初中化学离子共存练习题+答案 谢谢！！急需。

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化学 离子共存问题
发生复分解反应
１、有气体产生。 +222
H与CO3ˉ、HCO3ˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ、Sˉ、HSˉ等不能共存
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存， 主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 ２、有沉淀生成。
①SO4ˉ与Ba、Ca、Ag等不能共存；
②CO3ˉ与Ba、Ca、Mg、Ag、Cu、Zn等不能共存； ③Sˉ与Cu、Pb、Fe、Hg、Ag等不能共存；
④OHˉ与Mg、Al、Fe、Fe、Cu、Ag、Zn等不能共存；
⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO3ˉ Mg2+不能与SO42-大量共存
主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）； Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存
也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 ３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存， 主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、 NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①H与OHˉ、AlO2ˉ、SiO3ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO4ˉ、HPO4ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；
②OHˉ与H、NH4、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO4ˉ等不能大量共存； 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；
若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。

D
所谓
离子共存
，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液
酸碱性
、有色、无色，能否进行
氧化还原反应
等。一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中，不能大量存在
弱酸根
离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱
金属离子
。如：
Mg2
+、
Fe2
+、
Al3
+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：
Fe3
+¬¬与I－、Cu2+与
I2
，H＋、Fe2+与
NO3
－、H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+。H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。
④能形成
络离子
的也不能共存：如：Fe2+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。
离子共存之二
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生
离子反应
，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或
微溶物
：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或
挥发性物质
：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：
氧化性
离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、
MnO4
－等)与
还原性
离子(如S2－、I－、Fe2+
、SO32－等)不能大量共存。
注意Fe2+与Fe3+可以共存。
（5）形成
配合物
：如Fe3+与SCN-
反应生成
配合物而不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液
无色透明
时，则溶液中肯定没有
有色离子
。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－
(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－
(C)K+、OH－、Cl－、Na+
(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
分析：先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除，再找不能共存的离子A项的Ba2+、CO32－ ，B项的Ag+、Cl－故选C

例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ ）
A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42－
B. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl-
C. Mg2+ 、Cl- 、Na+ 、OH－
D. K+、Na+ 、H＋ 、OH－
分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。故答案为B

例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－
(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－
(C)K+、OH－、Cl－、Na+
(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
分析：正确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件，故答案为C。

例四：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。
(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－
(B)K+、Na+、OH－、C1－
(C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－
(D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－ 分析：正确选项需满足无色透明、强酸性（有H+存在时）、能大量共存三个条件，故答案为A。

例五：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。
(A)A13+、NH4+、SO42－、Cl—
(B)Na+、SO42－、K+、CO32－
(C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+
(D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－ 分析：正确选项需满足碱性溶液（有OH－存在时）、能大量共存两个条件，故答案为B。

例六：若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）
(A) NH4+、Na+、NO3－、CO32－
(B) Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3－
(C) Ca2+、K+、NO3－、Cl－
(D) NO3－、K+、SO4－、OH－ 分析：正确选项需满足加入铝粉能放出氢气（有H+或OH－存在时）、可能大量共存两个条件，故答案为 C D 。

例七：下列物质能大量共存于水溶液中的是（ ）
A.硝酸 、氢氧化钙、氯化钠
B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵
C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡
D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙 分析：多种物质能否共存与同一溶液中，判断的标准是看它们能不能相互反应，不能反应，就能相互共存。A项中硝酸与氢氧化钙反应；C项中硫酸镁既与氢氧化钠反应，又和氯化钡反应；D项中碳酸钠既和盐酸反应，又和硝酸钙反应。故答案为B

1.（06，河南模拟）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（ ）
A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸
B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸
C.硫酸、氯化钡、稀硝酸
D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸

2.（07，江苏扬州）某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）
A.KCl NaCl Na2SO4
B.NaCl NaNO3 AgNO3
C.Na2CO3 NaCl NaNO3
D.HCl NaCl Na2SO4 3.
（
07，泰州模考）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.NH4＋、Mg2+ 、 Cl- 、Mg2+
B. K+ 、Ba2+ 、OH－、NO3-
C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42－
D. Na+ 、 Cl- 、Ba2+ 、SO42－

4、有的酸会有相同的化学性质，如：都可以使指示剂显示出相同的颜色；都可以跟碱反应；都可以跟金属氧化物反应等，这里因为在酸的溶液中都有一种相同离子__________________ ，所以，酸的这些通性可以认为就是____ 的化学性质，同样的，不同的碱也会有相同的化学性质，这是因为碱溶液中都有一种相同的离子____________。

5、氢氧化铁______（能、不能）使石蕊试液变成蓝色，原因是______________。

6、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（ ） A OH－ B CO32- C Ba2+ D Cl-

7、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（ ） A Na+ B Cl- C NO3－ D CO32-

