X.Y.Z.W四种金属 经实验得知
Y 及 W 不可。 只有活性极高的金属才可与水反应。与水有反应的金属，其活性必高于与水没有反应的金属。 由此可知，Z 的活性在四者中最高。 金属反应变成金属离子，是氧化反应，而金属作为还原剂。 活性愈高的金属，是愈强的还原剂。 因此，Z 是最强的还原剂。
参考: 土扁
杜学士： 除了第 !A 族金属（碱金属）可与水反应之外，第 IIA 族金属（碱土金属）中的钙、锶、钡等金属都可与水反应。 因此，并不能从某金属可与水反应而判定该金属是第 !A 族金属（碱金属）。 此外，问题中的还原剂进行氧化，并不是抢走其他物质的氧，而是本身氧化数增加。
答:3Z 很明显的Z是碱金族 他拥有最强的活性以及跟水反应 而还原剂就是"还原别人
氧化自己" 所以他会强走别人的氧 题目有说XYW皆不与水反应 所以我可以直接判断这三个非1A族 ^^
X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子半径依次减小,其中X、Y、Z位于同一...
B 试题分析：由题意可推知X、Y、Z、W分别为Al、Si、Cl、F四种元素。A项，Y与W形成的化合物为SiF 4 不含离子键，错误。B项，HF分子间存在氢键，因此沸点要高于HCl，正确。C项，SiCl 4 的电子式中，氯原子和硅原子的最外层均达到8电子稳定结构，写法错误。D项，AlCl 3 中Al原子最外层没...
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素.W、X是金属...
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，则Y为Si，由WZ是生活中常见的盐，则W为Na，Z为Cl，结合（4）、（5）可知，X为Al，（1）检验氯离子，一般利用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀证明含有氯离子...
x、y、Z、w代表原子序数依次增人的四种短周期非金属元素,它们满足以下...
回答：H N O
W、X、Y、Z为短周期内(出稀有气体元素外)的四种元素。它们的原子序数依...
y为金属元素，且有一非金属最外层电子数与之相等，可知y为钠，w为氢 设z元素原子序数为z，x元素原子序数为x，11+z=3+3x 11+z为3的倍数且z为非金属，所以z=16 所以x=8 所以wxyz分别为氢，氧，钠，硫 所以4.S2->O2->Na+>H- 5.HSO3-+H+=H2O+SO2 6.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ...
已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大.X元素...
分子的空间构型为直线型，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，故答案为：N2+3H2高温高压催化剂2NH3；直线型；；（3）X、Y、Z、W四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物为NH4HCO3，水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2...
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有两种...
X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，均为短周期元素，且互不同族，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X只能有2个电子层，最外层电子数为2，则X为Be元素；X与W的最外层电子数之和均为9，则W最外层电子数为7，结合原子序数可知W为Cl，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，结合...
已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大.X元素...
故答案为：三角锥形；极性分子；（3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为NH4HCO3，该化合物属于离子化合物，铵根离子和碳酸氢根离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在配位键和共价键，碳酸氢根离子中C原子和O原子之间存在共价...
X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素,其中X单质是一种重要的半导体材料,X...
X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料，则X为Si，X、Y、Z同周期，即处于第三周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2-＞W2-，结合离子所带电荷，可推知Y为S、W为O，故Z为Cl，A．X为Si、Y为S，同周期随原子序数增大元素非金属性增强，故非金属性...
已知X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种非金属元素,它们的原子序 ...
原子序数依次增大，Z为N，W为O，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍所以Y为C，（1）根据上面分析可知，X为H，Y为C，Z为N，W为O，故答案为：H；C；N；O；（2）四种元素的单质间两两化合形成的化合物中属于常见的空气污染气的有NO，NO2，CO，故答案为：NO；NO2；CO．
...元素中的4种组成,其化学式为WmYnZpZq.X、Y、Z、W分布在三个周期,原...
X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素；Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y与W的原子最...
