反应物的总能量减去生成物的能量等于放出的热量。这里的总能量指是健能还是本身能量
A、反应前后遵循能量守恒，所以反应物的总能量和生成物的总能量相对大小决定了反应的吸热放热，故A正确；B、需加热的反应不一定是吸热反应，有些反应只是反应发生所需要的条件，故B错误；C、化学反应的实质是就化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故C正确；D、敞口容器中，常温下反应的能量变化主要表现为热量的变化，所以恒压反应热等于焓变，故D正确；故选B．
你没说清楚吧，应该是反应物旧键断裂吸收的总能量减速生成物形成新键时释放的总能量等于吸收或者释放的热量(大于零为吸收，小于零为释放)
键能。△H=反应物的断键吸收的能量-生成物生成键释放的能量=生成物总能量-反应物总能量
键能，反应都是伴随着化学键的断裂或生成的。断裂吸能，生成放能。
反应物的总能量减去生成物的能量等于放出的热量。这里的总能量指是...
键能。△H=反应物的断键吸收的能量-生成物生成键释放的能量=生成物总能量-反应物总能量
为什么是反应物减生成物呢?
其次，反应热的计算是基于热力学第一定律，也就是能量守恒定律。根据这个定律，一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量。换句话说，反应热是反应物与生成物之间的能量差。以一个简单的例子来说明这个概念：假设我们有两个物质，A和B，它们发生反应生成C和D。如果我们知道A和B的标准...
焓变为什么是反应物的总健能减去生成的总健能,不是应该是生成物减去反...
这样分析，化学反应进行时，反应物断键需要吸收能量（克服原子间相互作用力），生成物成键放出能量，因此当反应物总键能大于生成物总键能时，反应吸收的能量便大于放出的能量，因此为吸热反应，焓变大于0；吸热反应中，反应物总能量小于生成物总能量 总结：焓变＝反应物总键能－生成物总键能＝生成物总能量...
反应热的计算公式是什么?
反应热的三个计算公式是ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)。
化学反应热是反应物的总能量减生成物的总能量还是怎么的
焓变是生成物的总能量减去反应物的总能量。焓变为负则放热。焓变为正则吸热不懂可以继续问哦 追问 函变就是反应热吗? 回答 焓变不是反应热。焓变可以简单理解为反应的能量变化,包括内能,光能,电能等等。中学阶段只研究热能和电能,即反应热和原电池电解池。在中学考试中,焓变理解为反应热没问题,不过要注意题目有没...
在放热反应中,反应物的能量和生成物的能量有什么关系
⑴ 化学反应的特征是有其他物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。⑵ 任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。⑶ 反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应和吸热反应。2．常见的能源 主要有以下十种：太阳能、化石能源、水能、风能、潮汐能、海洋能、地热能、生物质能、...
...怎样理解化学反应焓变值等于反应物燃烧热和减去生成物燃烧热和,这...
回答：焓对方热反应来说是个焓将低的过程,但是物质的能量是守恒的,少掉的焓转化为热,反应物总焓=生成物总焓+放出的热,以反应物燃烧热和减去生成物燃烧热和就是焓的变化值
怎样根据能量判断反应物的稳定性
可以根据反应类型、热量变化、键能、常见反应进行判断，如下 （1）放热反应：①反应物所具有的总能量＞生成物所具有的总能量 反应物的键能总和＜生成物的键能总和 ②稳定性：反应物＜生成物（能量越低越稳定原理）③△H＜0，即△H为“－”④典型反应：一般的燃烧、爆炸，中和反应，活泼金属与稀酸反应...
高中化学(物质能量)
气态能量高于液态，液态能量高于固态
怎么判断反应物和反应产物哪个稳定?求解给采纳
反应物的键能总和＜生成物的键能总和 ②稳定性：反应物＜生成物（能量越低越稳定原理）③△H＜0，即△H为“－”④典型反应：一般的燃烧、爆炸，中和反应，活泼金属与稀酸反应，铝热反应，由不稳定物质转为稳定，金属的氧化，大多数化合反应，等 （2）吸热反应：①反应物所具有的总能量＜生成物所...
