（高中）化学趣味实验。

高中化学趣味实验~

(一)鸣炮庆祝
用品：研钵、玻璃片、滴管、玻棒、纸。
氯酸钾、红磷、酒精、浆糊。
原理：氯酸钾为强氧化剂，红磷为易燃物，两者之间很容易发生化学反应。用药匙将它们相混时会发生燃烧。将混和物撞击时会发生猛烈的爆炸。
5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5
操作：将2克氯酸钾晶体放在研钵里研成粉末，倒在玻璃片上。取0.6克红磷放在氯酸钾粉末旁。用滴管吸取酒精滴到两种药品上，使药品潮湿，然后用玻棒将它们混和均匀调成糊状，分成三等分。等它们干燥后分别用纸包紧粘牢。
庆祝开始时，把三个纸包先后用力朝水泥地或砖头上掼，就会发出三声炮响。
(二)玻棒点火
用品：玻棒、玻璃片、酒精灯。98％浓硫酸、高锰酸钾。
原理：高锰酸钾和浓硫酸反应产生氧化能力极强的棕色油状液体七氧化二锰。它一碰到酒精立即发生强烈的氧化-还原反应，放出的热量使酒精达到着火点而燃烧。
2KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋Mn2O7＋H2O
2Mn2O7＝4MnO2＋3O2↑
C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O
操作：用药匙的小端取少许研细的高锰酸钾粉末，放在玻璃片上并堆成小堆。将玻棒先蘸一下浓硫酸，再粘一些高锰酸钾粉末。跟着接触一下酒精灯的灯芯，灯芯就立即燃烧起来，一次可点燃四、五盏酒精灯。
注意事项：七氧化二锰很不稳定，在0℃时就可分解为二氧化锰和氧气。因此玻棒蘸浓硫酸和高锰酸钾后，要立即点燃酒精灯。否则时间一长，七氧化二锰分解完，就点不着酒精灯了。
(三)钢丝点火
用品：钢丝、瓶盖、蜡烛、硫粉。
原理：利用铁丝上硫燃烧时火焰很淡，白天在远处看不出来，好象真的是钢丝把蜡烛点着的。
操作：事先把自行车钢丝一端锤扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加热熔化着火，备用。将一支蜡烛点燃后放在桌上。这时用瓶盖将烛焰盖灭，再用钢丝接触烛芯上升的白烟，烛火便复燃。可再盖灭，再点燃。这样一亮一灭，令人暗暗叫奇。
(四)手指点火
用品：研钵、小木板。
蜡烛、氯酸钾、硫。
原理：蜡烛的余烬使硫燃烧。硫燃烧时放出的热量使氯酸钾分解产生氧气，因而硫燃烧得更旺，余烬便着火了。
操作：取1克氯酸钾和0.5克硫，分别放在研钵里研成很细的粉末，然后把它们混和均匀。或者用十根火柴，把头药刮下研细也行。
在小木板上固定好一支蜡烛，并将它点燃。事先用手指头蘸些混和好的药粉。表演时，将烛火吹灭，趁着尚有余烬，把蘸有药粉的手指头，轻轻地向烛芯碰一下，蜡烛便可复燃。可以再吹灭，再点燃。
注意事项：蜡烛的烛芯长约1.5厘米。这样在吹熄后才有余烬。如果用研细的火柴头药，只能在手指头上粘上薄薄的一层。多了，手指上的头药也会着火，可能灼伤手指。
(五)氯气点火
用品：250毫升广口瓶、分液漏斗、导管、玻璃水槽、集气瓶、毛玻片、试管、滴管。
电石、水、浓盐酸、高锰酸钾。
原理：电石和水反应产生乙炔。高锰酸钾和盐酸反应产生氯气。氯气和乙炔反应放出的热使乙炔着火，然后乙炔在空气中继续燃烧。

CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
C2H2＋Cl2→2C＋2HCl
2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
操作：实验装置如图15－1所示。在广口瓶里放入10克小块电图15－1制取乙炔石。轻轻旋开分液漏斗的活栓，使水慢慢地滴下。等广口瓶内的空气排净后，用排水法收集一瓶乙炔。瓶口用毛玻片盖住，直立放在桌上。另取一支试管放入0.5克高锰酸钾晶体滴入2滴浓盐酸就有氯气产生并充满试管。这时，左手拿开乙炔瓶上的毛玻片，右手把试管里的氯气倒入乙炔瓶里。当乙炔和氯气相遇，便立即着火发出光亮而带浓烟的火焰。
(六)杯中大火
用品：600毫升烧杯、蒸发皿、坩埚、镊子。
乙醚、钾、细砂。
原理：钾和乙醚在常温时不发生反应。当把它们倒入水时，钾和水相遇立即产生氢气并着火，从而引起剧烈的燃烧现象。
2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
2H2＋O2 2H2O
C2H5OC2H5＋6O2 4CO2＋5H2O
操作：在烧杯底部放一厚层细砂，砂上放盛有5毫升水的蒸发皿。向坩埚里注入2毫升乙醚，再放入绿豆大的一块钾。将乙醚和钾的混和物倒入蒸发皿时，杯内立即发生大火。
(七)滴水生火
用品：600毫升烧杯、蒸发皿、镊子、滴管。
滤纸、细砂、过氧化钠、白磷。
原理：过氧化钠和水反应产生氧气并放出大量的热，使白磷着火生成大量的五氧化二磷白烟。
操作：在600毫升烧杯的底部铺一层细砂，砂上放一个蒸发皿。取2克过氧化钠放在蒸发皿内，再用镊子夹取2块黄豆大小的白磷，用滤纸吸去水分后放在过氧化钠上。用滴管向过氧化钠滴1～2滴水，白磷便立即燃烧起来，产生浓浓的白烟.
(八)液中星火
用品：大试管、铁架台、铁夹。
98％浓硫酸、酒精、高锰酸钾。
原理：高锰酸钾和浓硫酸接触会产生氧化性很强的七氧化二锰，同时放出热量。七氧化二锰分解出氧气，使液中的酒精燃烧。但由于氧气的量较少，只能发出点点火花，而不能使酒精连续燃烧。
操作：取一个大试管，向试管里注入5毫升酒精，再沿着试管壁慢慢地加入5毫升浓硫酸，不要振荡试管。把试管垂直固定在铁架台上。这时，试管里的液体分为两层，上层为酒精，下层为浓硫酸。用药匙取一些高锰酸钾晶体，慢慢撒入试管，晶体渐渐落到两液交界处。不久，在交界处就会发出闪闪的火花。如果在黑暗的地方进行，火花就显得格外明亮。

注意事项：高锰酸钾的用量不可过多，否则，反应太剧烈，试管里的液体会冲出来。
(九)冰块着火
用品：大瓷盘、滴管。
电石、钾、冰块。
原理：水和钾反应剧烈，使生成的氢气燃烧。氢气的燃烧使电石和水反应生成的乙炔着火。燃烧所产生的热进一步使冰熔化成水，水和电石作用不断地产生乙炔，因此火焰就越烧越旺，直到电石消耗完，火焰才渐渐熄灭。
操作：取一大块冰放在大瓷盘里，在冰上挖一个浅坑，放入一小块电石和一小块钾。然后向浅坑里滴几滴水，立即冒出一团烈火和浓烟，好象冰块着火似的。

(十)星光飞舞
用品：20毫升塑料瓶、针、酒精灯。
胆矾粉末、镁粉、还原铁粉。
原理：当胆矾粉末、镁粉和还原铁粉落在火焰上时，胆矾的铜离子使火焰呈现绿色，镁粉和铁粉因体积很小，与空气的接触面很大，容易被火焰灼热，所以能和空气中的氧气化合生成氧化镁和四氧化三铁。
2Mg＋O2 2MgO
3Fe＋2O2 Fe3O4反应所产生的热使四氧化三铁发红，使氧化镁达到白炽状态，于是便出现细小的红光和耀眼的白光。因为金属粉末不是同一时间落在火焰上燃烧的，加上在氧化时被热气流冲开，所以红光和白光四射，一闪一闪好象星光在飞舞。
操作：取胆矾粉末、镁粉和还原铁粉各1克。把它们混和均匀后，放入小塑料瓶里。瓶底用针打一些小孔。然后在酒精灯火焰的上方，轻轻拍打塑料瓶。瓶里的粉末落在火焰上时，火焰呈绿色。在绿色火焰的上方，飞舞着红色和白色的星光，景色十分美丽。
(十一)水中燃烧
用品：研钵、玻璃水槽、直径约4厘米的塑料瓶，铁棒，引火线。
硝酸钾、硫粉、木炭粉、细砂。
原理：黑火药在水中燃烧时，所喷出的大量烟尘和气体足以把水冲开而不影响其反应的继续进行。黑火药燃烧的主要化学反应是：
S＋2KNO3＋3C 点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑
操作：取硝酸钾5份、硫粉1份、木炭粉1份、分别研细后放在纸上反复拌匀，配成黑火药，备用。
取一直径约4厘米的塑料瓶，把它截成高约6厘米、有底的圆筒。向筒内先装入约2厘米厚的细砂，再填入黑火药。每装入少许，用铁棒捣结实，填满到筒口后，插入引火线(它是用棉绳浸透30％硝酸钾溶液晒干而成的。)再把黑火药压紧。把装好火药的塑料筒，轻轻放入盛有水的玻璃水槽，筒口要高出水面约1厘米。
点燃引火线，不久有大量烟尘和火焰从塑料筒里喷出来。燃烧逐渐蔓延到水下，直到黑火药烧完为止。由于有少量没有烧完的炭粉分散在水中，使水变成棕黑色。
(十二)水中火光
1
用品：200毫升烧杯、2毫升移液管、镊子、药匙。
水、98％浓硫酸、氯酸钾、白磷。
原理：氯酸钾和浓硫酸作用，生成易分解的氯酸，产生二氧化氯。二氧化氯很容易分解生成氯气和氧气，同时放热使白磷达到着火点在氧气中燃烧，生成五氧化二磷。五氧化二磷和水反应生成磷酸。
KClO3＋H2SO4＝HClO3＋KHSO4
4HClO3＝4ClO2↑＋O2↑＋2H2O
2ClO2＝Cl2＋2O2
4P＋5O2＝2P2O5
P2O5＋3H2O＝2H3PO4
操作：在烧杯中放入10克氯酸钾晶

