如何根据乙酸乙酯皂化反应速率常数求反应的半衰期

求乙酸乙酯皂化反应速率常数，不同温度的~

乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：r = =kc2积分后可得反应速率系数表达式：(推导)式中：为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。用电导法测定浓度的依据是：(1) 溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导的数值。同时反应过程中Na+的浓度始终不变，它对溶液的电导有固定的贡献，而与电导的变化无关。因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有OH-和CH3COO-。(2) 由于OH-的导电能力比CH3COO-大得多，随着反应的进行，OH-逐渐减少而CH3COO-逐渐增加，因此溶液的电导随逐渐下降。(3) 在稀溶液中，每种强电解质的电导与其浓度成正比，而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和。设反应体系在时间t=0，t=t 和t=∞时的电导可分别以G0、Gt 和G∞来表示。实质上G0是NaOH溶液浓度为时的电导，Gt是 NaOH溶液浓度为c时的电导与CH3COONa溶液浓度为- c时的电导之和，而G∞则是产物CH3COONa溶液浓度为 时的电导。即：G0=K反c0G∞=K产c0Gt=K反c+K产(c0- c)式中K反，K产是与温度，溶剂和电解质性质有关的比例系数。处理上面三式，可得G0- Gt=(K反- K产)(c0- c)Gt- G∞=(K反- K产)c以上两式相除，得代入上面的反应速率系数表达式，得k=上式可改写为如下形式：Gt= + G∞以Gt对作图，可得一直线，直线的斜率为，由此可求得反应速率系数k，由截距可求得G∞。二级反应的半衰期t1/2 为：t1/2=可见，二级反应的半衰期t1/2 与起始浓度成反比。由上式可知，此处t1/2 即是上述作图所得直线之斜率。若由实验求得两个不同温度下的速率系数k，则可利用阿累尼乌斯(Arrhenius）公式：ln=()计算出反应的活化能Ea。你恐怕要自己代入数值计算才可以得到

乙酸乙酯皂化反应速率常数是：

仪器：皂化反应实验装置，电子天平(规格1200g/0.1g)，电子天平(规格110g/0.1mg)，纯水机(UPT-I-20T)，单通道移液器(规格10-100μL)，磁力搅拌器(78HW-1)，计时器，恒温反应器(自制)，碱式滴定管(50.00mL)。
试剂：氢氧化钠(分析纯)，乙酸乙酯(分析纯)，邻苯二甲酸氢钾(分析纯)，纯水，酚酞指示剂。
通过实验测定起始溶液的电导率κ0和不同时间t溶液的电导率κt，以κt对(κ0-κt)/t作图，得一直线，从直线的斜率可求出反应速率数k值。使用Origin软件处理实验数据，可得到直线斜率和相关系数R。

扩展资料：
如果使用氢氧化钾水解，得到的肥皂是软的。向溶液中加入氯化钠可以减小脂肪酸盐的溶解度从而分离出脂肪酸盐，这一过程叫盐析。高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，经填充剂处理可得块状肥皂。
肥皂分子有一端由许多碳和氢所组成的长链，另一端则为亲水性的原子团。使用肥皂时，油污被亲油端吸附着，再由亲水端牵入水中，达到洗净效果。
乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。
制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
参考资料来源：百度百科--乙酸乙酯
参考资料来源：百度百科--皂化反应

乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应,设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同,半衰期=1/(a k),a为起始浓度,k为反应速率常数.若起始浓度不同,设起始反应物浓度分别为a,b ,其动力学方程式为{1/(a-b)}ln[{b(a-x)}/a(b-x)}]=kt,则k=1/t(a-b)•ln[b(a-x)/a(b-x)].其中x为t时刻的产物浓度 x用电导仪测的Go,Gt 求得.因为a不等于b,所以半衰期对不同的反应物不一样,没有统一的表达式.

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召陵区18564674477： 求乙酸乙酯皂化反应速率常数,不同温度的 - ？
冻尚水杨： 乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应: CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH 设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同,则反应速率方程为:r = =kc2积分后可得反应速率系数表达式:(推导)式中:为反应物的起始浓度;c为反应进...

