为什么原电池反应比一般化学反应快
因为参与了电子得失，使反应平衡更容易向右。
这样跟你解释:
金属在与溶液中的反应物反应时为非均相反应(意思就是两种反应物不能混合均匀,而是出于两相体系中),那么反应只能发生在反应物相互接触的表面,例如铁和盐酸反应的时候,氢气只产生在铁片的表面,而不能产生于金属的内部,所以内部的金属原子是不能参与反应的,于是产生氢气的速度此时与金属的表面积有关.
金属在发生原电池反应时,虽然也是非均相的,但是电子在电解质溶液或者金属之间发生转移,而溶液中的氢离子获得电子而产生氢气.这就是说,在原电池反应时,金属内部的金属原子虽然没有接触到外界的电解质溶液但是也能够失去电子而生成离子,所以可以说,原电池反应时,金属的内外的原子都发生了反应,那么产生氢气的速度就与金属的表面积无关,所以参与反应的金属原子增多了,因而其反应速度要大于普通的化学反应.
金属在与溶液中的反应物反应时为非均相反应(意思就是两种反应物不能混合均匀,而是出于两相体系中),那么反应只能发生在反应物相互接触的表面,例如铁和盐酸反应的时候,氢气只产生在铁片的表面,而不能产生于金属的内部,所以内部的金属原子是不能参与反应的,于是产生氢气的速度此时与金属的表面积有关.
金属在发生原电池反应时,虽然也是非均相的,但是电子在电解质溶液或者金属之间发生转移,而溶液中的氢离子获得电子而产生氢气.这就是说,在原电池反应时,金属内部的金属原子虽然没有接触到外界的电解质溶液但是也能够失去电子而生成离子,所以可以说,原电池反应时,金属的内外的原子都发生了反应,那么产生氢气的速度就与金属的表面积无关,所以参与反应的金属原子增多了,因而其反应速度要大于普通的化学反应.
金属在与溶液中的反应物反应时为非均相反应(意思就是两种反应物不能混合均匀，而是出于两相体系中)，那么反应只能发生在反应物相互接触的表面。例如铁和盐酸反应的时候，氢气只产生在铁片的表面，而不能产生于金属的内部，所以内部的金属原子是不能参与反应的，于是产生氢气的速度此时与金属的表面积有关。
金属在发生原电池反应时，虽然也是非均相的，但是电子在电解质溶液或者金属之间发生转移，而溶液中的氢离子获得电子而产生氢气，这就是说，在原电池反应时，金属内部的金属原子虽然没有接触到外界的电解质溶液但是也能够失去电子而生成离子，所以，原电池反应时，金属的内外的原子都发生了反应，那么产生氢气的速度就与金属的表面积无关，所以参与反应的金属原子增多了，因而其反应速度要大于普通的化学反应。
电解池和原电池的口诀是什么?
连电源正极的为阳极发生氧化反应，连电源负极的为阴极发生还原反应。与原电池比较，负极氧化，正极还原。原电池：分正负极，阴离子到负极，阳离子到正极，分阴阳极，外加电源的负极连阴极，正极连阳极。理解：负极发生氧化反应，失去电子，变成阳离子，阴离子到负极，与阳离子阴阳相吸。基本概念 (1)使...
原电池为什么会加快反应速率
因为化学反应就是电子转移的过程，通过原电池是这个电子转移的速率加快，所以原电池就会加快反映的速率。因为Zn在稀硫酸中再加入CuSO4，这样锌就能把铜置换出来。就因为这样铜就附和在锌的表面，够成了闭合回路，而稀硫酸里面有氢离子和硫酸根离子，这样就构成了一个原电池。原电池的构成条件有三个：（1...
为什么原电池反应比普通化学反应快
因为参与了电子得失，使反应平衡更容易向右。
同一反应,构成原电池为什么比普通的化学反应要快
在电池外部电子从负极向正极运动，在内部从正极向负极运动，阳离子会向正极聚集，聚集的结果是局部浓度的增大，浓度变大（其实也是接触变多），反应也会加快。还不大清楚的给你个铜锌原电池的链接http:\/\/kecheng.edu.people.com.cn\/index\/newscontent\/snsy\/gzhx\/syzl6_10_4_1.htm ...
原电池反应的总反应是一个电极直接与电解质溶液发生的反应吗?
原电池反应的总反应共有3种情况：1.负极直接与电解质溶液发生的反应，而正极材料本身不参与反应。如：在稀硫酸中的铜锌原电池。负极（Zn） ：Zn-2e=Zn2+ 正极（Cu）：2H+ +2e=H2 总反应：Zn+2H+=Zn2+ +H2 2.正负极两者都参与反应，如银锌纽扣电以及铅蓄电池等可充电电池的两极都参加。负...
原电池反应为什么比金属腐蚀快
形成原电池时,负极金属较活泼,发生氧化反应,失去电子从而腐蚀的更快。
关于化学平衡移动的题目
解释:在温度和压强一定时,不论装入各反应物的起始量是多少,只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质,且各物质的起始量之比与原平衡相等或相当(如对于2SO2(g)+O2(g)2SO3来说,装入SO3即相当于按物质的量的比2∶1装入SO2和O2)就会达到等效平衡.例如;对于2SO2(g...
原电池反应是什么?
原电池反应是一种化学反应，它是指通过化学反应产生电流的过程。原电池反应涉及两个重要的过程：化学反应和电能转化。在原电池中，正负极之间通过电解质溶液或离子导电材料分隔开来。当电池与外界电路连接时，化学反应在正负两极发生，导致电子通过外部电路流动，从而产生电流。这种反应通常伴随着能量的转换，...