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1、彩色温度计的制作
【实验原理】
钴的水合物在加热逐步失水时，会呈现不同的颜色，因此可以根据温度的变

化而呈现的颜色变化做成温度计。

【实验步骤及现象】

在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2?6H2O），

振荡使其溶解，在常温下呈紫红色，加热时随温度升高颜色呈蓝紫色至纯蓝。
2、苏打——酸灭火器

【实验步骤及现象】
（A）如下图所示，用一个大瓶子配上一个单孔胶塞并插上玻璃管。向瓶中
加入一些碳酸氢钠溶液，取一支能装入瓶内的试管，盛满浓盐酸后，将试管缓慢
放入瓶中，使试管能竖立起来，塞上插有玻璃管的胶塞。使用灭火器时，倒转瓶
子并将玻璃管口指向火焰。小心！不要把管口对着别人或自己。
（B）向酸中加入洗涤剂以产生起覆盖作用的泡沫。将瓶子对准火焰，迅速
倒转瓶子，剧烈反应生成大量二氧化碳，则气体的压力将液体从管口压出而灭
火。
3、魔棒点灯

你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？

实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。
4、建造一座“水中花园”
将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将
盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、
铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花”
就慢慢地生长起来了。
5、喷雾作画
实验原理
FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。
实验用品
白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。
FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。
实验步骤
1. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、
铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。
2. 把纸晾干, 钉在木架上。
3. 用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。
6、木器或竹器上刻花（字）法

反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素
(C6H10O5)n失水而碳化，故呈现黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）器上就
得到黑色或褐色的花或字。
实验步骤：用毛笔蘸取质量分数为5％的稀硫酸在木器（或竹器）上画花或写
字。晾干后把木（竹）器放在小火上烘烤一段时间，用水洗净，在木（竹）器上就
得到黑色或褐色的花样或字迹。
7、蛋白留痕

