急求！！！镁、铝、锌、铁分别与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。

急求！！！镁、铝、锌、铁分别与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。~

fe
+
h2so4
=
feso4
+
h2↑（稀硫酸）
fe常温下在浓硫酸和浓硝酸中形成致密氧化膜而钝化。
2fe
+
6h2so4(浓)
=
fe2(so4)3
+
3so2↑
+
6h2o（加热）
fe
+
4hno3(稀)
=
fe(no3)3
+
no↑
+
2h2o
fe
+
6hno3(浓)
=
fe(no3)3
+
3no2↑
+
3h2o（加热）
但铁过量的话，有2fe(no3)3
+
fe
=
3fe(no3)2
cu
+
4hno3(浓)
=
cu(no3)2
+
2no2↑
+
2h2o
3cu
+
8hno3(稀)
=
3cu(no3)2
+
2no↑
+
4h2o（加热）
cu
+
2h2so4(浓)
=
cuso4
+
so2↑
+
2h2o(加热)
mg
+
h2so4
=
mgso4
+
h2↑
（稀硫酸）
镁的还原性强，硝酸中n元素或浓硫酸中s元素会被还原到更低的价态，请根据题目要求具体来写。
2al
+
3h2so4
=
al2(so4)3
+
3h2↑
铝常温下也会被浓硫酸和浓硝酸钝化，加热反应也要看题目所给条件。

铜跟稀盐酸、稀硫酸不反应；
铁、锌、镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的现象：依次产生气体渐渐增多；
铁、锌、镁分别与稀盐酸反应的化学方程式：
fe+2hcl=fecl2+h2↑;
zn+2hcl=zncl2+h2↑;
mg+2hcl=mgcl2+h2↑.
铁、锌、镁分别与稀硫酸反应的化学方程式：
fe+h2so4=feso4+h2↑;
zn+h2so4=znso4+h2↑;
mg+h2so4=mgso4+h2↑.

盐酸：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
稀硫酸：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4---MgSO4+H2气体
Fe+H2SO4---FeSO4+H2气体
Zn+H2SO4---ZnSO4+H2气体
2Al+3H2SO4---Al2(SO4)3+3H2气体
望采纳

Mg+H2SO4---MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4---FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4---ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4---Al2(SO4)3+3H2↑

置换反应：
（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

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黄石港区13224251943： 分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式 - ？
斋晨悦康：[答案] 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

黄石港区13224251943： 若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应 - ？
斋晨悦康： 简单证明答案是正确的: 从上述四种金属与盐酸反应的方程式不难的出: 产生一摩尔氢气所消耗的金属质量分别为 铝 27x2/3=18g ,镁 24 g ,锌 65 g,铁 56 g,而产生一摩尔氢气需要两摩尔的HCL ,产生一摩尔氢气各种金属消耗的HCL质量都是 73 g .这里m有个最小值(产生单位氢气所需消耗的金属质量有最小值) 对金属锌 和金属铁分别列式:锌:m/65=n/73,铁:m/56=n/73,题示的任意三种金属中必然有锌或者铁,所以答案会有两种情况,m的最小值也在这两式中取. 所以,答案得证!

黄石港区13224251943： 急求!!!镁、铝、锌、铁分别与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式. - ？
斋晨悦康： fe + h2so4 = feso4 + h2↑(稀硫酸) fe常温下在浓硫酸和浓硝酸中形成致密氧化膜而钝化. 2fe + 6h2so4(浓) = fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o(加热) fe + 4hno3(稀) = fe(no3)3 + no↑ + 2h2o fe + 6hno3(浓) = fe(no3)3 + 3no2↑ + 3h2...

黄石港区13224251943： 等质量的铁、镁、锌、铝分别与足量的等质量等浓度的盐酸反应,则反应速度由快到慢为______,产生氢气质量由多到少顺序有为______. - ？
斋晨悦康：[答案] (1)根据金属活动性顺序,则等质量的铁、镁、锌、铝分别与足量的等质量等浓度的盐酸反应,则反应速度由快到慢为 镁>铝>锌>铁, (2)根据产生H2的质量=金属的质量* 金属的化合价 金属的相对原子质量,则每1g铝、镁、铁、锌产生氢气质量由...

黄石港区13224251943： 镁,铝,锌,铁各1g,与足量的稀盐酸充分反应,各产生气体多少g,并将四种金属按产生气体的量由多到少排列. - ？
斋晨悦康：[答案] 设1克镁、铝、铁、锌与足量盐酸反应生成的氢气的质量分别为x、y、z、w Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 2 1g x 24 1g= 2 x x= 2 12g≈0.08g 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 54 6 1g y 54 1g= 6 y y≈0.11g Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 2 1g z 56 1g= 2 z z≈0.04g Zn+2HCl═...

黄石港区13224251943： 镁、铝、锌、铁分别与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式.老师让我们预习留的问题,我对化学方程式不怎么了解,希望能写的稍微详细一点!好的可以加悬赏分... - ？
斋晨悦康：[答案] 置换反应: (1)金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 (置换反应) 1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 4、锌和稀盐酸反应...

黄石港区13224251943： 将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应,图中各曲线表示的是消耗金属的质量 与产生氢气的质量 之间的关系,其中能代表 质量关系的是 - ？
斋晨悦康：[答案] C 镁、铝、锌、铁四种金属与盐酸反应,均失去1mol电子得到等量的氢气时,各金属的质量分别为12g、9g、32.5g、28g,对比图示可知,ABCD四线分别代表铝、镁、铁、锌,故答案为C

黄石港区13224251943： 若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应,情况如右图所示,依图回答:图中的曲线说明三种金属的质量(每种金属的质量为m克... - ？
斋晨悦康：[答案] 根据四种金属与盐酸反应的方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑, Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,产生2g氢气所消耗的金属质量分别为:铝 27x*2/3=18g,镁 24 g,锌 65 g,铁 56g,而产生2g氢气需要73g的HCl,...

黄石港区13224251943： 等质量的铁 镁 铝 锌 分别与足量的盐酸反应 生成的氢气质量 由多到少的顺序是1234 1234分别是什么金属?等质量的不用金属与盐酸反应 相对原子质量小的... - ？
斋晨悦康：[答案] 生成氢气质量要看化学方程式 Mg+2HCl===MgCl2+H2 24 2 镁与氢气质量比为12:1 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 54 6 铝与氢气质量比为9:1 Fe+2HCl===FeCl2+H2 56 2 铁与氢气质量比为28:1 Zn+2HCl===ZnCl2+H2 65 2 锌与氢气质量比为65:2 ∴应该是...

黄石港区13224251943： 金属与酸的反应(分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式) 稀盐酸 稀硫酸镁 铝  锌 铁 - ？
斋晨悦康：[答案] 由题意知:反应物、生成物,根据质量守恒定律,正确书写化学方程式;如镁与盐酸反应:反应物为镁与盐酸,生成物为氯化镁与氢气,根据质量守恒定律,故正确书写化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;同理,可知其他反应的反应物和生成物,以...