乙酸乙酯皂化反应速率的思考题
有机化学实验——皂化反应
乙酸乙酯35℃时皂化反应
反应速率常数 11.9411k (L·mol-1·min－1)
2、需要重新推导其动力学方程式。设氢氧化钠溶液和乙酸乙酯溶液的起始浓度分别为a和b则其动力学方程式为式中x为t时刻产物的浓度。3、不能。因为实验原理成立的先决条件是电导与浓度成正比例关系，如果为浓溶液，则电导很低，试验将无法进行。4、从本实验的“实验关键提示与讨论”的内容中我们了解到，实验原理成立的先决条件是电导与浓度成正比例关系，而其中的比例系数K=∧m/Kcell，若使K成为与浓度无关的常数，需将∧m以∧m∞代替，则要求电解质的浓度足够稀。
乙酸乙酯的皂化反应
乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值：25℃时是6.42L\/mol·min；35℃时是11.9411L\/mol·min。具体的用途 1、可用于制造乙酰胺、乙酰醋酸酯、甲基庚烯酮等，并在香精香料、油漆、医药、高级油墨、火胶棉、硝化纤维、人造革、染料等行业广泛应用。2、是食用香精中用量较大的合成香料之一。3、大量用于调...
为什么可用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
电导法是一种常用的测定化学反应速率常数的方法，它可以用于测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，原因是：乙酸乙酷皂化反应是一个二级反应，其反应方程式为:CH;COOCH5+NaOH-CH;COONa+CH;OH。一、速率常数 1、酸碱滴定法：通过酸碱滴定来测定反应体系中乙酸的浓度变化，从而计算出反应的速率常数。2、分光光...
乙酸乙酯皂化反应40度k值
6.02L\/(mol·min)。通过实验测得的数据可以得到直线公式y=16.616x+0.7888，m=16.616。根据皂化反应的速率方程，速率常数kT1可以表示为kT1=1\/(m×c0)，c0为反应物乙酸乙酯的初始浓度。通过代入实验数据计算，得到kT1=6.02L\/(mol·min)。这个数值表示在40度下，乙酸乙酯皂化反应的速率常数为6....
如何测定乙酸乙酯皂化反应的反应速率常数?
除了乙酸乙酯皂化反应的电导法，测定二级反应的反应速率常数的方法还有：1. 激光闪光法：激光闪光法是运用激光脉冲和瞬间强光对反应体系中化学物质进行激发，从而得出反应体系达到某一程度时的反应速率常数。2. 光度法：光度法是通过反应体系中某些组分的光吸收或发射特性随时间变化的规律，推算出反应的速率...
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定数据处理
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定数据处理的方法是电导法。用电导法测定浓度的依据是：1、溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导的数值。同时反应过程中Na+的浓度始终不变，它对溶液的电导有固定的贡献，而与电导的变化无关。因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有OH-...
乙酸乙酯二级皂化反应活化能
其中，乙酸乙酯的二级皂化反应涉及到亲核试剂（如碱）对酯基的攻击，生成醇和羧酸盐。由于酯基中存在π键和羰基，因此其稳定性较差，容易被亲核试剂进攻。温度对乙酸乙酯二级皂化反应速率有显著影响。随着温度的升高，反应速率会加快。这是因为升高温度可以增加分子运动速率。从而提高亲核试剂与酯基碰撞的概率...
如何根据乙酸乙酯皂化反应速率常数求反应的半衰期
乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应,设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同,半衰期=1\/(a k),a为起始浓度,k为反应速率常数.若起始浓度不同,设起始反应物浓度分别为a,b ,其动力学方程式为{1\/(a-b)}ln[{b(a-x)}\/a(b-x)}]=kt,则k=1\/t(a-b)•ln[b(a-x)\/a(b-x)]....
乙酸乙酯皂化反应速率常数
乙酸乙酯皂化反应速率常数的实验测定往往存在较大误差，主要源于几个关键因素。首先，温度的稳定性至关重要，但实验中的恒温槽可能存在±0.2℃的温度波动，这显著影响了速率常数k的准确性。其次，实验开始时乙酸乙酯和NaOH的初始浓度难以精确匹配，低浓度（0.0200mol\/L）使得配比困难，浓度不一致会导致结...
乙酸乙酯皂化反应速率常数(探究反应条件对反应速率的影响)
皂化反应是有机化学中的一种重要反应，它是指脂肪酸和碱反应生成相应的盐和甘油的过程。在实际应用中，皂化反应常用于生产肥皂、润滑油、合成香料等。本文旨在探究乙酸乙酯皂化反应速率常数在不同反应条件下的变化规律，为实际应用提供理论依据。实验方法 实验材料 -乙酸乙酯 -氢氧化钠 -乙醇 -烧杯、容量...