取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。
这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中发生水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+发生络合反应，呈现蓝色或者紫色。
8、紫罗兰的变色实验
—— 酸碱指示剂原理
这个季节正好是有紫罗兰的时候，可以用紫罗兰来做酸碱指示剂啊。
实验操作见新教材（人教版），很有意思的。这个实验简单实验现象明显。用菊花做的效果也不错。
当初玻义耳可是通过偶然发现这个现象而提出酸碱指示剂这个概念的哦。
9、检验含碘食盐成分中的碘
实验原理
含碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),除此之外，一般不含有其他氧化性物质。在酸性条件下IO3-能将I-氧化成I2, I2遇淀粉试液变蓝；而不加碘的食盐则不能发生类似的反应。
实验用品
试管、胶头滴管。
含碘食盐溶液、不加碘食盐溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉试液。
实验步骤
1. 在2支试管中分别加入少量含碘食盐溶液和不加碘食盐溶液,然后各滴入几滴稀硫酸,再滴入几滴淀粉试液。观察现象。
2. 在另一试管中加入适量KI溶液和几滴稀硫酸,然后再滴入几滴淀粉试液。观察现象。
3. 将第3支试管中的液体分别倒入前2支试管里，混合均匀,观察现象。
10、自制汽水
汽水是由矿泉水或经过煮沸、紫外线照射消毒后的饮用水，充以二氧化碳制成
的。属于含二氧化碳的碳酸饮料。工厂制作汽水是通过加压的方法，使二氧化碳气
溶解在水里。汽水中溶解的二氧化碳越多，质量越好。市场上销售的汽水，大约是
1体积水中溶有l体积～4.5体积二氧化碳。有的汽水中除含二氧化碳外，还加入适
量白糖、果汁和香精。
二氧化碳从体内排出时，可以带走一些热量，因此喝汽水能解热消渴。喝冰镇
汽水时，由于汽水的温度更低，溶解的二氧化碳更多（0 ℃时，二氧化碳的溶解度
比20 ℃时大1倍），有更多的二氧化碳要从体内排出，能带走更多的热量，所以更
能降低肠胃的温度。因此，千万不能大量饮用冰镇汽水，以免对肠胃产生强烈的冷
刺激，引起胃痉挛、腹痛，甚至诱发肠胃炎。此外，过量的汽水会冲淡胃液，降低
胃液的消化能力和杀菌作用，影响食欲，甚至加重心脏、肾脏负担，引起身体不适。
在实验室和家庭中也可以自制汽水。取一个洗刷干净的汽水瓶，瓶里加入占容
积80%的冷开水，再加入白糖及少量果味香精，然后加入2 g碳酸氢钠，搅拌溶解
后，迅速加入2 g柠檬酸。并立即将瓶盖压紧，使生成的气体不能逸出，而溶解在
水里。将瓶子放置在冰箱中降温。取出后，打开瓶盖就可以饮用。
11、检验尿糖
〔实验原理〕
糖尿病患者尿液中含有葡萄糖，含糖量多，则病情重。检验尿液中的含糖量，
可以用硫酸铜跟酒石酸钾钠与氢氧化钠溶液配制成的叫做费林试剂的药液来检验。
其反应原理与用氢氧化铜悬浊液检验醛基相同。
〔实验操作〕
①配制费林试液
取100 mL蒸馏水，加入3.5 g硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）制成溶液I；另取
100 mL蒸馏水，加入17.3 g酒石酸钾钠（NaKC4H4O6?4H2O）和 6 g氢氧化钠制成溶
液II。将溶液I与溶液II分装在两只洁净的带密封塞的试剂瓶中，使用时等体积混
合即成费林试液。
②检验
用吸管吸取少量尿液（1mL～2 mL）注入一支洁净的试管中，再用另一支吸管
向试管中加入3～4滴费林试剂，在酒精灯火焰上加热至沸腾，加热后：（1）若溶
液仍为蓝色，表明尿液中不含糖，用“－”表示；（2）若溶液变为绿色，表明尿
液中含少量糖，用“+”表示；（3）若溶液呈黄绿色，表明尿糖稍多，用“++”表
示；（4）若溶液呈土黄色，表明尿糖较多，用“+++”表示；（5）若溶液呈砖红
色浑浊，说明尿糖很多，用“++++”表示。
12、蔬菜中维生素C的测定

【实验原理】
淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。而维生素C能与蓝紫色溶液中
的碘发生作用，使溶液变成无色。通过这个原理，可以用来检验一些蔬菜中的维生
素C。 【实验步骤及现象】
在玻璃瓶内放少量淀粉，倒入一些开水，并用小棒搅动成为淀粉溶液。滴入2
～3 滴碘酒，你会发现乳白色的淀粉液变成了蓝紫色。再找2 ～3 片青菜，摘去菜
叶，留下叶柄，榨取出叶柄中的汁液，然后把汁液慢慢滴入玻璃瓶中的蓝紫色的液
体中，边滴入边搅动。这时，你又会发现蓝紫色的液体又变成了乳白色。说明青菜
中含有维生素C。
13、鞭炮的制作
①配方 硝酸钾3 g、硫磺2 g、炭粉4 g～5 g、蔗糖5 g、镁粉l g～2 g混
合，点燃即爆炸。
②反应 反应以1硫2硝3碳的黑色火药为基础（实际质量配比是：硝酸钾占
75%、硫占10%、炭占15%）：2KNO3+S+3C == K2S+N2+3CO2
蔗糖作为气体发生剂以增加响度，镁则为发光剂。试验可在一坩埚中进行。如
用硬纸做成筒壳，将原料填入并用导火索（30％硝酸钾溶液浸过的纸卷）点燃，则
为爆竹。将若干小爆竹用导火索连接，即为鞭炮，是现代炸弹的前身。
14、固体酒精
酒精与水可以任意比混溶,醋酸钙只溶于水而不溶于酒精。当饱和醋酸钙溶液注入酒精中时,饱和溶液中的水溶解于酒精中,致使醋酸钙从酒精溶液中析出,呈半固态的凝胶状物质——“胶冻”,酒精充填其中。点燃胶状物时,酒精便燃烧起来。
实验用品
药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、火柴。
酒精(质量分数95%以上)、醋酸钙、蒸馏水。
实验步骤
1. 在烧杯中加入20 mL蒸馏水,再加入适量醋酸钙,制备醋酸钙饱和溶液。
2. 在大烧杯中加入80 mL酒精,再慢慢加入15 mL饱和醋酸钙溶液,用玻璃棒不断搅拌,烧杯中的物质开始时出现浑浊,继而变稠并不再流动,最后成为凝胶状。
3. 取出胶冻,捏成球状,放在蒸发皿中点燃。胶冻立即着火,并发出蓝色火焰。
15、一触即发

