化学中电子亚层究竟是怎么回事？怎样与电子层区分？

化学中电子亚层究竟是怎么回事?怎样与电子层区分?~

电子亚层：把一个电子层分为一个或多个电子亚层

电子亚层由电子层分化而成。
通过对许多元素的电离能的进一步分析，人们发现，在同一电子层中，电子的能量还稍有差异，电子云的形状也不相同。因此电子层仍可进一步分成一个或n个电子亚层。这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实。
电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂。
同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高。

扩展资料：
电子层排布规律：
电子所在的原子轨道离核越近，电子受原子核吸收力越大，电子的能量越低。反之，离核越远的轨道，电子的能量越高，这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同。
如果没有外界能量输入的话，电子会尽可能降低自身能量。能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。而电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。也就是说，在通常情况下，低层有了空位，高层的电子会释放光子降低能量填补到低层去。
参考资料来源：百度百科——电子层

电子亚层之一　　 在相同电子层中电子能量还有微小的差别，电子云形状也不相同，根据这些差别把一个电子层分为几个亚层。电子亚层可用表示，=0、1、2、3、…（n-1），n为电子层数。即K层（n=1）有0一个亚层（s）；L层（n=2）有0、1两个亚层，即2s、2p；M层（n=3）有0、1、2三个亚层，即3s、3p、3d。同理N层有4s、4p、4d、4f四个亚层。不同亚层的电子云形状不同，s亚层（=0）的电子云形伏为球形对称；p亚层（=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（=2）的电子云为十字花瓣形等。同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高。 电子亚层之二　　在同一电子层中，电子的能量还稍有差异，电子云的形状也不相同。因此电子层还可分成一个或n个电子亚层。 　　通过对许多元素的电离能的进一步分析，人们发现，在同一电子层中的电子能量也不完全相同，仍可进一步分为若干个电子组。这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实。 　　电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂。 电子亚层之三　　K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层。 　　受磁量子数的控制，s层有一个轨道，p层有三个轨道，d层有五个轨道，等等，（根据自旋量子数，每个轨道可容纳2个电子）。 　　由于亚层的存在，使同一个电子层中电子能量出现不同，甚至出现低电子层的高亚层能量大于高电子层的低亚层，即所谓的能级交错现象。各亚层能量由低到高排列如下： 　　1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d....... 　　有一个公式可以方便记忆：ns<(n-2)f<(n-1)d<np 只要记住其中d亚层从3d开始，f亚层从4f开始就行了。写能级顺序时n从1开始取，f前的n>=6,d前的n>=4。电子层，或称电子壳，是原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，故电子层又叫能层。

电子亚层　　
在相同电子层中电子能量还有微小的差别，电子云形状也不相同，根据这些差别把一个电子层分为几个亚层。在同一电子层中，电子的能量还稍有差异，电子云的形状也不相同。因此电子层还可分成一个或n个电子亚层。K 层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层。 　　

电子层
电子层，或称电子壳，是原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。　　
电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，故电子层又叫能层。电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、
4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n^2。 电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动，而是按电子出现几率最大的区域，离核远近来划分的。

从第二层电子层开始，都含有电子亚层，相当于每个主干树枝都有小分叉。

电子亚层：把一个电子层分为一个或多个电子亚层

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吉水县13777076687： 电子亚层是什么 - ？
绪邦优可： 对于化学概念,要精通它,应用它,精通的目的全在于应用. 核外电子,分层排布,每一个电子层又分为亚层. 1、由核向外,第1电子层只有1个S亚层,第2电子层有1个S亚层和1个P亚层,第3电子层有1个S亚层、1个P亚层和1个d亚层,第4-...

吉水县13777076687： 谁能为我简介一下化学中电子层亚层的一些基本知识啊(一定要有能量关系). - ？
绪邦优可：[答案] 在同一电子层中,电子的能量还稍有差异,电子云的形状也不相同.因此电子层还可分成一个或n个电子亚层. 通过对许多元素的电离能的进一步分析,人们发现,在同一电子层中的电子能量也不完全相同,仍可进一步分为若干个电子组.这一点在研究...