任通惠迪：[选项] A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W
朝阳县13539774112： 有X、Y、Z、W四种金属,分别投入到盐酸中,只有Z没有生成气体.再把X和W两种金属分别放入到Y的盐溶液中,W表面析出Y,而X则没有,则四种金属的活... - ？
任通惠迪：[选项] A. Y、W、X、Z B. Z、Y、X、W C. Z、X、Y、W D. W、Y、X、Z
朝阳县13539774112： 关于化学金属活泼顺序的问题金属活动顺序是怎样的要全部金属的 - ？
任通惠迪：[答案] (初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(高中)钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅(氢)、铜汞银铂金.K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au...
朝阳县13539774112： X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池.X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是W→Z;X、Z相连时,Z极上产生大量气... - ？
任通惠迪：[选项] A. X>Z>W>Y B. Z>X>Y>W C. X>Y>Z>W D. Y>W>Z>X
朝阳县13539774112： 一学生欲通过实验判断X,Y,Z,W四块金属的活泼性,做了如下实验并得结论:当X,Y与稀硫酸组成原电池时, - ？
任通惠迪： 一般来说,作原电池负极的金属活动性较强;金属越活泼,金属越容易和酸或水发生置换反应;较活泼的金属能置换出较不活泼的金属,所以当X,Y与稀硫酸组成原电池时,Y为负极,金属活动性顺序:Y>X; Z可以从水中置换出H2,W不能从水中置换出H2,金属活动性顺序:Z>W;W能将Y从其盐溶液中置换出来,金属活动性顺序:W>Y,通过以上分析知,金属活动性顺序是Z>W>Y>X,故选B.
朝阳县13539774112： 为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性,小刚进行了一系列实验,结果如表所示.其中能反应的记为“√”, - ？
任通惠迪： 首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属,其中Y、W可以和盐酸反应,说明Y和W金属活动性强于X和Z,所以排除CD项;然后根据Y能置换出W的硝酸盐中的W,说明,Y的金属活动性强于W,Y>W;又X能置换出Z的硝酸盐,说明X>Z;综合以上分析得到:Y>W>X>Z 故选:A
朝阳县13539774112： 一学生欲通过实验判断X,Y,Z,W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论:当X,Y组成原电池时,Y为负极 - ？
任通惠迪： B原电池中较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极.据此可判断,Y大于X,Z大于W.又因为金属性强能把金属性弱的金属阳离子从盐溶液中中置换出来,所以W的金属性强于Y的,因此金属性强弱顺序为Z>W>Y>X,即答案选B.
朝阳县13539774112： 为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性,小刚进行了一系列实验,结果如表所示.其中能反应的记为“√”,不能 - ？
任通惠迪： 根据X、Y、Z、W是四种不同的金属,其中Y和W(NO3)2溶液可反应可知:Y>W;W可以和盐酸反应,说明Y排在顺序表中氢前,X和Z与盐酸不反应,说明二者排在氢后,比W弱;和W金属活动性强于,排除CD;然后根据X与ZNO3溶液能反应,说明X>Z;综合以上分析得到:Y>W>X>Z;故选B.
朝阳县13539774112： 分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验: 1 将X与Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀 - ？
任通惠迪： 根据1可知金属活泼性是:X>Y,根据2可知金属的活泼性是:W>X,根据3可知,金属的活泼性是Y>Z,所以四种金属的金属活动性为:W>X>Y>Z,Z可能是Ag或Cu. A.金属单质的还原性越弱,离子的得电子能力越强,即氧化性越强,四种金属的金属活动性为:W>X>Y>Z,所以Z的阳离子氧化性最强,故A正确; B.金属的活动性为:W>Y,W的还原性强于Y的还原性,故B正确;C.四种金属的金属活动性为:W>X>Y>Z,Z可能是Ag或Cu,Z放入CuSO4溶液中一定没有Cu析出,故C错误;D.金属活泼性是:X>Z,所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池,X做负极,故D正确. 故选C.