〔实验原理〕 乙炔通入银氨溶液生成乙炔银沉淀，乙炔银干燥后若受热、摩擦或撞击都会发生爆炸。

C2H2+2[Ag(NH3)2]OH→C2Ag2+2H2O+4NH3
加热
C2Ag2====2C+2Ag

〔实验操作〕
在大试管中装入新制的银氨溶液15 mL～20 mL，向其中通入乙炔气体，立即反应生成灰白色的乙炔银沉淀，继续通入乙炔至反应完全后过滤，洗涤干净滤渣，将滤渣分为绿豆大小的若干撮，放在一张滤纸上在阴凉稳妥处风干。将风干后的乙炔银放在厚书本中,稍用力合上书本即发生爆炸；放在地面用鞋底轻轻一擦也发生爆炸；放在石棉网上微热或用星火接触也发生爆炸。

〔实验成败关键及注意事项〕

本实验不难做，但实验后的残留物一定要及时处理掉以确保安全
16、电池的制作
一、伽伐尼电池
①方法
用一根5 cm铜丝和一条2 mm宽的锌片，分别插到土豆或西红柿内；再用耳机的两端接触铜丝和锌片，便能清晰地听到声音。如果把12个土豆按上法每个都插入铜片和锌片然后串联，接上电键及1.5 V的小电珠；合键时电珠被点亮。
1780年意大利的伽伐尼从青蛙腿的触电肌肉收缩发现了生物电，提出了原电池的
雏形。
②原理
铜锌电池中铜为正极、锌为负极，土豆汁或西红柿汁为电解质溶液，起导电
作用。
17、自动长毛的鸭子：
用铝皮剪成一个鸭子形状（兔子、猫、老鼠……随便啦），用棉签沾上HgNO3溶液涂在铝皮上，过几分钟后将铝皮上的HgNO3搽干。接着就可以看见铝鸭子自动长出白毛出来！
实验原理：铝为活泼金属，但由于铝表面有致密的氧化膜，阻止了铝与空气的反应。HgNO3溶液涂上去后，破坏了致密氧化膜，同时形成Al-Hg合金，使得Al表面不能再形成致密氧化膜。Al可以持续和空气中的氧气反应，生成白色Al2O3。
注意事项：HgNO3为剧毒化合物，实验时注意防护措施！
18、不用电的电灯泡
灯泡中装有镁条和浓硫酸，它们在灯泡内发生激烈的化学反应，引起了放热发光。大家知道，浓硫酸具有强烈的氧化性，尤其是和一些金属相遇时更能显示出它的氧化本领。金属镁又是特别容易被氧化的物质，所以它俩是天生的“门当户对”了，只要一相遇，便立刻发生脱的化学反应：
Mg + 2H2SO4（浓）= MgSO4 + SO2 + 2H20
在反应过程中放出大量的热量，使电灯泡内的温度急剧上升，很快地使镁条达到燃点，在浓硫酸充分供给氧的情况下，镁条燃烧得更旺，好象照明弹一样。
19、烧不着的棉布
棉布是由棉花制成的，棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的，它含有碳、氢、氧元素，所以是可燃的物质。布条事先浸过30％的磷酸钠溶液，晾干后再浸入30％的明矾溶液中，再晾于，这样，布条上就有两种化学药品，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中显碱性，而明矾在水中显酸性，它们反应之后除生成水外，还生成不溶解于水的氢氧化铝。所以实际上棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了，氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水，就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条，才免于火的袭击。经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。
20、红糖制白糖
【实验原理】
红糖中含有一些有色物质，要制成白糖，须将红糖溶于水，加入适量活性炭，将红糖中的有色物质吸附，再经过滤、浓缩、冷却后便可得到白糖。
【实验步骤及现象】
称取5 g～10 g红糖放在小烧杯中，加入40 mL水，加热使其溶解，加入0.5 g～1 g活性炭，并不断搅拌，趁热过滤悬浊液，得到无色液体，如果滤液呈黄色，可再加入适量的活性炭，直至无色为止。将滤液转移到小烧杯里，在水浴中蒸发浓缩。当体积减少到原溶液体积的1/4左右时，停止加热。从水浴中取出烧杯，自然冷却，有白糖析出。
21、自制指示剂
实验原理
许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色,可以作为酸碱指示剂。

