某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验
第三次加入硫酸后，硫酸是消耗完了。因为第四次加入硫酸时，固体质量减少，说明10.5g固体合金中还有锌，所以第三次加硫酸时，硫酸全部消耗，没有硫酸。
（1）由图中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸时，固体质量均减少6.5g，但是第四次加入稀硫酸固体质量只减少了1.5g，说明第四次中稀硫酸有剩余，所以固体中铜的质量为9.0g，所以铜的质量分数为：9.0g30g×100%=30%；（2）6.5g金属和50g稀硫酸恰好完全反应，其中硫酸的质量为：50g×19.6%=镁和锌在发生置换反应时都生成+2价的硫酸盐，故设金属的相对原子质量为X，则：M+H2SO4═MSO4 +H2↑X 98 6.5g 9.8gX98=6.5g9.8g解得：X=65，所以该金属为锌；（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，生成硫酸锌的质量为y，氢气的质量为z，则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 161 2 9.8g×3 y z=29.4g9829.4g ＝161y＝2z解得：y=48.3g，z=0.6g；所得溶液中溶质的质量分数为：48.3g19.5g+150g?0.6g×100%=28.6%．答：第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．故答案为：（1）30%；（2）锌；（3）28.6%．
解：（1）据题意，合金中铜的质量为：10.0g-6.0g=4g该合金中铜的质量分数为：4g/10gX100%=40%
（2）设另一种金属符号为M，其相对原子质量为Y
M + H2SO4===MSO4+H2
Y 98
（10g-8.7g） 14gx14.0%
Y：98=（10g-8.7g）：56gx14.0%
Y=65
所以另一种金属是锌。
（3）设第三次加入硫酸后生成硫酸锌的质量为Z，生成氢气的质量为a
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65 161 2
（10g-6.1g） Z a
65：161：2=（10g-6.1g）：Z：a
Z=9.66g a=0.12g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：9.66g/（10g+14g+14g+14g-0.12g-6.1g）X100%=21.1%
最后一次加H2SO4固体只减少0.1g∴最后酸过量 Cu不和酸反应∴剩余的6g为Cu 每组加入的H2SO4为14×14%=1.96g 第一组酸不足，金属过量H2SO4+M==H2↑+MSO498 x1.96 10-8.7 x=65 所以是Fe 第三次加入后，共加了硫酸14×3×14%=5.88gH2SO4+Fe==H2↑+FeSO498 2 1525.88g y z y=0.12gz=9.12g 溶液质量为10-6.1+3×14-0.12=45.78g 质量分数为9.12÷45.78=19.9%
用ED-XRF扫描一下，看原子光谱
某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验
解：（1）据题意，合金中铜的质量为：10.0g-6.0g=4g 该合金中铜的质量分数为：4g\/10gX100%=40 （2）设另一种金属符号为M，其相对原子质量为Y M + H2SO4===MSO4+H2 Y 98 （10g-8.7g） 14gx14.0 Y：98=（10g-8.7g）：56gx14.0 Y=65 所以另一种金属是锌。（...
(11分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实 ...
根据实验数据可知，样品中铜的质量为6.0g，该合金中铜的质量分数= ×100%=60.0%故答案为：60.0%；（2）（取到第三次的实验数据为准）设M金属单质的相对原子质量为x．参加反应的金属的质量=10.
某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取...
说明第四次中稀硫酸有剩余，所以固体中铜的质量为9.0g，所以铜的质量分数为： 9.0g 30g ×100%=30%；（2）6.5g金属和50g稀硫酸恰好完全反应，其中硫酸的质量为：50g×19.6%=镁和锌在发生置换反应时都生成+2价的硫酸盐，故设金属...
初三化学:急!!某合金可能由铜与镁.锌中的一种组成。现欲测其组成,进行...
剩余6克完全是铜，所以铜的质量分数是6\/10*100%=60 设该金属为X，其相对原子质量为M则X+H2SO4=XSO4+H2 金属10g-8.7g=1.3g M 98 一分硫酸56\/4*14%=1.96g 1.3g 1.96g 求得M=65所以是锌 硫酸56\/4*3*14%=5.88g X+H2SO4=XSO4+H2 98 161 2 5.88g ...
有色金属矿产有哪些
1. 铝合金：由铝与其他金属元素（如铜、镁、硅等）熔合而成，广泛应用于航空、汽车、建筑等行业。2. 铜合金：以铜为基础，加入其他元素如锌、铅、锡等，形成黄铜、青铜等，具有良好的导电性和耐腐蚀性，常用于制造管道、阀门等。3. 镁合金：镁与其他元素（如铝、锌、钙等）的合金，具有轻质、高...
合金中一定含有金属吗?
合金中一定含有金属。合金是由两种或两种以上的金属或非金属经过混合熔化、冷却凝固后所合成的具有金属特性的物质。常见的合金有铝合金、钛合金、镁合金、铜合金等。合金的物理性质可能与合金的组成元素有类似之处，但是合金的抗拉强度和抗剪强度却通常与组成元素的性质有很大不同。
合金及合金结构?
根据组元的数量,可分为二元合金、三元合金或多元合金、如简单黄铜是由铜和锌两种元素组成的二元合金;硬铝是由铝、铜、镁三种元素组成的三元合金。 ◆铜合金分类 铜合金分为黄铜、青铜和白铜。白铜是铜镍合金,主要用来制造精密机械、精密仪表中的耐蚀零件及电阻器、热电偶等。 机械制作中,主要使用的是黄铜和青铜。
铜镁合金的化学表达式
合金是一种化合物（混合物而非 纯净物），无法用化学式表达。Cu 和Mg 的混合物
现有铜与另一种金属(可能为fe,mg,zn)组成的合金
不知道你想问什么。如果你是想问“现在有没有铜与另一种金属(可能为fe,mg,zn)组成的合金”话，那答案是肯定的！铜镁合金、铜锌合金、铜铁合金都有！
某合金中可能含铁、镁、银、铜、锌中的一种或几种。取样,加足量稀盐酸...
