为什么第一电离能S<N
N＞O>S
1:N半充满，结构比O稳定
2:同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，O>S
你有没有学过“物构”？我随便和你说说吧，因为氮的电子处于半满状态，所以比硫更加稳定，即更不易失去核外电子。所以第一电离能，氮大于硫。
第一电离能大小口诀是什么?
元素第一电离能的变化规律：1、同周期 （1）从左到右呈现增大趋势，最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素。（2）第ⅡA元素>IA的元素；第VA元素>VIA元素。2、同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。
第一电离能有什么作用?
① 知识点定义来源与讲解：第一电离能（First ionization energy）是指从一个原子中移去一个电子所需的能量。它是衡量一个原子中电子云与原子核之间相互作用强度的指标。第一电离能的大小取决于原子核的电荷数以及电子云的结构。② 知识点运用：第一电离能的大小对于理解元素的化学性质、反应趋势和周期表...
N,S,Ca,Mg,谁的第一电离能大
N，S，Ca，Mg，N的第一电离能大。同周期从左到右，总趋势是I由小变大，但VA族因为其简并的p轨道达到半满状态比较稳固，所以要电离出电子打破这种状态需要的能量大，所以他的I比左右都要大。金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。原子...
第一电离能的定义是什么
第一电离能，是原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
第一电离能和电负性有什么区别?
第一电离能和电负性是描述原子或分子化学性质的两个物理量。它们的区别如下：1. 定义不同：第一电离能是指将一个原子或分子中最外层的一个电子从原子或分子中移除所需要的最小能量，通常以电子伏特（eV）为单位；而电负性是指原子吸引共享电子对的能力，通常以Pauling电负性值（Pauling electronegativity）...
第一电离能的定义是什么?
( 1 ）定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。第一电离能（I1) ：处于基态的气态原子失去一个电子，生成十1 价气态阳离子所需要的能量。第二电离能（I2) ：由＋1 价气态阳离子再失去一个电子形成十2 价气态限离子所需要的能量。( 2 ）说明：① 电离能是元素的一种性质，...
第一电离能什么意思?如何判断第一电离能的大小?
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。越稳定的元素电离能越大，夺走一个电子，自然是与该原子有关，它越容易失电子，电离能自然越小 一般随原子半径、原子序数有变化 但重核元素要靠近幻数就会更稳定，s2也会比没有更稳定 你就看元素性质，影响电离能的因素...
第一电离能是什么?
电离能(I)基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）。元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2）。第三、四电离能依此类推，并且I1＜I2＜I3…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力，所以...
S N O的第一电离能由大到小的顺序为
（1）n＞o＞s；（2）sp2；＜；（3）mgo＞cao＞kcl；（4）160\/a 3 n a ；（5）ac。试题分析：（1）根据同周期同主族元素性质递变规律判断，同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一电离能...
...并给出合理的解释:(1)元素的第一电离能:S__
（1）＜?由于P原子的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S原子的第一电离能。（2）①＞?由于SiCl 4 和SiF 4 的结构、性质相似，且二者形成的晶体是分子晶体，物质的沸点和分子间作用力大小有关系。由于相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以前者的沸点高于后者。②＜?由于HF...
夫相参志：[答案] N的2P轨道有3个电子,属于半充满,根据洪特规则特例,N的第一电离能要比O的大,O与S又在同一主族,那么O的第一电离能又比S的大,所以N>S.反常的还有Be,Mg,P等,具体参见高中化学选修三.
龙城区18957838039： 为什么第一电离能小于第二电离 - ？
夫相参志： 因为 随着电子的逐个失去,阳离子所带的正电 荷数越来越大,再要失去一个电子需克服 的电性引力也越来越大,消耗的能量也越 来越多.
龙城区18957838039： 为什么p的第一电离能大于s的第一电离能 - ？
夫相参志： 同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,Al、Si、S位于同一周期,则第一电离能:Al<Si<S;由于P原子最外层3p能级电子为半充满,较稳定,则第一电离能:S<P,所以第一电离能最大的为P,故选C.
龙城区18957838039： 同一层的第一电离能为何小于第二电离能? - ？
夫相参志： 电子相互之间有抵消原子核库伦力的效应,当原子失去一个电子后,也就失去了这个电子的屏蔽效应.因此另一个电子所能感受到的有效电荷更多了.也可以理解为静电引力更大了(正电荷多了). 所以第二电离能会比第一电离能大.
龙城区18957838039： 为什么第一电离能 氮比氯大 - ？
夫相参志： 因为氮的电子轨道为1s2s3d,两个s轨道充满电子,d轨道有3个电子,即半满.根据半满或全满较稳点的规律,氮比氯(电子轨道为1s2s3d,d轨道有5个电子,未满)稳定,所以第一电离能氮比氯大.
龙城区18957838039： 为什么碳元素的第一电离能与磷想似,而与氮和硅相差较多? - ？
夫相参志： 首先,在元素周期表中,第一电离能从左向右依次递增,从上到下依次递减,那么,碳比氮低,磷也比氮低,那么这两者相似(其实这就是元素周期表的对角线规则,处在左上-右下对角线上的元素性质相似),而氮比碳高,碳比硅高,那么氮和硅就差很多了
龙城区18957838039： 为什么原子的逐级电离能越来越大?以及s第一电离能的特殊性, - ？
夫相参志：[答案] 对同种元素来说,逐级电离能增大的原因是:所带正电荷离子逐渐增加电荷,对原子核外的电子的引力逐级增大的原因.(即从正电荷越多的阳离子上电离电子会越难!).对钠镁铝来说,当达到最高正价时,此元素的电离能与下一电离能会有突然地...
龙城区18957838039： 第二主族和第五主族的元素的第一电离能为什么反常得高这跟轨道出现全满或半满状态有关,那么第一主族的元素最外层一个电子,也就是说ns1,是半满,... - ？
夫相参志：[答案] 半满全满稳定是因为交换能与电子成对能所致 第五主族是半充满,失去后就不稳定了故电离能高,而第二主族电离能高是因为第三主族是P轨道,P轨道能量比s轨道高,容易失去,第三主族低了,自然第二主族就显得反常了 对于S轨道而言,洪特规...
龙城区18957838039： 元素的第一电离能与什么有关?？
夫相参志： 指该原子最外层的第一个电子离开原子所需要吸收的能量,第一电离能越高,表示该元素越难失去第一个电子,有得到电子的能力,越低,则表示越容易失去电子,有给予电子的能力,可作为衡量元素的金属姓与非金属性的参考数据.
龙城区18957838039： 为什么镁的第一电离能小于硅的第一电离能 - ？
夫相参志： 1. 因为镁要比硅的化学性质活泼(看元素周期表),所以电离更容易,需要的电离能更小. 2. 电子吸收能量可以有低能级跃迁到高能级.如果高能级跃迁到低能级就辐射光子