实验用品

试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布。

花瓣(如牵牛花)、植物叶子(如紫甘蓝)、萝卜(如胡萝卜、北京心里美萝卜)、酒精溶液(乙醇与水的体积比为1∶1)、稀盐酸、稀NaOH溶液。

实验步骤

1. 取一些花瓣、植物叶子、萝卜等,分别在研钵中捣烂后,各加入5 mL酒精溶液,搅拌。再分别用4层纱布过滤,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液，将它们分装在3支试管中。
2. 在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水,然后各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。观察现象。
3. 用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述实验,观察现象。
22、玻璃棒点燃了冰块
玻璃棒能点燃冰块,不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不熄。你如果有兴趣，可以做个实验看看。先在一个小碟子里，倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。请读者试验后，做出答案来。
道理很简单。冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气（化学名称叫乙炔）是易燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺。
23、白花变蓝花

器具：铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管
药品：锌粉、碘片、浆糊
方法：取一只蒸发皿放入2克锌粉和2克碎碘片，拌和均匀，在蒸发皿的正上方吊一朵白纸花，白纸花上涂以面粉浆糊。
一朵白纸花，现在我要“滴水生紫烟、紫烟造兰花”。然后用胶头滴管吸取冷水，加一二滴于混合粉上，立即有紫烟和白雾腾空而起，团团彩云都抢着去拥抱白纸花，把白花染成兰花，再熏染一二次，蓝花更加鲜艳、逼真。
原理：干态下的碘片和锌粉，常温下不易直接化合，加入少量水作催化剂后，立即剧烈反应生成碘化锌并放出大量的热，使未反应的碘升华成紫烟，水受热汽化，空中冷凝成白雾，碘和白纸花上的面粉接触显兰色，于是紫烟造出蓝花。
24、琥珀”标本的制作
我们可以选用优质（特级）松香，自己动手制作一块人造琥珀标本，花费不多，操作也不难。现将制作方法介绍如下：
把买来的优质松香（用量的多少根据昆虫大小来决定，一般100克左右就能做一块），放在烧杯内，加少量酒精（它们的比例一般采用10：1），用酒精灯加热，不断地用玻璃棒搅拌，直到松香熔化，含的酒精基本上蒸发就好了
然后，把要做标本的蝴蝶、甲壳虫、小植物放在事先用硬纸折好的小纸盒内（先在折好的纸盒内衬一层蜡纸）。纸盒折成象火柴盒芯子的形状。再把熔化的松香慢慢倒入盒内。当松香凝结变硬以后，撕去纸盒，用快刀小心地削去标本四周多余部分，这是琥珀标本的毛坯，只有上面透明，可以看清楚里面的小昆虫，其余的五面是毛糙、不透明的，看不清里面的小昆虫，还必须经过酒精洗涤，晾干，这样整块人造琥珀通身透明，小昆虫象冬眠般地睡在里面，微细的结构都看得一清二楚，好象一块真的昆虫琥珀一样。装在玻璃盒内，标本就制成功了。
25、制作不易生锈的铁钉（带有氧化膜）

材料：铁钉
仪器：三脚架，石棉网，酒精灯，烧杯，试管
药品：稀盐酸，稀氢氧化钠，氢氧化钠固体，硝酸钠，亚硝酸钠，蒸馏水

步骤：
1、先用试管量取适量稀氢氧化钠，把铁钉投进，除去油膜
2、再用试管量取适量稀盐酸，把铁钉投进，除去镀锌层，氧化膜和铁锈
3、称取2g固体氢氧化钠，0.3g硝酸钠和一角匙亚硝酸钠，在烧杯中溶于10ml蒸馏水
4、把铁钉投入烧杯中，加热至表面生成亮蓝色或黑色的物质为止

原理：
亚硝酸根在中性和碱性环境中有一定的氧化性，在强碱溶液中，与铁反应生成亚铁酸钠（Na2Fe2O4）和一水合氨，生成的亚铁酸钠不稳定，在亚硝酸根和铁的作用下在铁表面分解为致密氧化膜。