，可能含（Mg），一定无（Cu）。加足量稀盐酸，合金部分溶解，产生气体。一定有Mg、Fe、Zn的一种，一定有Cu、Ag的一种。向得到的无色溶液中加入铝片有金属析出。有比Al不活泼的存在，Fe或Zn。滤渣加入硝酸银溶液无现象。滤渣一定没有Cu，因为硝酸银没有现象，一定有Ag，根据第一个得出。
颛柏希柏：[答案] (1)30%·······················1分 (2)设另一种金属为M,相对原子质量为X. M + H2SO4= MSO4+ H2↑ X 98 6.5g 50g*19.6% X=65 所以该金属是锌.····················1分 (3)设第三次...
大石桥市18688068399： 某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品10.0g放入烧杯中,然 - ？
颛柏希柏： (1)铜不与硫酸反应,根据实验数据可知,样品中铜的质量为6.0g,该合金中铜的质量分数=6.0g 10.0g *100%=60.0% 故答案为:60.0%;(2)(取到第三次的实验数据为准)设M金属单质的相对原子质量为x. 参加反应的金属的质量=10.0g-6.1g=3.9g.而...
大石桥市18688068399： 初三化学:急!!某合金可能由铜与镁.锌中的一种组成.现欲测其组成,进行如下实验: (计算过程) - ？
颛柏希柏： 剩余6克完全是铜,所以铜的质量分数是6/10*100%=60% 设该金属为X,其相对原子质量为M则X+H2SO4=XSO4+H2金属10g-8.7g=1.3g M 98一分硫酸56/4*14%=1.96g 1.3g 1.96g求得M=65所以是锌硫酸56/4*3*14%=5.88g X+H2SO4=XSO4+H298 161 25.88g Y NY=9.66g N=0.12g 9.66g/(10g-6.1g+14*3-0.12g)*100%=21.1%
大石桥市18688068399： 某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取 该合金样品 10.0g 放入烧杯中,然后将 56.0g 溶质质量分数为 14.0%...？
颛柏希柏： (1)60%(2)锌(3)21.1%
大石桥市18688068399： 某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验,取该合金样品10克,然后将56克溶质质量份数为14%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次充分反应,实验记录如下:？
颛柏希柏： 解:设此金属为M,相对原子质量为a 第一次反应的M质量为10g-8.7g=1.3g 反应的硫酸的14gX14%=1.96g M+H2SO4=MSO4+H2↑ a 98 1.3g 1.96g a/98=1.3g/1.96g a=65 所以 此金属M为锌
大石桥市18688068399： 某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验？
颛柏希柏： 最后一次加H2SO4固体只减少0.1g ∴最后酸过量 Cu不和酸反应 ∴剩余的6g为Cu 每组加入的H2SO4为 14*14%=1.96g 第一组酸不足,金属过量 H2SO4+M==H2↑+MSO4 98 x 1.96 10-8.7 x=65 所以是Fe 第三次加入后,共加了硫酸14*3*14%=5.88g H2SO4+Fe==H2↑+FeSO4 98 2 152 5.88g y z y=0.12g z=9.12g 溶液质量为 10-6.1+3*14-0.12=45.78g 质量分数为 9.12÷45.78=19.9%
大石桥市18688068399： 某铜合金中还含有镁、锌两种金属中的一种.现欲测定其组成,进行了如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中 - ？
颛柏希柏： (1)由图中信息可以知道,在前三次加入稀硫酸时,固体质量均减少6.5g,但是第四次加入稀硫酸固体质量只减少了1.5g,说明第四次中稀硫酸有剩余,所以固体中铜的质量为9.0g,所以铜的质量分数为:9.0g 30g *100%=30%;(2)200g溶质质量...
大石桥市18688068399： 某合金中可能含铁、镁、银、铜、锌中的一种或几种.取样,加足量稀盐酸,合金部分溶解,产生气体.过滤,向得到的无色溶液中加入铝片有金属析出,滤渣... - ？
颛柏希柏：[答案] 一定含(Ag、Fe或Zn),可能含(Mg),一定无(Cu). 加足量稀盐酸,合金部分溶解,产生气体. 一定有Mg、Fe、Zn的一种,一定有Cu、Ag的一种. 向得到的无色溶液中加入铝片有金属析出. 有比Al不活泼的存在,Fe或Zn. 滤渣加入硝酸银溶液无...
大石桥市18688068399： 现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁,铁,锌中的一种,现欲测定其组成取该混合物粉末10g放入烧杯中,将200g 19.6%的稀硫酸分四... - ？
颛柏希柏：[答案] 虽然你没有给出数据记录,但我找到了原题,希望没有找错. 1.在反应后剩余了2.4g固体,因为镁,铁,锌都和硫酸反应但铜不反应,所以剩余的一定是铜,因此铜的质量分数就是2.4/10*100%=24% 2.根据前3次的结果可以看出,每加入50g硫酸,溶...
大石桥市18688068399： 现有铜与另一种金属元素的混合物粉末,可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成. - ？
颛柏希柏： 现有铜与另一种金属元素的混合物粉末,可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成. 取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:次数 1 2 3 4加入稀硫酸的...