铜锌原电池反应为什么比锌直接与酸反应快?
所以铜的为正值)这样,锌金属上积累了负电荷,铜金属上积累了正电荷,我们用导线连接它们,就有了电流.同时,更多的锌失去电子进入溶液,更多的铜离子得到电子回到铜金属,两边可以得到源源不断的电荷补充.而电荷的传递是极快的，而锌与硫酸反应时，生成的氢气与所混的杂质还有接触面积都会影响反应速率 ...
锌铜形成原电池要比纯锌与硫酸反应快,为什么
开始锌单质失去电子给氢离子，氢离子变成了氢气，锌单质表面的锌离子并不会快速离开锌粒表面，而是在锌粒表面形成一层带正电荷的锌离子层。由于这一层正电离子的存在，带正电的氢离子不能再靠近锌粒，与其进一步发生反应。由于同性相斥，氢离子被排斥，反而是阴离子被这些锌离子吸引。如果形成了原电池，...
牧韦屏风： 金属在与溶液中的反应物反应时为非均相反应(意思就是两种反应物不能混合均匀,而是出于两相体系中),那么反应只能发生在反应物相互接触的表面.例如铁和盐酸反应的时候,氢气只产生在铁片的表面,而不能产生于金属的内部,所以内...
巴里坤哈萨克自治县15365848957： 为什么形成原电池可以加快化学反应速率 - ？
牧韦屏风：[答案] 如果没有形成原电池,在金属变成金属离子溶进水中和水中的氢离子变成氢气,是在同一个地方发生的,这样金属离子在水中扩散时,会和氢离子发生碰撞,阻碍氢离子和金属单质的接触,所以化学反应速率较慢. 如果形成了原电池,金属离子在负...
巴里坤哈萨克自治县15365848957： 为什么原电池反应速度比普通反应快? - ？
牧韦屏风：[答案] 金属在与溶液中的反应物反应时为非均相反应(意思就是两种反应物不能混合均匀,而是出于两相体系中),那么反应只能发生在反应物相互接触的表面,例如铁和盐酸反应的时候,氢气只产生在铁片的表面,而不能产生于金属的内部,...
巴里坤哈萨克自治县15365848957： 原电池原理为什么能加快反应速率 - ？
牧韦屏风：[答案] 原电池的反应速率快是因为氧化还原反应是通过离子的得失电子反应的,由于电流的作用是电子的流向产生定向性而且还使电子的运动速度加快,由于以上两种原因使一个原子的电子更快的想另一中原子的方向偏移从而使整个化学反应的速度加快.
巴里坤哈萨克自治县15365848957： 原电池的反应速率为什么会变快 - ？
牧韦屏风： 我这么理解的——以铜锌电池为例,只有锌和硫酸反应时,锌失去电子成为锌离子,锌离子要扩散到溶液里去,同时溶液里氢离子又要过来得到电子,这两种阳离子的运动方向相反,就起了个阻碍作用.好比一道门,同时有人进出,那么速率自然快不起来.形成原电池后,锌离子扩散到溶液里和氢离子得电子就被分开了,好比开了两道门,一道门进,一道门出,自然就快了.纯属个人理解.
巴里坤哈萨克自治县15365848957： 为什么形成原电池可以加快化学反应速率 - ？
牧韦屏风： 如果没有形成原电池,在金属变成金属离子溶进水中和水中的氢离子变成氢气,是在同一个地方发生的,这样金属离子在水中扩散时,会和氢离子发生碰撞,阻碍氢离子和金属单质的接触,所以化学反应速率较慢. 如果形成了原电池,金属离子在负极上扩散到溶液中,而氢离子在正极上变成氢气,不会被阻碍,所以化学反应速率较快.
巴里坤哈萨克自治县15365848957： 形成原电池为什么反应速率加快? - ？
牧韦屏风：[答案] 简单点说. 不形成原电池时,固体反应物周围存在着反应生成的阳离子,这些阳离子阻止了带正电荷的氧化剂靠近固体还原剂,所以反应就变慢了. 形成原电池时,发生氧化反应的负极的电子转移到电源正极(其原理与电位差有关,是大学电化学的内...
巴里坤哈萨克自治县15365848957： 为什么原电池可以加快化学反应速率 - ？
牧韦屏风： 以铜锌做两极,稀硫酸做电解质溶液的原电池为例:如果直接将锌放入稀流酸中,氢离子要在锌板表面得电子,变为氢气逸了,同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落,氢离子和锌离子都带正电,相排拆,所以氢离子不易直接连续从锌板上得电子;而构成原电池后,氢离子在铜板上得电子,就解决了这一矛盾.因而加快了反应速率.还有:两极的电势差还有助于电子的转移,也对加快反应速率起做用.
巴里坤哈萨克自治县15365848957： 原电池为什么能增加化学反应速率? - ？
牧韦屏风： 反应速率大小与是不是氧化还原反应无关.以Zn与酸的反应为例.反应的过程如下:首先是Zn原子失去电子以Zn^2+的形式扩散到酸溶液中,电子留在金属上,溶液中的H+再从金属上面得到电子形成H2.由于金属周围存在从金属上面＂脱落＂下来的...
巴里坤哈萨克自治县15365848957： Fe和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快!问原电池反应为什么会使反应加快? - ？
牧韦屏风：[答案] 这样跟你解释: 金属在与溶液中的反应物反应时为非均相反应(意思就是两种反应物不能混合均匀,而是出于两相体系中),那么反应只能发生在反应物相互接触的表面,例如铁和盐酸反应的时候,氢气只产生在铁片的表面,而不能产生于金属的内...