注意：
NaOH有强烈腐蚀性，并且溶于水时放出大量热。而亚硝酸钠为剧毒物质，做完实验要彻底把手洗干净。
26、制作“叶脉书签”

[实验步骤]

（1）选择外形完整、大小合适、具有网状叶脉的树叶， 这是成功的关键，叶脉不硬的就好象煮树叶汤

（2）用水将树叶刷洗干净，放在约10％的氢氧化钠溶液中煮沸。当叶肉呈现黄色后取出树叶，用水将树叶上的碱液洗净；

（3）将叶子平铺在瓷砖或玻璃板上，用试管刷或软牙刷慢慢刷去叶肉。将剩下的叶脉放在水中轻轻清洗，稍稍晾干后，夹在书中压平。
27、自燃——糖与氯酸钾的反应

【实验原理】

浓硫酸与糖反应时放热，放出的热量能促进氯酸钾的分解，释放出氧气。氧气又进一步氧化糖，糖的氧化放出大量热，大到足以使糖燃烧产生火焰。

【实验步骤及现象】
将糖粉与等量氯酸钾混合均匀放进蒸发皿内，在混合物顶部轻轻地挖一凹痕，向凹痕中滴一滴浓硫酸，即发生自燃。
注：这个实验应在通风橱中进行。
28、指纹检查

试验原理

碘受热时会升华变成碘蒸气。碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分泌物中,并形成棕色指纹印迹。

实验用品
试管、橡胶塞、药匙、酒精灯、剪刀、白纸。 碘。
实验步骤
1.取一张干净、光滑的白纸,剪成长约4 cm、宽不超过试管直径的纸条,用手指在纸条上用力摁几个手印。
2.用药匙取芝麻粒大的一粒碘,放入试管中。把纸条悬于试管中(注意摁有手印的一面不要贴在管壁上),塞上橡胶塞。
3.把装有碘的试管在酒精灯火焰上方微热一下,待产生碘蒸气后立即停止加热,观察纸条上的指纹印迹。
29、干洗剂
【处方及制法】
1,1,1-三氯乙烷60％ 汽油20％ 苯18％ 油酸二乙醇酯2％
油溶性香料少量
将上列各组分放在烧杯或搪瓷杯等容器中混合均匀，装瓶密封保存。
【用途及用法】
用于除去高档毛料衣服的污垢，洗后无需漂洗，不留痕迹，对织物无损，衣服不变形，色泽不改变。洗的方法是用毛刷沾上干洗剂，刷有污垢的地方，然后用拧干的湿毛巾吸走灰尘及污垢。
30、用皂泡法检验硬水的硬度
【实验步骤及现象】
将1 g普通的洗衣皂片溶解在100 mL酒精中，配成肥皂溶液。
取5 mL蒸馏水或软化水注入试管，向水中加入一滴肥皂液，用塞子塞住试管口，用力振荡试管，若没有出现皂泡，再加入一滴肥皂溶液并振荡。继续滴加肥皂溶液并振荡直到有充足的皂泡产生。记录产生充足皂泡所需的肥皂液的滴数。
用此方法便可检验不同硬水的硬度，例如：
（1）碳酸氢钙的稀溶液
（2）碳酸钙的悬浊液
（3）自来水
（4）雨水或储存水
（5）矿泉水
（6）实验室制备的硬水
31、火山爆发
〔实验原理〕
高锰酸钾与甘油混合激烈反应放出大量热，使重铬酸铵分解生成的固体残渣随生成的气体喷出。
〔实验操作〕
在木板中央堆一方泥土，上面放一坩埚，坩埚周围用泥围堆成一小“山丘”，丘顶坩埚上方为“火山口”。向埋在山丘内的坩埚中央堆放5 g高锰酸钾和1g硝酸锶的混合物，此混合物周围堆放10g研细了的重铬酸铵粉末。用长滴管滴加数滴甘油在高锰酸钾上，人离远点，片刻后可见有紫红色火焰喷出，紧接着就有绿色的“火山灰”喷出。
32、自制豆腐
【实验步骤及现象】
（A）浸泡：加 300 mL水浸泡 24 小时（若气温较高时，中间可更换一次水），使黄豆充分膨胀，然后倒掉浸泡水。
（B）研磨：将泡好的大豆放在家用粉碎机内，加入200 mL水，进行粉碎。
（C）制浆：将研磨好的豆浆和豆渣一并倒入放有双层纱布的过滤器中抽滤，另取100 mL水，分多次冲洗滤饼，充分提取豆渣中的豆浆。滤液即为浓豆浆。
（D）凝固变性：将自制的浓豆浆（或直接用市售的袋装浓豆浆）倒入一个洁净的500 mL的烧杯中，用酒精灯加热至80 ℃左右，然后边搅拌，边向热豆浆中加入饱和石膏水，直至有白色絮状物产生。停止加热，静置片刻后，就会看到豆浆中有凝固的块状沉淀物析出。
（E）成型：将上述有块状沉淀物的豆浆静置20分钟后过滤，再将滤布上的沉淀物集中成一团，叠成长方形，放在洁净的桌面上，用一个盛有冷水的小烧杯压在包有豆腐团块的滤布上，大约30分钟后，即可制成一小块豆腐。若用市售的浓豆浆为原料，制成的豆腐更为细嫩洁白。
（F）保存：为了使制成的豆腐保鲜而不变质，将新制成的豆腐浸于2%～5%的食盐水中，放在阴凉处，可使豆腐数天内保鲜而不变质。
33、豆腐中钙质和蛋白质的检验
用品：烧杯、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、精密pH试纸。
草酸钠、浓硝酸。

