若用此溶液配成0.2mol/L硫酸铜和2mol/L硫酸的混合... - ？
蓬廖心通：[答案] 比较一下,会发现硫酸浓度增加.硫酸铜被稀释,所以按照硫酸铜来算. 硫酸铜被稀释为原来的.0.2倍,所以溶液体积为原来的5倍. 即1L.
市南区13794252990： 烧杯中装有一定量硫酸钠和硫酸铜的固体混合物10g.某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质 - ？
蓬廖心通： 解设CuSO4质量为X, 恰好反应用去NaOH 溶质质量为Y,生成Na2SO4质量为Z CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2 160 80 142 98 X Y Z 4.9g 160/X=98/4.9g X=8g 80/Y=98/4.9g Y=4g 142/Z=98/4.9g Z=7.1g NaOH 溶质质量为 4g,则用去溶液质量=4g/10%=40g 所得溶液质量分数=7.1/(10+20+40-4.9)X100%=11%(1)8g(2)40g(3)11%
市南区13794252990： 请根据题目要求回答下列问题.(1)在小烧杯中加入硫酸铜溶液后,加入铁钉,称量总质量为m1,发生反应的实验现象为______,反应的化学方程式______... - ？
蓬廖心通：[答案] (1)在金属活动顺序表中,铁在铜的前边,所以铁会把铜从其盐溶液中置换出来,有因为铜是红色,硫酸铜溶液呈蓝色而硫酸亚铁溶液为浅绿色,所以观察到的现象为:铁钉表面有红色物质生成.反应化学方程式Fe+CuSO4=Cu+F...
