高中化学会考题目
28、解：（1）
SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4
H2SO4 + BaCl2 →BaSO4↓ + 2HCl
根据上面的化学方程式可知：
n(SO2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)=m/M=0.233g/233g/mol=0.01mol
1L该废气中含SO2的体积为=nVm=0.01mol*22.4L/mol=0.224L
该废气样品中SO2的体积分数=0.224L/1.00L*100%=22.4%
(2)所得稀释液中硫酸的物质的量浓度=0.01mol/0.1L=0.1mol/L
(3)设理论上每天需消耗氢氧化钙的质量为X
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O
74 64
X 32Kg
X=37Kg
希望我的回答能对你的学习有帮助！
1反应掉氟气7.5-4.5=3mol，1.5molXe配3molF2,说明1molXe配4molF原子。
2,设硫酸物质的量浓度为X，则硫酸中的氢离子为2*X*V，设氢氧化钠浓度为Y，氢氧化钠中氢氧根为Y*10V,正好反应，2*X*V＝Y*10V X/Y=5,答案错了
3,质量数7,质子数3,所以中子数4,所以含有1.62*10的23次方个中子的Li是（1.62*10的23次方）/（4*6.02*10的23次方）＝0.067mol，所以质量为0.067*7＝0.471克，答案又错了
4,少量白磷保存在水中，保存在煤油中的是钠
9.浓氨水与浓盐酸均有挥发性，可挥发出溶质氯化氢和氨气，这两种气体可反应生成固体小颗粒氯化铵，看起来是烟，选C 另外补充一下白雾是小液珠
10.3NO2+H2O==2HNO3+NO,氮气不溶于水，所以考虑二氧化氮的变化即可。根据方程式可看出选A，（根据克拉柏龙方程pV=nRT可推出体积比等于物质的量之比）
12.方程式同第10题，根据方程式可看出反应前后 二氧化氮中的氮从+4价变成了硝酸中的+5价和一氧化氮中的+2价，所以此反应是氮元素的歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，选D
13.2H2+O2==2H2O,2NO+O2==2NO2，2H2S+SO2==3S↓+2H20（硫化氢中的硫是-2价是最低价态极易被氧化，二氧化硫中的硫是+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，硫化氢与二氧化硫反应可生成硫单质，所以气体消失）Cl2+H2==2HCl根据上述方程式可看出C中气体最少，选C
给你补充一下硫的常见价态及其所对应的化合物：-2（硫化氢）0（硫单质）+3（硫代硫酸钠Na2S2O3,又称大苏打和海波）+4（二氧化硫，亚硫酸）+6（硫酸）
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单于追雅森： 上http://www.e-huaxue.com/file7/30228103.htm 然后注册会员(免费),就可以下载了
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单于追雅森： 1.A 2.B 3.C 4.A 5.A 6.D 7.B 8.D 9.D 10.D 11.B 12.B 13.C 14.B 15.C 16.D 17.C 18.D 19.A 20.A 21.B 22.C 23.C 24.B 25.C 26.D 27.B 28.D 29.C 30.A 31.A 32.C 33.B 34.D 35.D 36.B 37.B 38.C 39.D 40.A 41.A 42.C 43.C 44.B45.B 46.A 47.C 48.D 49.C 50.D 51.A 52.D 53.C 54.B
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