己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型

有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成C~

A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，则A为H元素，B为O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，应为SO2和SO3，则C为S元素，D应为Cl元素．（1）A2B2为H2O2，为共价化合物，电子式为，故答案为：；（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，则w为H2SO4，形成铅蓄电池，负极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4； （3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为Fe元素，将Fe浸入到FeCl3中，发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）石墨--铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，铁做负极，发生反应为Fe-2e-=Fe2+，在正极上得电子被还原，发生反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，氧化反应和还原反应分别在不同极上发生．故答案为：2Fe3++2e-=2Fe2+；使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生．

X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，形成等电子数的A2B2型、AB型、A2型、A22-型等微粒，（1）若A22-型微粒的电子数为14时，则微粒中元素的质子数=14?22=6，则为C元素，该离子为C22-；A2型微粒的中元素的质子数=142=7，为N元素，则A2为N2；A2B2型微粒中不同两原子的质子数之和=142=7，考虑含有为碳元素与氢元素，该微粒为C2H2；AB型微粒中两原子质子数之和为14，含有H、C、N中的一种元素，含有C元素符合题意，则另外元素质子数=14-6=8，验证符合题意，该微粒为CO，故X为H、Y为C、Z为N、W为O；①A2型微粒为N2，其结构式为N≡N，故答案为：N≡N；②四种元素原子按5：1：1：3形成的离子化合物为NH4HCO3，与足量NaOH反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH- △ . NH3↑+2H2O+CO32-，故答案为：NH4++HCO3-+2OH- △ . NH3↑+2H2O+CO32-；（2）若A2型微粒为最活泼的非金属单质时，该微粒为F2；A22-型等微粒中元素的质子数=18?22=8，则该微粒为O22-；A2B2型微粒中不同两原子的质子数之和=182=9，考虑含有为氧元素与氢元素，该微粒为H2O2；AB型微粒中两原子质子数之和为18，含有H、O、F中的一种元素，含有H元素符合题意，则另外元素质子数=18-1=17，验证符合题意，该微粒为HCl，故X为H、Y为O、Z为F、W为Cl，①H2O2分解发生反应2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑，H2O2起氧化剂与还原剂作用，各占一半，故1mol H2O2分解转移电子的物质的量为1mol×12×2×[0-（-1）]=1mol，故答案为：1mol；②含有18电子的有机物有C2H6、CH3OH等，故答案为：C2H6或CH3OH等；③HF分子之间存在氢键，氢键作用比分之间注意力强，故HF沸点高于HCl，故答案为：HF＞HCl．

X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大，Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍，则Y核外电子数=2+4=6，所以Y是C元素；
Z、W的单质常温下均为无色气体，且原子序数大于Y，所以Z是N元素、W是O元素；
X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，X原子序数小于N，在X是H元素、N是Na元素；
U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其最外层电子数是6，且原子序数大于11，所以U是S元素；
V是短周期主族元素，其原子序数大于U，所以V是Cl元素，
（1）CO₂的电子式为；V是Cl元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是7，则Cl原子的结构示意图为；Z是N元素，氮元素氢化物的结构式为；U是S元素，S元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族；Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠中含有的化学键有离子键和共价键，
故答案为：；；；第三周期第VIA族；离子键和共价键；
（2）H、C、N、O四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物为NH₄HCO₃，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和一水合氨，离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O，故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O；
（3）SO₂与氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

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郸城县15293617504： 化学问题 - ？
永阁丽科： X与N同主族,且与W都能形成A2B、A2B2型化合物 说明X与N在第一主族,W为氧元素,又因为是短周期的主族元素,且原子序数依次增大,所以X是氢元素,N是钠元素(H2O与H2O2,Na2O与Na2O2)Y原子的L层电子数是K层电子数的2...

郸城县15293617504： 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大.X、W同主族,Y、Z - ？
永阁丽科： X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大,Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数不超过8个,所以Z元素是O元素;Y、Z为同周期的相邻元素,Y与X形成的分子中有3个共价键,...

郸城县15293617504： 已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大.X元素原子形成的离子就是一个质子 - ？
永阁丽科： X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素原子形成的离子就是一个质子,则X是H元素;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,最外层电子不能超过8,只能有2个电子层,最外层电子数为4,则Y是C元素;...

郸城县15293617504： 右下表是元素周期表的一部分.X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3:8. - ？
永阁丽科： X、Y、Z、W均为短周期元素,根据元素周期表知,Z属于第三周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3:8,设Z的最外层电子数是x,则x:(x+10)=3:8,x=6,所以Z是S元素,则W是Cl元素,Y是N元素,X是C元素. A.硫氢键的键能最小,所以硫化氢的稳定性最差,故A正确;B.Z、W都有3个电子层,X、Y都有2个电子层,所以Z、W比X、Y的原子半径大,Z的原子序数小于W,X的原子序数小于Y,所以原子半径由大到小的顺序为:Z>W>X>Y,故B正确;C.碳元素存在同素异形体,故C错误;D.N元素有多种化合价,所以其氧化物有多种,故D正确;故选C.

郸城县15293617504： 已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大.X元素的原子形成的离子就是一 - ？
永阁丽科： 依据分析可知:X为氢,Y为碳,Z为氮,W为氧,(1)Z为氮元素,N有2个电子层,最外层5个电子,处于第二周期第ⅤA族,故答案为:第二周期第ⅤA族;(2)H、C、N、O四种元素可组成酸式盐NH4HCO3,碳酸氢铵与足量浓NaOH溶液反...

郸城县15293617504： 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为 - ？
永阁丽科： 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,则Y原子最外层电子数只能为6,故电子总数为8,则Y为氧元素;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3:4,则M有3个电子层...

郸城县15293617504： X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下 - ？
永阁丽科： X、Y、Z、W均为短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X、Y为第二周期元素,Z和W属于第三周期元素,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y是O元素,根据其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素, A.原子电子层数越多...

郸城县15293617504： 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法不正确的是()A.Z元素的原子 - ？
永阁丽科： 这几种元素属于短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X和Y位于第二周期、Z和W属于第三周期,A.同一主族元素中,原子半径随着原子序数的增大而增大,Y和Z属于同一主族,且Z的原子序数大于Y,所以Z元素的原子半径比Y元素的大,故A正确;B.若Y的最低化合价为-2,则Y为O元素,W是Cl元素,所以W的最高正化合价为+7,故B错误;C.若Z的最高正化合价为+5,则X元素是C元素,C元素是组成有机物的主要元素,所以C元素的化合物最多,故C正确;D.若HmZOn为强酸,则Z为S或Cl元素,所以Y为O或F元素,为活泼非金属元素,故D正确;故选B.

郸城县15293617504： X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z - ？
永阁丽科： B 同周期原子序数的关系:X ,即得M为氢(H);W在短周期主族元素中原子半径最大,即W为(Na);原子半径:Z

郸城县15293617504： 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示,下列说法正确的是()XYZWA.非金属性 - ？
永阁丽科： 根据X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置知,X、Y位于第二周期,Z和W位于第三周期,X和Z位于同一主族、Y和W位于同一主族,A.同一周期元素,元素非金属性随着原子序数增大而增强,同一主族元素,元素非金属性随着原子序数增大而减弱,所以非金属性ZB.W的原子序数比Y大8,W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍,如O和S元素,故B正确;C.非金属性Y>W,其氢化物稳定性Y>W,故C错误;D.四种元素中可能含有金属元素,如X可能是Li、Be,Z可能是Na、Mg、Al,故D错误;故选AB.