原理：豆腐中的钙质与草酸钠溶液反应便生成不溶于水的草酸钙白色沉淀。
Ca2+＋Na2(COO)2－→Ca(COO)2↓＋2Na+
蛋白质遇到浓硝酸，微热后呈黄色沉淀析出，冷却后再加入过量的氨水，沉淀就变成橙黄色。因为蛋白质分子中一般有带苯环的氨基酸，浓硝酸和苯环发生硝化反应，能生成黄色的硝基化合物，故可用来检验蛋白质。
操作：
1.豆腐的酸碱性试验取200克豆腐放入烧杯中，加入20毫升蒸馏水，用玻棒搅拌，并捣碎到不再有块状存在。过滤，得到无色澄清的滤液和白色的滤渣。
用精密pH试纸测试豆腐滤液的酸碱性(一般测得的pH值为6.2，显弱酸性)。
2.豆腐中钙质的检验取上述豆腐滤液2毫升于试管中，再滴入几滴浓草酸钠溶液，试管中立即出现明显的白色沉淀。说明豆腐中含有丰富的钙质，而且能溶于水，不一定与蛋白质结合在一起。
3.豆腐中蛋白质的检验取上述白色的豆腐滤渣少许，放入试管中，再滴入几滴浓硝酸，然后微热，可以看到白色的豆腐滤渣变成黄色。冷却后，加入过量的氨水，黄色转变成橙黄色，这就是蛋白质的黄色反应。

注意事项：
1.在制豆腐滤液前，一定要把豆腐捣碎，才能使钙离子溶解到水中。
2.由于豆腐中含有较多蛋白质，形成胶体，故过滤较慢。但蛋白质一般不易透过滤纸，所以滤液不会有黄色反应。
34、自制火柴
用品：点燃过的火柴梗(梗较长的)、研钵、蒸发皿、木夹、旧毛笔、酒精灯。
氯酸钾、重铬酸钾、硫、锌白、氧化铁、玻璃粉、骨胶、红磷、三硫化二锑、白垩。
原理：利用摩擦生热，使火柴盒上的磷颗粒受热后在空气中着火，接着便引起具有氧化剂的火柴头燃烧起来，并继续燃烧着表面涂有蜡层的火柴梗。
操作：
l.配火柴头药 先将氯酸钾、重铬酸钾、锌白、氧化铁粉、玻璃粉分别在研钵中研细，按表14－3的配方进行混和，用骨胶配成胶水后，把混和药品调成较稠的薄糊状。
在蒸发皿中熔化适量的石蜡，把火柴梗一端浸在液态的石蜡中(石蜡的温度稍高些，避免沾上的石蜡过稠)迅速地蘸一下，长约2厘米左右。
将附有石蜡层的火柴梗逐一蘸取火柴头药，搁在一边待干。
2.配火柴盒药 按表14－4配方把红磷、三硫化二锑、氧化铁粉、白垩、锌白、玻璃粉等分别在研钵中研细后，用稀骨胶调成糊状，用毛笔均匀地涂在旧火柴盒边(或另用一条硬纸)，晾干待用。
注意事项：
1.各种原料一定要分别研成细粉以利摩擦，但绝不能混和后研磨，以防爆炸。
2.火柴梗蘸蜡一定要均匀，只要涂薄薄的一层即可。
3.一定要等药干燥后再进行摩擦试验。
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