高中文科会考化学方程式

高中文科会考化学方程式谁知道文科的会考大概会考那些~

你好！
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理) SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ 会考的，文科生的物理化学都很简单，一般都能过，不要担心
希望我的回答能帮助到
望采纳谢谢
祝天天开心

会考文科万能化学方程式？
没听说有万能化学方程式的，只听说过万能方程式配平法，
万能化学方程式配平法———原子数守恒法 (或称多元方程式)。

高中文科会考化学方程式总结

一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO

二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2

四、非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO­
碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2­
2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2­
3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO­
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑­
5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑­
6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑­
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O­
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH­
9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O­
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O­
10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑­
11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑­
12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑­
13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2­
二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O­
14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO­
15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2­
16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO­
17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3­
18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O­
19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl­
20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4­
21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+­
22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O­
23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O­
24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑­
25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O­
26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O­
27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O­
28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O­
29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O­
30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O­
31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O­
32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O­
33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O­
34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O­
35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O­
36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2­
37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3­
38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3­
39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O­
40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2­
氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2­
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4­
42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S­
43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS­
44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S­
45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3­
46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS­
47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2­
48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S­
49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O­
50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O­
51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑­
52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O­
二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3­
53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O­
54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2­
55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3­
56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O­
57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3­
58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4­
59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl­
60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4­
61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4­
62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4­
63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O­
64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿­
65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3­
66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O­
67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O­
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O­
68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S­
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS­
69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O­
硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O­
70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓­
71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O­
72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑­
73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑­
74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑­
75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2­
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2­
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓­
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O­
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑­
76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO­
(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2­
(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C­
77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2­
78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑­
79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑­
80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑­
81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑­
82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2­
(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑­
83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO­
84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O­
85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr­
86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3­
87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2­
88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2­
89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2­
第四章­
90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2­
91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4­
92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4­
93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4­
94.硅与碳的反应Si+C==== SiC­
95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑­
96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑­
97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO­
(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4­
(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl­
98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O­
99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3­
100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑­
101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3­
102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑­
103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O­
104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3­
105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O­
106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3­
107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3­
108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑­
109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑­
110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑­
111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3­
112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3­
113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O­
114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]­
115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑­
116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4­
117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl­
118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl­
119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]­
120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl­
121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O­
122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O­
123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O­
124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl­
125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3­
126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3­
127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO­
128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2­
129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑­
130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O====

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
会考的，文科生的物理化学都很简单，一般都能过，不要担心

我给你个招，招理科生把你的会考那本书给做做。考试直接拿书进去好了。监考不严的，我那时候做完，四周传答案。考试题百分之70是原题，所以不要担心。学你的文科吧！

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连云港市15967631929： 高中文科会考化学方程式 - ？
虿倩山绿： 高中文科会考化学方程式总结 一、非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH=...

连云港市15967631929： 化学会考必会方程式 - ？
虿倩山绿： 碱金属: 1、常温下钠在空气中氧化:4Na + O2 = 2Na2O 2、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 3、钠和水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离子方程式:2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 4、过氧化钠和水的反应:2Na2O2 +2H2O = 4...

连云港市15967631929： 高中化学会考化学方程式 - ？
虿倩山绿： 基本就这些:一、卤族元素及其化合物 1.3Cl2+2P===2PCl3 2.PCl3+Cl2===PCl5 3.H2+Cl2====2HCl 4.2Na+Cl2 === 2NaCl 5.Cu+Cl2 === CuCl2 6.2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 7.Cl2+H2O HCl+HClO 8.2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 9.2Ca(OH)2+2Cl2=...

连云港市15967631929： 高中化学反应方程式,会考要用,谢谢谢谢~~~~ - ？
虿倩山绿：[答案] 一.物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在氧气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气在氧气中燃烧:...

连云港市15967631929： 高中化学方程式大全 word版的 - ？
虿倩山绿： 高中所有化学方程式 一、非金属单质(F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) 1、 氧化性:F2 + H2 = 2HF F2 +Xe(过量)=XeF22F2(过量)+Xe=XeF4 nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O=4HF+O22F2 +2NaOH=2NaF+OF2 ...

连云港市15967631929： 高二文科化学会考知识点. - ？
虿倩山绿： 高二的化学主要还是高一的方程式,一般只要上课好好听,考试前背一下就行了.会考还是很简单的. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠投入水中现象:钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,加入酚酞后溶液变红 学习笔记 ...

连云港市15967631929： 高中化学方程式归纳 - ？
虿倩山绿：[答案] 高中化学方程式归纳 写出下列反应的化学方程式(是离子反应的还要写出离子方程式) 1.钠在氧气中燃烧: 2.钠与氧气在常温下反应 3.钠与水反应 4.氧化钠与水反应 6.过氧化钠与水反应 7.过氧化钠与二氧化碳反应 8.碳酸钠与盐酸反应 9.碳酸氢钠与...

连云港市15967631929： 急求高中会考化学方程式整理 - ？
虿倩山绿： 1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO­ 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2­ 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2­ 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO­ 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2...

连云港市15967631929： 求高中化学方程式(文科) - ？
虿倩山绿： §1◆碱金属元素 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O2 4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O...

连云港市15967631929： 高考容易考到的化学方程式 - ？
虿倩山绿： 高中化学所有有机物的反应方程式甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH...