求15道化学计算题或图表题,附答案
用相同质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应,能正确表示反应情况的是下图中的------图,A表示------的反应情况,B表示------的反应情况。
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1.(07吉林省)下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程。
解:NH4NO3中氮元素的质量分数= ×100%= ×l00%=17.5%
答:NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5%。
小刚计算过程中的错误是:
答案:计算式中氮的原子个数没有乘2
【例题】
2.(08长春市) CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。
解: CaCO3高温CaO+ CO2↑
100 56
200g x
x/56=200g/100 解得x=112g
答:高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g。
【例题】
3.(08长春市)要配制溶质质量分数为16%的氧化钠溶液50g,需要氯化钠的质量为 g。
答案:50g×16%=32g
4.在某乙醇C2H5OH溶液中,乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等,则此乙醇溶液中溶质的质量分数是( )
A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%
解:根据氢原子数相等,找出乙醇分子与水分子间的关系,进而确定出质量关系。
C2H5OH~6H~3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为:46/(46+54)×100%=46%
5. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液,需加水( )
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
解析:可根据稀释前后溶质的质量守恒求解:设需加入水的质量为x。
400g×20%=(400g+x)×16% x=100g
6.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求:
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)
(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
解:设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。
由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。
Na2CO3+CaCl2 = NaCl+CaCO3↓
106 111 100
x y 3.0g
x/106=y/111=3.0g/100
解得:x=3.18g , y=3.33g
则纯碱中碳酸钠的质量分数为:3.18g/3.3g×100%=96.3%
氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100%=15.0%
7 现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映,求盐酸的浓度,生成物溶液的浓度
解析:设T度其溶解度为x有:120*x/100/(120-20)=(120*x/100+5)/(120+5) 解得x=16.7g
注意:其中120*x/100表示溶液120g中含有该物质的质量;120*x/100/(120-20)表示该物质蒸发掉20g水后饱和时的质量分数;(120*x/100+5)表示溶液120g再溶解5克溶质后溶质的总质量;(120*x/100+5)/(120+5)表示加5g溶质后溶液达饱和时的浓度.
8,20度时,200克溶液浓度为15%,若保持在T度,再溶解4克该溶质或蒸发25克水后都可以使其饱和,求该物质在T度的溶解度
解析:此题和上题类似,但不需要列方程,主要考查学生对溶解度和浓度的概念有没有弄清楚.
200克溶液浓度为15%则溶液中含有溶质的质量为:200*15%=30g,溶剂水的质量为200-30=170g,加4g溶质溶液饱和,则其溶解度为:(30+4)g/170g * 100=20g.
没弄懂以上两个概念不访再看看书.
9, 把5.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,直到不再产生气体为止,得到残余固体3.98克,求氧气得到多少升,残余固体的祖成
解析:要知道发生的反应是:KClO3(加热和二氧化锰催化)=KCl+O2↑
有反应可知,反应物减少的质量是生成的氧气的质量5.9-3.98=1.92g锰催化,不参与反应,所以剩余固体应该为二氧化锰和氯化钾.知道了生成的氧气质量1.92查氧气的密度,就可以知道生成的氧气的体积了,我没有资料查,通过其他方法算的是1.344L
10. 现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映,求盐酸的浓度,生成物溶液的浓度
大理石的主要成分是碳酸钙,其含杂质5%则10克大理石中碳酸钙的含量为10*95%=9.5g.
反应方程式:CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
知道了CaCO3的质量则反应中消耗的盐酸的质量为:9.5*73/100=6.94g,生成物氯化钙的质量为10.54g,生成的二氧化碳的质量为4.18g(以上数据的取舍原则采取分析化学中的四舍六入五成双的原则)所以盐酸的浓度为:6.94/100*%=6.94% 生成物氯化钙的浓度为:10.54/(100+9.5-4.18)*%=10%
例11、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A.12% B.24% C.20% D.30%
解析:根据在化学反应中Mg元素的质量守恒,建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量,即可求得所得溶液中溶质的质量分数。
Mg ~ MgSO4
24 120
10g×48%
=4.8g x
平均值法
例12.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g,则混合物中一定含有的金属是 。
(A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断
解析:根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应,均生成二价金属阳离子得:(R为金属,设平均式量M)
R + 2HCl= RCl2+ H2
M 2g
13 1g
M:13=2:1
M=26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在,又因为锌、铁的相对原子质量均大于26,只有镁的相对原子质量小于26,故答案为C。
十字交叉法
例13.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气,由于空气尚未排净,最后瓶内气体的平均式量为19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水马上升到一定高度后,即停止上升,则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为
( )
A. V/4 mL B. V/5 mL C.V/6 mL. D. 无法判断
解析:用十字交叉法计算氨气与空气的体积比:
所以氨气占5/6,空气占1/6;由于氨气易溶于水,故剩余气体为空气。
15.已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%,求30℃时氯化钾的溶解度。
解: S=溶解度 P=质量分数(去了%)
S=100P/(100-P)
=(100×27)/(100-27)=37克
答:30℃时氯化钾的溶解度为37克。
16.现有5%的硫酸50克,要使其浓度增大到20%,需要加入95%的硫酸多少克?
解:设要加入95%硫酸 X 克。
P%=m质/m液 ×100%
20%=(5% × 50克 + 95%* X)/(50克+ X) ×100%
20%=(2.5克+0.95 X)/(50克+X)×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
17.100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液,需要加入多少质量的水?
解:设需要稀释后的溶液质量为X。
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
18.20℃时,食盐的溶解度是36克,计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解: P%=M质/M液×100%
=36克/(100克+36克)×100%
≈26.5%
19某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气,计算这种硫酸溶液的质量分数。
解:设硫酸的质量为X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
X 1克
98:2=X:1克
X=(98 × 1克)/2
=49克
【有关溶质质量分数的计算:
一、简单计算
1、把15g硝酸钾晶体放入85g水中,完全溶解所得溶液中溶质的质量分数是多少?
2、500g10%的氯化钠溶液中,含氯化钠的质量是多少?
3、将5kg60%的硫酸稀释成10%的稀硫酸,稀释后的溶液的质量是多少?加水多少?
二、填空题
1.若用10 g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液,需加入水 g。
2.70℃时,100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g。若将此溶液稀释到25%,需加水__________g。
3.过氧乙酸(C2H4O3)是一种广谱、高效消毒剂。非典时期,某校配制8kg质量分数为0.5%的过氧乙酸用作消毒液。
(1)需取质量分数为16%的过氧乙酸溶液 kg配制该溶液。
(2)如用固体过氧乙酸来配制该溶液则需水 kg。
4.若用60%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钠溶液混合配制20%的氢氧化钠溶液150 g,需60%的氢氧化钠溶液 g ,10%的氢氧化钠溶液 g。
三、选择题
1.如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为 ( )
A.50g B.90g C.100g D.200g
2.现有40g质量分数为10%的NaCl溶液,要使其溶质质量分数达到20%,可采用的方法是 ( )
A.蒸发18g水 B.蒸发24g水 C.加入5g NaCl D.加入3.2g NaCl
3.质量分数为0.2%-1%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3) 用于环境和用具喷洒浸泡消毒。现有市售质量分数为20%的过氧乙酸,要配制1%的过氧乙酸10 kg,需要市售过氧乙酸的质量为 ( )
A.50 g B.100 g C.200 g D.500 g
四、计算题
1.某同学用50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌反应,可收集到氢气多少克?
2.用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液,恰好完全中和20g的硫酸溶液。
求:(1)此硫酸溶液中溶质的质量分数; (2)反应后溶液中溶质的质量分数。
3.将150g Na2CO3溶液与50gCaCl2溶液混合后,恰好完全反应。过滤得到115g溶液。
请计算:
(1)反应后生成CaCO3沉淀的质量为__________。
(2)参加反应的Na2CO3的质量。
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
4.硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2g(均不含结晶水),与150g稀硫酸恰好完全反应生成正盐,同时生成2.2g气体。
求:(1)固体混合物中碳酸钠的质量; (2)所用稀硫酸的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?
[能力提升]
一、填空题
1.双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂,又是常用的医用消毒剂。
⑴小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水,用于制取O2。若配制5%的双氧水600g,需30%的双氧水的质量为 。
⑵为了操作方便,改称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水,应取30%的双氧水(密度1.1g/cm3)与水的体积比为 。
2.实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品,设计三种配制方案填入下表
配制方案(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)
方案一
方案二
方案三
3.溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)。
溶液中溶质质量分数/(%) 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/(g/mL) 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/(g/mL) 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析后回答下列问题:
(1)20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”);氨水的密度逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液,向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应 100g。(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)向100g24%的氨水中加入100g水,摇匀,溶液体积是 mL。(保留到0.1)二、选择题
1. 100mL质量分数为20%的硝酸溶液,其密度为1.14g/cm3,下列说法正确的是 ( )
A.该溶液含溶质20g
B.该溶液中,溶质质量∶溶剂质量=1∶5
C.该溶液中,溶质质量∶溶液质量=1∶6
D.该溶液中,溶液质量∶溶剂质量=5∶4
2.将5g的下列物质放入95g水中,充分溶解所得溶液的溶质质量分数最小的是( )
A.蔗糖 B.硫酸铜晶体 C.氯化钠固体 D.氢氧化钙
3.常温下,向50g质量分数为10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固体并全部溶解,则溶液中NaCl的质量分数 ( )
A.增大 B.减小 C.不变 D.约为9.6%
三、计算题
1.某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%.求:
(1)该金属的相对原子质量 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。
2.用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中,恰好完全反应,收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。
求:反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
3.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2g样品,放人盛有132.73mL稀盐酸(密度为1.1g•cm-3)的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯里物质质量变为159.4g,试计算: (若除不尽,保留到0.1)
(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数。 (2)盐酸中溶质的质量分数。
(3)生成的溶液中溶质的质量分数。
4.在一次课外活动中,先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有:① 盐酸 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钡溶液。
(1)为了得到纯净的氯化钠溶液,第一组同学取一定量的上述固体混合物,全部溶解于水,然后加入所选试剂,生成沉淀,恰好完全反应后过滤,所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是 (填写所选试剂编号)。
(2)为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数,第二组同学取该固体混合物26.5 g,全部溶解在水中,然后加入另一种所选试剂,反应至溶液pH等于7,生成气体质量为2.2 g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少?
(3)第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法,配制600 g质量分数为10%的氯化钠溶液,需要上述固体混合物多少克?
[中考链接]
一、填空题
1.(09泉州)医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%生理盐水500g,该溶液含溶质氯化钠__________g,可由10%的氯化钠溶液__________g稀释得到。
2.(09年广东揭阳)实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如右图所示,根据有关信息计算:
(1)该试剂瓶中含硫酸的质量是_________ g;
(2)欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸_________g。
3.(09广州)实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸。
(1)查阅资料。20℃时不同质量分数硫酸的密度(g/mL)
质量
分数 0%
(纯水) 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
分析以上数据,可以得出结论(写2条)
①__________________________________________________________________;
②__________________________________________________________________;
(2)计算。配制200g24.5%的稀硫酸,需_____g98%浓硫酸和_____g水。实际操作时,取98%浓硫酸_____mL(精确到1mL);
(3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸,先将____倒入烧杯中,然后_______。
二、选择题
1.(09广州)将50g 20%氯化钾溶液稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 ( )
A.1% B.5% C.10% D.20%
2.(09齐齐哈尔)有一种不纯的K2CO3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸,恰好完全反应得到无色溶液,同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 ( )
A.完全反应得到溶液的质量为95.6g
B.NaCl不与盐酸反应,样品中一定没有NaCl
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体,样品中一定有Na2CO3和MgCO3
3.(09连云港)汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸,下列做法或说法正确的是(水的密度近似看作1g/cm3) ( )
A.将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中,并用玻璃棒不断搅拌
B.将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
C.若其他操作正确,量取25mL水时俯视读数,则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D.配制该溶液时,若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
三、计算题
1.(2010达州市)50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应,求反应后所得溶液溶质质量分数。
2.(2010西城二模)由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液(其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82)在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液,所需醋酸溶液的质量为多少克?(资料:反应的化学方程式为:NaOH + CH3COOH=CH3COONa + H2O)
答案:
