将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，共热，将产生的气体依次通入品红溶液和氢氧化钠溶液

将一小块铜片放入试管中,然后加入2mL浓硫酸,共热~

Cu + 2 H2SO4 ==△== CuSO4 + SO2 ↑ + 2 H2O

产生无色气体，通入品红，品红褪色（因为SO2有漂白性）
通入NaOH，有反应SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O，但没有明显现象

（1）铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，浓硫酸具有强氧化性，被铜还原为二氧化硫，所以产物有生成的硫酸铜、二氧化硫和水；书写化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色．故答案为：蘸有品红溶液的滤纸褪色；恢复红色；（3）铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，生成硫酸铜，加水后溶液为硫酸铜溶液，为蓝色；故答案为：蓝色；（4）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的SO2气体，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；故答案为：吸收未反应的SO2气体，防止污染空气；

原理就是。。。Cu可以和热的浓硫酸反应！~
原理如下：
Cu + 2H2SO4 ====CuSO4 + SO2(气体) + 2H2O

SO2能使红色品红溶液褪色
其原理：是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色

SO2可以和NaOH反应，反应如下：
2NaOH + SO2====Na2SO3 + H2O

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Cu + H2SO4(浓) = CuO+SO2↑+H2O （加热）

生成的二氧化硫会和品红溶液发生化合反应生成一种无色的不稳定的化合物，品红就褪色了。如果你把这个反应褪色的品红加热，就又会变红的。
二氧化硫会和氢氧化钠反应，因为二氧化硫是酸性氧化物，会和碱反应生成盐和水，
方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，这是氢氧化钠量足的时候。
如果氢氧化钠不足，二氧化硫多了，
那方程式就是一步这个SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
多余的二氧化硫和亚硫酸钠和水反应生成亚硫酸氢钠
方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
单从这道题来看，氢氧化钠应该是够多的，所以原理就是第一个方程式。

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杏花岭区15024458991： 将一小块铜片放入试管中,然后加入2mL浓硫酸,共热 - ？
酆锦鲑降： Cu + 2 H2SO4 ==△== CuSO4 + SO2 ↑ + 2 H2O 产生无色气体,通入品红,品红褪色(因为SO2有漂白性) 通入NaOH,有反应SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O,但没有明显现象

杏花岭区15024458991： 试管内先加入1块铜片,再通入2ml浓硝酸,反应片刻后,加入2ml蒸馏水,反应为何会变慢 - ？
酆锦鲑降： 加入蒸馏水后,硝酸的浓度降低,反应速率减慢.

杏花岭区15024458991： 某兴趣小组在探究金属与酸的反应时发现了意外情况:铜能与稀硫酸反应--将一小块铜片放入试管中,加入适量稀硫酸,无现象;加热该试管,较长时间后... - ？
酆锦鲑降：[答案] 【讨论猜想】(1)小王的想法一:实验中观察到放出稀硫酸的铜片无现象,说明铜片中不含活泼金属;小王的想法二:实验中观察到溶液呈蓝色,说明有硫酸铜生成,因此铜一定参加了反应;(2)小张的想法二:报猜想的气体...

杏花岭区15024458991： 生物问题,化学1.在S型曲线中,防治害虫应在二分之K 处进行?2.激素,酶,抗体发挥作用后,立即被消灭?3.将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热... - ？
酆锦鲑降：[答案] 1.不对,K/2处,虫子的增长速率最快,防止效果最差 2.不对,其中酶不会,酶就像化学中的催化剂,不会失活 3.对,Cu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+2H2O+SO2↑,CuSO4是蓝色的 希望我的回答对你有帮助,采纳吧O(∩_∩)O!

杏花岭区15024458991： 如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图.往试管1中加入一小块铜片,再加入3~5mL浓硫酸,用带导管的单孔橡胶塞塞好试管,加热,将... - ？
酆锦鲑降：[答案] (1)浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓) △ . CuSO4+SO2↑+... 若试管2中的溶液是KMnO4溶液,反应一段时间后,二者发生氧化还原反应,高锰酸钾溶液褪色,证明二氧化硫具有还原性...

杏花岭区15024458991： 化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应.那么, - ？
酆锦鲑降： (1)猜想2 (2)不能;不正确; 反应物中有氢元素,而SO 2 和CuSO 4 中没有氢元素,不符合质量守恒定律;(3)乙方案; 乙方案用稀硫酸,比较安全;硫酸的利用率比甲高;没有污染空气的SO 2 生成.

杏花岭区15024458991： ⑴将铜片置于具支试管的底部,通过分液漏斗加入2mL浓硝酸,用排水集气法收集产生的气体,观察实验现象. - ？
酆锦鲑降： (1)是产生红棕色气体.用向上排水法收集时,红棕色气泡逐渐变小,且颜色逐渐变浅.最后收集到无色气体. (2)产生无色气体.得到无色气体. 结论:铜和浓硝酸反应产生红棕色二氧化氮气体,排水法收集时二氧化氮和水反应生成无色的一氧化氮.铜和稀硝酸反应生成无色的一氧化氮气体.

杏花岭区15024458991： 在试管中放入小块有油垢的铜片,再加入少量氢氧化钠溶液,将试管在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面发生的变化？
酆锦鲑降： 氢氧化钠是最为常用的除油剂之一,其与动植物油中的硬脂酸产生皂化反应,生成水溶性的硬脂酸钠(肥皂)和丙三醇(甘油). 所以结果是铜片上的油垢被分解消失,铜片恢复原来的光泽.

杏花岭区15024458991： 用两种方法检验HNO3 - ？
酆锦鲑降： 方法一取少量铜放入干燥洁净的试管中,然后取少量样品加入向试管中,如果有红棕色气体生成,则为浓硝酸,若产生气体为无色遇空气变为红棕色则为稀硝酸;方法二取少量样品放入干燥洁净的试管中,滴加紫色石蕊试液,若变为红色,说明溶液呈酸性,若先变红后褪色,说明是浓硝酸;另外再取少量样品放入干燥洁净的试管中,然后再向试管中加入少量硫酸亚铁溶液,若溶液变为黄色,有红棕色气体生成,则为浓硝酸;若溶液变为黄色,产生气体为无色遇空气变为红棕色则为稀硝酸;

杏花岭区15024458991： 实验探究是学习化学的基本途径.准备几小片铜片,探究金属铜的化学性质.请你参与下列探究:观察与问题: - ？
酆锦鲑降： 解释与结论:根据“实验与事实”,实验(1)用洁净的干布擦一擦铜片上的黑色物质,黑色物质不易被擦去;将铜片放入试管中,用酒精灯对试管加热片刻,铜片也变黑;实验(2)将铜片放入小试管中并塞上橡皮塞,再用酒精灯对试管加热直...