铅蓄电池在放电时的电极反应式

铅蓄电池放电的电极反应为？ 负极------ 正极------ 总反应式------- 都怎么写？~

铅酸蓄电池放电过程的电化反应
l 铅酸蓄电池放电时，在蓄电池的电位差作用下，负极板上的电子经负载进入正极板形成电流I。同时在电池内部进行化学反应。
l 负极板上每个铅原子放出两个电子后，生成的铅离子（Pb+2）与电解液中的硫酸根离子（SO4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（PbSO4）。
l 正极板的铅离子（Pb+4）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（Pb+2），，与电解液中的硫酸根离子（SO4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（PbSO4）。正极板水解出的氧离子（O-2）与电解液中的氢离子（H+）反应，生成稳定物质水。
l 电解液中存在的硫酸根离子和氢离子在电力场的作用下分别移向电池的正负极，在电池内部形成电流，整个回路形成，蓄电池向外持续放电。
l 放电时H2SO4浓度不断下降，正负极上的硫酸铅（PbSO4）增加，电池内阻增大（硫酸铅不导电），电解液浓度下降，电池电动势降低。
l 化学反应式为：
正极活性物质　电解液　负极活性物质　正极生成物　电解液生成物　负极生成物
PbO2 ＋ 2H2SO4 ＋ Pb = PbSO4 ＋　　2H2O ＋ PbSO4
二氧化铅　 稀硫酸　　　铅　　　硫酸铅　　 　水　　 　　硫酸铅

（1）铅蓄电池放电时，铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为，Pb+SO42--2e-═PbSO4，正极上二氧化铅得电子和氢离子、硫酸根离子反应生成硫酸铅和水，电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，将正负极两电极反应式相加得电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，故答案为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；Pb+SO42--2e-═PbSO4，氧化；PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，还原；（2）电解氯化钠溶液时，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，同时生成氢氧化钠，所以其电池反应式为：2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cl--2e-═Cl2↑，氧化；2H2O+2e-═H2↑+2OH-，还原；（3）氢氧燃料碱性电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案为：2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+4e-+2H2O═4OH-．

铅蓄电池在放电时的电极反应式：

总的电池反应是：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O

负极Pb：Pb＋SO₄²⁻－2e⁻＝ PbSO₄

正极：PbO₂＋4H⁺＋SO₄²⁻＋2e⁻＝PbSO₄＋2H₂O

扩展资料：

电流通过电极和电解质溶液界面时，电极上发生的化学变化。将两个电极插入电解质溶液中，接通电源，电解质中的正、负离子分别移向不同极性的电极， 在电极上接受或释放电子变成中性原子或分子。

以铜的电解精炼为例，以欲电解精炼的铜作阳极，以纯铜片作阴极，插入硫酸铜电解质溶液中，接通电源。由于阳极中电极电位比铜的电极电位负的杂质金属很少，电极电位比铜的电极电位正的金、银又不溶解。

铅蓄电池的两极是Pb和PbO2，电解质溶液是H2SO4,
总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
负极Pb：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

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献县18993123236： 铅蓄电池在放电时的电极反应式 - ？
权纨怡平：[答案] 铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2SO4, 总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 负极Pb:Pb+SO42--2e-= PbSO4 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

献县18993123236： 铅蓄电池放电时的电极反应式是:正极PbO2+4H+ +SO2 - 4 (硫酸根离子)+2e - ==PbSO4+2H2O;负极:Pb+SO2 - 4 (硫酸根离子)—2e - ==PbSO4.当有... - ？
权纨怡平：[答案] 将两电极方程式加和得到总反应方程式 PbO2+2H2SO4+Pb====2PbSO4+2H2O 计算就可以了.得到0.2mol.

献县18993123236： 谁能教我记住铅蓄电池放电的电极反应式?我总是记不住! - ？
权纨怡平： 记住电解质硫酸有参加反应 还有铅单质还有氧化铅都有反应 充电与放电相反 其实你还可以天天写一次 很快能背起来的

献县18993123236： 铅蓄电池在放电时的电极反应为:正极:PbO2+4H+ +SO4^ - 2+2e - =PbSO4+2H2O;负极铅蓄电池在放电时的电极反应为:正极:PbO2+4H+ +SO4^ - 2+2e - ... - ？
权纨怡平：[答案] 20.7gPb=0.1molPb 原电池的总方程式: PbO2 + Pb + 2H2SO4 ==2PbSO4 + 2H2O 1 2 0.1mol x x=0.2mol 消耗硫酸0.2mol

献县18993123236： 铅蓄电池的电极反应式正极反应式& 负极反应式 - ？
权纨怡平：[答案] 铅蓄电池放电(工作)时的电极反应: 负极:Pb + H2SO4——PbSO4(沉淀) +2H+ +2e 正极:Pb02 + 2H+ + H2SO4 + 2e——PbSO4 + 2H2O

献县18993123236： 求铅蓄电池的放电与充电的电极方程式. - ？
权纨怡平：[答案] 铅蓄电池内的阳极(PbO2)及阴极(Pb)浸到电解液(稀硫酸)中,两极间会产生2V的电力,这是根据铅蓄电池原理,经由充放电,则阴阳极及电解液即会发生如下的变化: (阳极) (电解液) (阴极) PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2...

献县18993123236： 铅蓄电池的电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42 - 放电 .充电2PbSO4+2H2O;该电池放电时的正极反应式为 -- ？
权纨怡平： 解答:解;铅蓄电池的电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42- 放电 .充电 2PbSO4+2H2O;放电为原电池,充电为电解池,依据反应的总电池反应,结合元素化合价变化分析,原电池反应中Pb元素化合价升高的在负极失电子发生氧化反应...

献县18993123236： 铅蓄电池放电时铅电极发生什么反应?氧化还是还原? - ？
权纨怡平： 蓄电池是电池中的一种,它的作用是能把有限的电能储存起来,在合适的地方使用.它的工作原理就是把化学能转化为电能. 它用填满海绵状铅的铅板作负极,填满二氧化铅的铅板作正极,并用1.28%的稀硫酸作电解质.在充电时,电能转化为...

献县18993123236： 关于铅蓄电池的说法正确的是()A.在放电时,正极发生的反应是 Pb(s)+SO42 - (aq) - 2e - =PbSO4(s) - ？
权纨怡平： A.铅蓄电池放电时,正极上PbO2得电子被还原,电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O,负极上铅失电子发生氧化反应,电极反应式为 Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s),故A错误;B.充电时电池反应式为2PbSO4+2H2O=PbO2+2H2SO4+Pb,根据方程式知,该反应中生成硫酸,且消耗水,所以硫酸浓度增大,故B正确;C.在放电时,铅电极反应式为Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s),所以铅作负极,故C错误;D.充电时,阳极上失电子发生氧化反应,电极反应式为PbSO4+2H2O=PbO2+SO42-+2e-+4H+,故D错误;故选B.

献县18993123236： 铅蓄电池的充、放电反应方程式为:Pb+PbO2+2H2SO4 放电 充电2PbSO4+2H2O.关于铅蓄电池的说法正确的是() - ？
权纨怡平：[选项] A. 放电时,正极发生的反应是:Pb(s)+SO 2-4(aq)-2e-═PbSO4(s) B. 充电时,每消耗1molPbSO4的同时转移2mol电子 C. 放电时,该电池的负极材料是铅板 D. 充电时,电池中硫酸的浓度不断变小