集妮施乐： 键能,反应都是伴随着化学键的断裂或生成的.断裂吸能,生成放能.
仙居县17073146877： 反应物的总能量小于生成物的总能量 则反应过程中是吸收能量.可是H=反成物的总能量 - 生成物的总能量. - ？
集妮施乐： H等于生成物的总能量减去反应物的总能量,也等于反应物的键能减去生成物的键能.键能和能量是不一样的,你记住这些话以后就不会弄错了. 我举个例子吧,你们老师应该说过物质能量越低就越稳定,键能越大越稳定吧 比如说一个放热反应,H小于0,说明生成物的能量要低,也就更稳定,再想想,它的键能也就更大吧.
仙居县17073146877： 化学反应中能量的变化公式化学反应中能量的变化=反应物的总能量 - 生成物的总能量=生成新键时放出的热量 - 断开旧键时吸收的热量 但是如果对,那为什么记... - ？
集妮施乐：[答案] 都是反应后的减反应前的,能量变化就是变化的能量(废话...),当然是变化之后的减去变化之前的啦,比如你刚吃了三碗饭,就有了三碗饭的能量,又吃了五碗,有了八碗的能量,那你的能量变化就是8-3=+5呀(生成物-反应物);...
仙居县17073146877： 下列说法正确的是() A.焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量 B.焓变等于反应物的键能 - ？
集妮施乐： A.焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量,故A错误;B.焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和,如吸收能量少,放出能量多,则为放热反应,故B正确;C.断裂化学键是吸热过程,故C错误;D.形成新的化学键是放热过程,故D错误. 故选B.
仙居县17073146877： 能量计算是反应物能量减去生成总能力,计算得出是+236KJ/mol反应是吸热,谢谢? - ？
集妮施乐： 你的题说的不是很清楚,你自己看看应该是下列的哪个 计算方法: 1.反应物的内能减去生成物的内能,相减为正,反应为放热反应 2.断开反应物的化学键要吸收能量,形成生成物中的化学键要释放能量 如果断开吸收的能量大于形成释放的能量,反应应该是吸热你的+236KJ/mol,我不明白是怎么表示的,因为有2种理解方法,一个是直接放在方程式中如:A+B=C+D+236KJ/mol,一个是反应热=+236KJ/mol.前者表示放热,后者表示吸热
仙居县17073146877： 化学反应热是反应物的总能量减生成物的总能量还是怎么的 - ？
集妮施乐： 焓变是生成物的总能量减去反应物的总能量.焓变为负则放热.焓变为正则吸热 不懂可以继续问哦
仙居县17073146877： 用反应物和生成物的总能量或者用键能算反应热有什么区别 - ？
集妮施乐： 用前者的方法是生成物的能量减去反应物的能量,后者是反应物的键能大小减去生成物的键能大小,因为生成物键能越大,结构越稳定,从而生成物的能量越低,物质所具有的能量与键能正好成反比.
仙居县17073146877： 有反应物的键能和生成物的键能,怎么算反应热? - ？
集妮施乐： 反应热=反应物总键能一生成物总键能
仙居县17073146877： 反应热是等于生成物总能量减去反应物总能量吗 - ？
集妮施乐：[答案] 能量不可能被创造,也不可能被消灭.化学反应前后体系的总能量是相等的,有一部分没有留在物质化学键内部而是以热能形式放出了,所以你说的是对的,反应热是等于生成物总能量减去反应物总能量.
仙居县17073146877： 高一化学:为什么“化学反应放出的热量=新键生成释放的能量 - 旧键断裂吸收的能量”? - ？
集妮施乐： 断键吸收能量,新建放出能量,这个懂可以了.新建的生成释放的热量,一部分用于化学反应放出热,一部分用于旧件断裂的吸收热.也就是总共赚了3元(总生成热),减去成本2(旧件吸收热),得到1(反应表现的能量).
