为什么金属活动顺序表只有15种金属元素？

金属活动性顺序表和元素周期表有什么区别~

金属活动性顺序表是指在通常状况下金属之间的由强到弱顺序。
而元素周期表是按元素原子的核电荷数的递增顺序，把电子层数相同的放在一横行（周期）里，把价电子数相同的放在一个纵行（族）里，得到的一个表叫元素周期表。
联系：在元素周期表中，同一周期里核电荷数的递增，金属性逐渐减弱；在同一族里，核电荷数的递增，金属性逐渐增强。

因为得失电子的问题，活动性越强的金属失电子的能力越强，所以导致越远越先反应。

金属活动性顺序就是指金属的活跃程度。在金属活动性顺序表中，一般位置越靠前的金属，金属性越强，原子越容易失电子，还原性越强。金属活动性顺序表是失去电子的顺序，离子得到电子的顺序刚好相反。
有两种情况：
（1）两种金属投入到同一溶液中：谁强谁优先,金属的活动性顺序越排在前的先反应.
如将铁和铜加入到硝酸银中，而铁（Fe)排在铜（Cu)的前面，铁（Fe)先和硝酸银（AgNO3）先反应。
反证法：如果铜先反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；
生成的硝酸铜又会被铁置换：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；相当于铜没反应
（2）一种金属投入到两种金属混合溶液中：
如将铁粉放入Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，铁先置换银，直至硝酸银消失，才开始置换铜。
实际上是同时进行的：
Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
但是被铁置换出来的Cu又和硝酸银反应：
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
所以化学上认为：金属活动性顺表中两种金属越远就越先反应。

金属活动性顺序表：
Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm
锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、
U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、钛、钴、
Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au
镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金

1、金属顺序表为 k钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Sn锡 pb铅 H氢 Cu铜 Hg汞 Ag银 pt铂 Au金 ，这是最常用的金属，需要背过的，位于H氢前的金属是较活泼的金属，能和盐酸硫酸反应，氢后面 的是不活泼金属 。

2、金属活动顺序表的应用常见金属活动顺序表为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。

3、金属活动性顺序表和元素周期表的区别

金属活动性顺序表是指在通常状况下金属之间的由强到弱顺序。而元素周期表是按元素原子的核电荷数的递增顺序，把电子层数相同的放在一横行（周期）里，把价电子数相同的放在一个纵行（族）里，得到的一个表叫元素周期表。

联系：在元素周期表中，同一周期里核电荷数的递增，金属性逐渐减弱；在同一族里，核电荷数的递增，金属性逐渐增强。

扩展资料：

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

参考资料：金属活动性顺序表百度百科

金属顺序表为 k钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Sn锡 pb铅 H氢 Cu铜 Hg汞 Ag银 pt铂 Au金 ，这是常用的金属，需要背过的，位于H氢前的金属是较活泼的金属，能和盐酸硫酸反应，氢后的是不活泼金属 。希望能帮到你

是你学到现在只有15种，一共有好多种呢，然后你再往后学化学的话，会发现有好多

不是只有15中，只是这15种是在金属活动中常见的，
当然，剩下的也不是全都学过，有的可以根据情况来判断
如，一种金属加cl，SO4，CO3等等，与另一种金属单质混合，如果能发生反应就说明这种金属单质(就是上面的另一种金属单质)比化合的金属物质(第一种金属)活动来得强。
也可以同时加入稀盐酸后再来判断
其实，每一种金属单质都有活动，不过是有强弱之分，而这些强弱之分，往往取决于化合价得多少以及生活中的各种因素来决定。
而这15种化学活动性顺序是初中课标内必须要掌握的。其他要根据实情和题目的出题角度来判定。

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垣曲县15292177959： 为什么金属活动顺序表只有15种金属元素? - ？
苍泰银杏： 1、金属顺序表为 k钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Sn锡 pb铅 H氢 Cu铜 Hg汞 Ag银 pt铂 Au金 ,这是最常用的金属,需要背过的,位于H氢前的金属是较活泼的金属,能和盐酸硫酸反应,氢后面 的是不活泼金属 . 2、金属活动顺序表的应用...

垣曲县15292177959： 金属活动顺序 - ？
苍泰银杏： 金属活动顺序,就是指金属的活跃程度而已,代表了金属的反应活性.至于反应的难易程度就属于应用.在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱.位置越前的金属,金属性越强,原子的还原性金属活动顺序...

垣曲县15292177959： 金属活动顺序表怎么记 - ？
苍泰银杏： 一共15种元素,5个一组分成三组,按着顺序读成三句话就可以了! 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金同时记住:最前面的金属(钾)活动性最强,按照从左到右的顺序依次减弱,(金)是活动性最弱的金属.

垣曲县15292177959： 初中金属活动性顺序 - ？
苍泰银杏： (一)金属活动性顺序: 钾K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金 Au,金属活动性依次减弱. (二)金属活动性规律: 1.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换...

垣曲县15292177959： 初三化学金属活动性顺序表是什么? ？
苍泰银杏： 金属活动性顺序由强至弱:K,Ca,na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H)Cu,Hg,Ag,Pt,Au.金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快.排在氢前面的金属能...

垣曲县15292177959： 金属和非金属活动性顺序表?(详细) - ？
苍泰银杏： 非金属活动性顺序表: f>scn>cl(o)>br>cn>ocn>i>s>n>p>c>si>h 其中氯和氧占同一格因为它们的活动性不相上下,要依反应而定.

垣曲县15292177959： 金属活动顺序表为什么没有列出所有的金属?非金属中为什么只写出了氢? - ？
苍泰银杏： 金属活动顺序表中列举的都是我们日常生活中常用常见的 很所得稀有的我们用不到他们的性质,还有放射性元素在化学中提及的很少,各方面都很少见 金属活动顺序表中氢是一个分界线,把能置换出氢气的和不能置换出氢气的划分开 把能置换出的叫做活泼金属 不能的叫不活泼金属

垣曲县15292177959： 金属活动性顺序表 - ？
苍泰银杏： 金属活动性顺序 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金定义:金属[1]是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、传热等性质的物质. 金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关. 1、金属中延展性最好的是Au,导电好的依次是Ag、Cu、Au、Al; 2、金属有几种分类方法: 冶金工业分类法: 黑色金属:铁、铬、锰三种 黑色金属 有色金属:铁、铬、锰以外的全部金属. 根据密度分类法: 轻金属:(密度小于4.5g/cm3):钾、钠、钙、镁、铝等 重金属:(密度大于4.5g/cm3):锌、铁、锡、铅、铜等 还可以把金属分为: 常见金属:如铁、铝、铜、锌等 稀有金属:如锆、铪、铌、钽等;

垣曲县15292177959： 金属活动顺序表说明了什么 - ？
苍泰银杏： 金属活动顺序表的应用常见金属活动顺序表为:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱,元素的金属性也减弱在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱. 谢谢采纳!^_^

垣曲县15292177959： 高中化学 - 关于金属活动性顺序表 - ？
苍泰银杏： 金属活动性顺序表的应用 金属活动性顺序是历年来中考命题的热点,题目的难易不同,题型各异.因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要.我们主要从以下几个方面对其进行理解. 1. 金属与酸发生反应 (1)金属应是在金属...