8、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有（ ）A 硫酸铜 B 氧化钙 C 硫酸锌 D 氢氧化钠

9、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（） A H+ B Fe2+ C Cu2+ D Fe3+

10、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（） A H+ B Ca2+ C Ba2+ D K+

11、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ ）
A.Na+ NO3－ Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3－ Cl- C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Cl-

1.B 2.A D 3.A 4. H+,H+,OH－ 5. 能,氢氧化铁中有OH－ 6.D 7. D 8. C 9.B 10.D 11. B

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魏县13138891695： 关于化学离子共存的三道选择题 - ？
项平左炔： 1 C.Na+、K+、NO3-、I- H+与NO3-相当于硝酸强氧化剂,I-强还原剂.显然不能共存2 C.Fe2+、NO3-、H+、Cl- Fe2+有比较强的还原性 与H+和NO3-不能共存3 C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3- 大量NaOH中和HCO3-电离的H+,形成CO32-离子与Ba2+形成BaSO3沉淀 H2SO4直接与Ba2+形成BaSO4沉淀 只于说到常见的离子共存,那要看上几年级,有的反应可能还没有学到 http://baike.baidu.com/view/696765.htm?fr=aladdin

魏县13138891695： 4.离子的共存 初三化学 - ？
项平左炔： 1、AB+CD=AD+CB;2、成分;3、沉淀、气体、水之一;可;4、沉淀、气体、水;【请你归纳】:2、CO32- ; 3、Mg2+、Cu2+ ; Cl- ; CO32-; CO32-; 【异曲同工】:Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 ; BaSO4 ; Ba(OH)2 ; BaCO3 望采纳,若有疑问可追问,祝新年快乐,马年一切马上有!

魏县13138891695： 几道化学离子共存题.. - ？
项平左炔： 很高兴为你解答问题1.A中AlO2-和HCO3-不能共存 B中C中Fe2+、NO3-、HSO3-不能共存 C中Fe3+与SCN- 不能共存 选D2.A中S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应 B中Al3+与HCO3-发生双水解Al3+ + H2O = AL(OH)3 + H+ HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- C中HSO3- 不与H+共存 所以选D3.A中镁离子不与氢氧根离子共存 C中碳酸氢根不与氢离子共存 D中硝酸氧化亚铁离子 选B

魏县13138891695： 初中化学离子共存问题 - ？
项平左炔： A:H+和OH-反应生成H2O,不共存 B:H+和HCO3-反应生成CO2,不共存 C:产生BaSO4沉淀,不共存 D:无反应,选D 做离子共存的题目就是找出相互反应的离子,要反应就不能共存, 如产生沉淀,气体,或酸碱中和等等, 无反应的即能共存

魏县13138891695： 有关化学离子共存的题目 - ？
项平左炔： 答案:【A】 (B):Fe3+3H2O+3CO3 2==Fe(OH)3↓+3CO2↑(双水解) (C):Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3↓(双水解) (D):2H++SO32-=H2O+SO2↑,Ca2++SO32-=CaSO3↓ 一.“双水解反应”发生的条件: 首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液...

魏县13138891695： 初中化学 - --------离子共存问题! 选择题？
项平左炔： PH=2 为酸性溶液 A FE 不能与OH共存 H不能与OH共存 B.GUSO4 为淡蓝色 c:可以 D:CA 不能与CO3共存 CO3不能存在于PH=2溶液中

魏县13138891695： 化学问问题,关于离子共存,希望有简单的题解,谢谢？
项平左炔： 1.D .A:电荷不守恒 B:Cu蓝色 C:H+,HCO3-反映 2.A 通过电荷守恒可以排除C,BD与其余4种离子不能大量共存

魏县13138891695： 简单的化学离子共存题一道？
项平左炔： HCO3-为弱酸根离子,碱性溶液中反应为CO3 2-,HCO3-+OH-=CO3 2-.故HCO3-在碱性溶液中不能大量共存.题目已指明碱性溶液

魏县13138891695： 离子共存题 - ？
项平左炔： 多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来可以用一句话概括,即“一色二性三特四反应”. 1.一色 若题目要求是无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子、酸根离子或非金属单质分子I2等均不能大...

魏县13138891695： 下列溶液中,各离子能互相共存的是?(初三化学题)？
项平左炔： 郁闷!!当然可以共存啊!! 是会生成KCl溶液,但是KCl(无色澄清溶液,没有沉淀)中就是由Cl-、K+构成的.在KCl溶液中,Cl-、K+是电离形式存在的,也就是说,Cl-、K+还是原来的样子,没有改变,就可以共存. 此外: A、HCO3-会跟H+反应,生产H2O、CO2 B、Fe3+是棕黄色,所以不能在无色溶液中. D、Ca2+跟CO32生产白色沉淀.