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
实验测定的数值与理论值比较的相对误差比较大，主要原因可能有：温度不够恒定。温度对反应速率k受温度的影响很大，实验所使用的恒温槽的恒温效果不是很好，在测定的过程中温度会有±0.2℃的飘动，造成实验测定数值产生误差；实验测定速率常数与活化能的前提是反应物乙酸乙酯与NaOH起始浓度相同，由于反应物...
暴琰雅皓：[答案] 1、将氢氧化钠溶液的浓度稀释一倍,是使其浓度减少一半,变为0.01mol·dm-3,此浓度作为氢氧化钠溶液的起始浓度. 2、需要重新推导其动力学方程式.设氢氧化钠溶液和乙酸乙酯溶液的起始浓度分别为a和b则其动力学方程式为式中x为t时刻产物...
五华区15188769931： 乙酸乙酯皂化反应速率的思考题 - ？
暴琰雅皓： 1、将氢氧化钠溶液的浓度稀释一倍,是使其浓度减少一半,变为0.01mol·dm-3,此浓度作为氢氧化钠溶液的起始浓度. 2、需要重新推导其动力学方程式.设氢氧化钠溶液和乙酸乙酯溶液的起始浓度分别为a和b则其动力学方程式为式中x为t时刻产物的浓度.3、不能.因为实验原理成立的先决条件是电导与浓度成正比例关系,如果为浓溶液,则电导很低,试验将无法进行.4、从本实验的“实验关键提示与讨论”的内容中我们了解到,实验原理成立的先决条件是电导与浓度成正比例关系,而其中的比例系数K=∧m/Kcell,若使K成为与浓度无关的常数,需将∧m以∧m∞代替,则要求电解质的浓度足够稀.
五华区15188769931： 乙酸乙酯皂化反应实验思考题:反应物起始浓度不同时,测得的反应速率常数是否相同? - ？
暴琰雅皓：[答案] 反应速率常数与温度有关,与反应物浓度无关.
五华区15188769931： 关于电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验的问题1.为什么本实验要在恒温条件进行,而乙酸乙酯和氢痒化钠溶液在混合前还要预先恒温?2.为什么... - ？
暴琰雅皓：[答案] 1.预先恒温,可以减少混合时温度的波动,减少试验误差,因为它们一混合,反应就 进行,所以先恒温,再混合,可以减少误差.2.浓度相同可以比较好计算反应速率,因为最后反应物没有剩余.至于不同的浓度,你可以去看书本介绍的内...
五华区15188769931： 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定思考题:氢氧化钠和乙酸为什么初始浓度要相等 - ？
暴琰雅皓：[答案] 控制反应物的浓度相同, 则: 反应前:lo=A1*a……(1) 反应进行了t时:lt=A1*(a-x)+A2*x……(2) 氢氧化钠完全转化为乙酸钠:k∞=A2*a……(3) 把(1)式与(3)式代入(2)式得:kt=1/(a*k)*((ko-kt)/t)+ k∞ 本实验在一定温度下,测定了lo、lt,并以...
五华区15188769931： 二级反应乙酸乙酯皂化反应思考题本实验为何可用测定反应液的电导率变化来替代浓度变化?有什么条件? - ？
暴琰雅皓：[答案] 二级反应,反应速率与乙酸乙酯及氢氧化钠浓度成正比; 在稀溶液中,强电解质电导率与浓度成正比
五华区15188769931： 乙酸乙酯皂化思考题答案 - ？
暴琰雅皓： 乙酸乙酯的皂化反应是62616964757a686964616fe78988e69d8331333236376561一个典型的二级反应: CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH 设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同,则反应速率方程为: r = =kc2 积分后可得反应速率...
五华区15188769931： 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定思考题答案 - ？
暴琰雅皓： 二级反应有反应物浓度相同和不同两种反应形式,由于两种反应物 浓度相同时,反应速率常数k的表达式较简单,简化计算减小实验难度,所以本实验反应物浓度相等.若反应物浓度不相等,设起始反应物浓度分别为a,b,其动力学方程为{1/(a-b)}ln[{b(a-x)}/{a(b-x)}]=kt,其中x为t时刻的产物浓度,x可用电导仪测的G0,Gt求得
五华区15188769931： 关于电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验的问题 - ？
暴琰雅皓：[答案] 2.浓度相同可以比较好计算反应速率,因为最后反应物没有剩余.至于不同的浓度,你可以去看书本介绍的内容计算,我太久没做试验了. 3.二级反应,你可以设计相同温度下,不同浓度的乙酸乙酯与不同浓度的氢氧化钠反应,但是测量反应时间时候...
五华区15188769931： 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定思考题 - ？
暴琰雅皓： 为什么0.01mol.L的NaOH溶液的电导率就可以认为是κo?