一、简单计算
1、所得溶液中溶质的质量分数是15g/(15g+85g)×100%=15%。
2、含氯化纳的质量是500g×10%=50g。
3、稀释后的溶液的质量是5kg×60%/10%=30kg。
加水的质量是30kg-5kg=25kg。
二、填空题
1.90g。
2.50g。
3.(1)0.25kg (2)7.6kg。
4.30g;120g。
三、选择题
1. C.
2. C.
3. D.
四、计算题
1.0.2g
2.解:设硫酸溶液中溶质的质量为x,反应后生成的质量为y。
2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 98 142
16g×25% x y
80:(16g×25%)=98:x; x=4.95g;
80:(16g×25%)=142:y y=7.1g
H2SO4%=
Na2SO4%=
答:(1)此硫酸溶液中溶质的质量分数为24.5%
(2)反应后溶液中溶质的质量分数约为19.7%。
3.(1)5g。
解(2)设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
答:参加反应的Na2CO3的质量为5.3g,过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。
4.解:设原混合固体中,所含Na2CO3的质量为x,所用稀硫酸的质量为y,
反应后得到的Na2SO4的质量为z。
Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 +H2O+CO2↑
106 98 142 44
X y z 2.2g
106:x=44:2.2g; 98:y=44:2.2g; 142:z=44:2.2g
x=5.3g; y=4.9; z= 7.1g
H2SO4%=
Na2SO4%=
答:(1)固体混合物中碳酸钠的质量为5.3克。
(2)所用稀硫酸的质量分数为3.3%。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数8.75%。
[能力提升]
一、填空题
1.100g 2:11
2. 方案一 25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25g水;
方案二 10g硝酸钾和40g水;
方案三 20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水。
(其他合理答案也可)
3.(1)增大;减小(2)等于(3)210.5。
二、选择题
1.D.
2.D.
3.B.
三、计算题
1.解:(1)设金属M的相对原子质量为x,消耗硫酸的质量为y
MO + H2SO4 == MSO4 + H2O
x+16 98 x+96
5g y (5g+45g)×30%
x+16x+96 =5g(5g+45g)×30% x=24
24+1698 =5gy y=12. 25g
(2) H2SO4%=12.25g45g ×100%=27.2%
答:该会属的相对原子质量为24,稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%。
2.解:设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
x y 3.52g
x=8.48g y=9.36g
答:反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%。
3.解:稀盐酸的质量为132.73mL×1.1g•cm-3=146g
反应生成的二氧化碳质量为22.2g+146g-159.4g=8.8 g
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x,盐酸中HCl的质量为y,生成的氯化钙的质量为z
CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
x y z 8.8g
x=20g ; y=14.6g
z=22.2g
石灰石中的碳酸钙的质量分数为20g/22.2g×100%=90.1%
盐酸中溶质的质量分数为14.6g/146g×100%=10%
生成的溶液中溶质的质量分数为22.2g/(159.4g-M杂质)×100%=22.2g/(159.4g-2.2g) 100%=14.1%
答:(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数为90.1%。
(2)盐酸中溶质的质量分数为10%。
(3)生成的溶液中溶质的质量分数为14.1%。
4.解:(1)能与Na2CO3反应产生沉淀的物质为②或③,
Na2CO3+CaCl2 = 2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+Ba(OH)2 = 2NaOH+ BaCO3↓
加试剂②没有引入新的杂质,而加试剂③会引入NaOH新杂质。
故应选择试剂②
(2)只有试剂①盐酸与Na2CO3反应产生气体,
设原混合物中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 2.2g
106:x = 44: 2.2g x= 5.3g
Na2CO3%=
(3) 设原混合物中的质量为y,由Na2CO3与CaCl2反应后生成的NaCl质量为z。
则其中Na2CO3的质量为0.2y, NaCl的质量为0.8y
Na2CO3+CaCl2 = 2NaCl+CaCO3↓
106 117
0.2y z
106:0.2y=117:z z≈0.22y
0.8y+0.22y=600g×10% y≈58.8g
答:(2)固体混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
(3)上述固体的质量约为58.8g。
[中考链接]
一、填空题
1.4.5;45
2.(1)901.6 (2) 20
3.(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大,溶液的密度越大;
②硫酸溶液的密度比纯水的密度大;
(2) 50g,150 g,27.2 mL
(3)水,然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌。
二、选择题
1.B.
2.C.
3.B.
三、计算题
1.解:设生成的氯化钠的质量为x
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 58.5
50g×7.3% x x=5.85g
所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为:5.85g/(50g+50g)×100%=5.85%
答:质量分数为5.85%
2.解:设:400 g10%氢氧化钠溶液消耗醋酸的质量为x,生成醋酸钠的质量为y。
NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O
40 60 82
400 g×10% x y
据题意,缓冲溶液中醋酸与醋酸钠的质量比为60∶82,
所以所需醋酸溶液的质量为60 g÷5%×2 = 2400 g
答:所需醋酸溶液的质量为2400 g。够了吗?】
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