召陵区18564674477： 如果NaOH和CH3COOC2H5起始浓度不相等,则应怎样计算k值? - ？
冻尚水杨： 相关公式:ln((a(L0-L∞)-b(L0-Lt))/(a(Lt-L∞)))=(a-b)kt a-乙酸乙酯浓度,b-NaOH浓度L0-开始时电导率,L∞-结束时专电导率,Lt-t时刻电导率,用ln((a(L0-L∞)-b(L0-Lt))/(a(Lt-L∞)))对t作图属. 当其两侧空气温差为1K(1℃)时,单位时间内通过单位平方...

召陵区18564674477： 根据lgk= - 1780/T+0.00754T+4.53,乙酸乙酯皂化反应速率常数k的文献值是多少 - ？
冻尚水杨： t=35℃=308.15K 带入公式中 k=exp(-1780/308.15+0.00754*308.15+4.53)=1.077

召陵区18564674477： 皂化反应开始时刻系统混合溶液电导率怎么测量估计误差是多少 - ？
冻尚水杨： 皂化反应开始时刻系统混合溶液电导率怎么测量估计误差是多少 电导法和pH值法. 1、电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的步骤: ①调节恒温槽的温度在26.00℃; ②在1-3号大试管中,依次倒入约20mL蒸馏水、35mL 1.985*10-2mol/L的...

召陵区18564674477： 皂化反应二级反应速率常数的测定30℃的标准值 - ？
冻尚水杨： 乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值:25℃时是6.42L/molmin;35℃时是11.9411L/molmin. 乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应:CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH 设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同,则反应速率方程为: r = =kc2 积分后

召陵区18564674477： 关于电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验的问题 - ？
冻尚水杨： 1.预先恒温,可以减少混合时温度的波动,减少试验误差,因为它们一混合,反应就 进行,所以先恒温,再混合,可以减少误差. 2.浓度相同可以比较好计算反应速率,因为最后反应物没有剩余.至于不同的浓度,你可以去看书本介绍的内容计算,我太久没做试验了... 3.二级反应,你可以设计相同温度下,不同浓度的乙酸乙酯与不同浓度的氢氧化钠反应,但是测量反应时间时候要改用其他的方法,如用滴定的方法测氢氧化钠的浓度来表示.

召陵区18564674477： 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验中为什么要是两种反应物的浓度相等?如何配置制定浓度的溶液? - ？
冻尚水杨： 两种反应物始终同浓度才便于计算,自己看看计算过程就知道了.至于溶液通常用容量瓶和移液管或者分析天平配制

召陵区18564674477： 电导法测乙酸乙酯皂化反应速率常数的实验,如果反应物溶液都为浓溶液,能否用此方法求反应速率常数? - ？
冻尚水杨： 你问的是不能来求的.这因为实验原理中有一条:假定每种电解质的电导率与其浓度成正比.这个要求在稀溶液中才有效!浓溶液不存在这个规律.

召陵区18564674477： 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中,为什幺两种溶液要尽快混合? - ？
冻尚水杨： 我们默认乙酸乙酯和氢氧化钠按一比一的浓度比反应才可运用此二级反应的公式k=dx/dt=(c-x)2 (2代表平方),C为乙酸乙酯和氢氧化钠相同的初始浓度,所以混合速度要快,不然其中一种过量对实验的测定都有影响.

召陵区18564674477： 关于电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验的问题1.为什么本实验要在恒温条件进行,而乙酸乙酯和氢痒化钠溶液在混合前还要预先恒温?2.为什么... - ？
冻尚水杨：[答案] 1.预先恒温,可以减少混合时温度的波动,减少试验误差,因为它们一混合,反应就 进行,所以先恒温,再混合,可以减少误差.2.浓度相同可以比较好计算反应速率,因为最后反应物没有剩余.至于不同的浓度,你可以去看书本介绍的内...