吉水县13777076687： 高二化学中 价电子什么意思 还有亚层怎么理解?谢谢了 急急急! - ？
绪邦优可：[答案] 价电子可以说是原子中最外层的电子,更准确的说是能够形成化合价的最外层电子数,即容易发生电子得失的外层电子数,因为有时候有些原子失去最外层电子后还会继续失去电子,不过这种情况一般很少发生,只要记住几个特例就行了. 至于电子...

吉水县13777076687： 化学中电子亚层究竟是怎么回事?怎样与电子层区分? - ？
绪邦优可： 电子亚层之一 在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.电子亚层可用表示,=0、1、2、3、…(n-1),n为电子层数.即K层(n=1)有0一个亚层(s);L层(n=2)有0、1两个亚...

吉水县13777076687： 电子亚层是啥? - ？
绪邦优可： 电子所在的原子轨道离核越近,电子受原子核吸收力越大,电子的能量越低.反之,离核越远的轨道,电子的能量越高,这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同.原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级. 根据原子轨道能级的相对高低,可划分为若干个电子层,K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层,如s、p、d、f等.每个电子亚层包含若干个原子轨道. 原子轨道的能级可以通过光谱实验确定,也可以应用薛定谔方程求得.原子轨道的能级与其所在电子的电子层及电子亚层有关, 还与原子序数有关.

吉水县13777076687： 什么是电子亚层...化学的,还有其中的规律,大神,谢谢了 - ？
绪邦优可： 表示原子核外电子排布的图式之一.有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目.如氧原子的电子...

吉水县13777076687： 电子层 亚层是什么概念阿?举例看看 - ？
绪邦优可： 【答】: 元素的电子是由元素核电荷数决定的.电子层:K、L、M、N、O、P、Q现在发现的都在7层内.而每层一般有4个亚层,即s p d f四个亚层,s有1条轨道,p有3条轨道,d有5条轨道,f有7条轨道,每条轨道中最多容纳两个向相反方向...

吉水县13777076687： 化学中亚层指的是是哪一层？
绪邦优可： 指原子核外的同一电子层中,根据电子能量的差异和电子云形状的不同而分成的电子层.分别用s、p、d、f等符号表示.k电子层只有一个亚层(即s亚层),l电子层有两个亚层(即s亚层和p亚层),m电子层有三个亚层(即s、p、d亚层)等.

吉水县13777076687： 化学中的“3d亚层”是什么意思? - ？
绪邦优可： 电子状态由4个量子数决定: 主量子数n:对应电子层 角量子数I:对应电子亚层,I取值范围是0~n-1,共n个值 磁量子数m:对应亚层的轨道,m取值范围是-I~+I,共2I+1个值. 自旋量子数ms:对应电子的自旋方向,ms的值为+1/2或者-1/2.打个比方,像一个住宅楼,有若干层(电子层),每层有若干个单元(电子亚层), 每个单元有若干房间(轨道),每个房间可以住男女(自旋)个一个人(电子). 亚层的符号为s,p,d,f,g…… 对应I=0,1,2,3,4……3d亚层的3就是主量子数n,d是I=2的亚层的符号. 即第三层的第三个亚层.d轨道数为2*2+1=5,最多容纳电子数为2*5=10

吉水县13777076687： 电子亚层究竟是怎么回事?怎样与电子层区分? - ？
绪邦优可： 原子核外分为K,L,M,N,O,P,Q等电子层,这个是由著名的薛定谔方程中的四个量子数(主量子数,角量子数,磁量子数,自旋量子数)中的主量子数决定的,而角量子数决定了同一个电子层中电子能量的差别,根据角量子数的不同,分为s,p,d,f,...