为什么设化学式为FexOy. 就有FexOy + yCO = xFe + yCO2？

已知yCO+FexOy=xFe+yCO2,若16克铁的氧化物FexOy,与足量的一氧化碳完全反应,可制的11.2克铁单质，通过计算~

yCO+FexOy = xFe+yCO2
56x+16y 56x
16g 11.2g
(56x+16y)/16g=56x/11.2g
x/y=2/3
FexOy是Fe2O3

硫酸，化学式：H2SO4,无色无味油状液体,高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。 强腐蚀性，强氧化性，分子相对质量： 98.08 ，浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。
100%的硫酸熔点10℃，沸点290℃
1.脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成黑色的炭（炭化）。 2．强氧化性

⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这
类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3.吸水性

就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。
这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。
而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如：
CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。
还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程，吸水性是浓硫酸的物理性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
4．难挥发性（高沸点）

制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
NaCl（固）+H2SO4（浓）====NaHSO4+HCl↑ (常温）
2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑ （加热）
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。
◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2
◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

铁的氧化物比较多 FeO Fe2O3 Fe3O4（FeO·Fe2O3）不可以称作"偏铁酸亚铁"或"偏铁酸铁"也不是氧化铁与氧化亚铁的混合物 前后配平 CO作为还原剂 还原成单质铁

从等号左边可以看出 铁原子有X个 碳原子有Y个 那等号右边该怎么写还用问吗

配平，原子守恒。还原反应。

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皮山县18410245940： 为什么设化学式为FexOy.就有FexOy + yCO = xFe + yCO2? - ？
张空博士：[答案] 铁的氧化物比较多 FeO Fe2O3 Fe3O4(FeO·Fe2O3)不可以称作＂偏铁酸亚铁＂或＂偏铁酸铁＂也不是氧化铁与氧化亚铁的混合物 前后配平 CO作为还原剂 还原成单质铁

皮山县18410245940： 为什么设化学式为FexOy. 就有FexOy + yCO = xFe + yCO2? - ？
张空博士： 铁的氧化物比较多 FeO Fe2O3 Fe3O4(FeO·Fe2O3)不可以称作＂偏铁酸亚铁＂或＂偏铁酸铁＂也不是氧化铁与氧化亚铁的混合物 前后配平 CO作为还原剂 还原成单质铁

皮山县18410245940： 含铁矿物中铁氧化物和二氧化硅是怎样结合的 - ？
张空博士： (1)CO2中存在C=O,所以既含有o键又有π键,SiO2中只含有Si-O,只含o键;二氧化碳分子通过分子间作用力形成分子晶体,二氧化硅中硅原子与氧原子通过共价键形成原子晶体;SiO2是空间网状结构,一个Si原子周围连有4个O原子,Si原子...

皮山县18410245940： 样品A含铁和氧两种元素,其中不含单质,A在高温时与足..... - ？
张空博士： 选择D 分析:设A的化学式为FexOy,则有:FexOy+yCO2=xFe+yCO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 根据以上方程式可知:FexOy--yCO2--yCaCO3 根据题意(A与CaCO3的质量关系)列比例式:100y/56x+16y=50/29 解得:x/y=3/4 计算三种铁的氧化物中铁元素的质量分数:FeO:77.8%,Fe2O3:70%,Fe3O4:72.4% 可看出Fe3O4中铁的质量分数出于其它两种氧化物之间,即另外两种氧化物的混合也有可能得出与Fe3O4中一样的元素质量比.所以,A的组成可能是一种物质:Fe3O4 可能是两种物质:FeO和Fe2O3 也可能三种氧化物都有

皮山县18410245940： 紧急 一道化学题!？
张空博士： 设混合物的化学式为FexOy 因为Fe:O=21:8 即 56X:16Y=21:8 得 X :Y=3 :4 即混合物的化学式为Fe3O4 也就是说,混合物只要按比例形成最终结果为Fe3O4 所以,FeO,Fe2O3,Fe3O4三者的分子个数比为: Fe2O3:FeO:Fe3O4 = 1 :1 :x (x为任意数)

皮山县18410245940： 某种氧化物中,铁元素与氧元素的质量比是7:3,求该氧化物的化学式 - ？
张空博士： 这样计算:铁的原子量为56,氧为:16 我们设化学式为:FexOy 则:根据题意有:(56*x)/(16y)=7:3 通过计算知道:x:y=2:3 即化学式为:Fe2O3

皮山县18410245940： 某铁的氧化物中,铁元素与氧元素质量比为21:8,求化学式 - ？
张空博士： 设这个氧化物的化学式为FexOy 那么有:56x/16y=21/8 所以x/y=3/4 所以这个氧化物的化学式为Fe3O4

皮山县18410245940： 在FeO、Fe2O3和Fe3O4 三种物质的混合物,铁元素和氧元素的质量比为21:8,则这三种物质的质量比为( ). - ？
张空博士： 在FeO、Fe2O3和Fe3O4 三种物质的混合物,铁元素和氧元素的质量比为21:8,则这三种物质的质量比为(1:1:X)X为任意数.FexOy 元素质量比/相对原子质量比=原子个数比(x:y)21:8/56:16=3:4 即:Fe3O4符合元素质量比21:8的要求.又因为Fe3O4可以看作是一分子FeO和一分子Fe2O3的迭加(三个铁原子,四个氧原子).所以只要FeO和Fe2O3以一比一的比例混合就行,Fe3O4的质量比例任意.

皮山县18410245940： X和Y两元素的相对原子质量之比为7∶2,在X和Y组成的化合物中,两元素的质量比为7∶3,求该化合物的化学式. - ？
张空博士： 由X和Y两元素的相对原子质量之比为7∶2可推测X为铁元素,Y为氧元素, 所以设此化合物的化学式为FexOy 因为两元素的质量比为7∶3,所以,56x=16y 解得2y=3x 所以该化合物的化学式为(Fe2O3)n

皮山县18410245940： 氧元素质量分数为70%的氧化物? - ？
张空博士： 氧元素质量分数为70%的氧化物?设铁元素的氧化物的化学式为为FexOy,由题意 16y 56x+16y *100%=30%,x:y=2:3;故铁的氧化物的化学式为Fe2O3. 故答案为:Fe2O3