向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热。化学反应方程式怎么写？离子反应方程式呢？
A、碳酸氢铵中的碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为HCO3-+NH4++2OH- △ . NH3↑+CO32-+2H2O，故A错误；B、醋酸是弱酸，应该写成分子式，正确的离子方程式为SiO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2SiO3↓，故B错误；C、氢氧化钡溶液过量，铝离子生成了偏铝酸根离子，正确的离子反应方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3?H2O+2H2O，故C错误；D、稀硝酸能够与银反应生成一氧化氮和硝酸银，离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故D正确；故选D．
IO3- +5I- +6H+=3I2+3H2O
NH4+ +HCO3-+2OH-=NH3(g)+CO2(g)+2H2O
SO2+NH3.H2O=NH4HSO3
4H+ NO3- +3Ag=3Ag+ 2H2O +NO(g)
我网站（hlghx后缀是.com）里有较难离子方程式的书写.rar，不怕难就过去看看 （在化学竞赛栏目下）
离子方程式：NH4+ + HCO3- + 2 OH- ==△== NH3↑ + CO32- + 2 H2O。
因为是碱性条件，所以NH4+会变为NH3逸出，HCO3-会变为CO32-。
加热促进NH3逸出。
碳酸氢铵溶液是显酸性还是碱性?
先纠正一下1楼：弱碱的阳离子遇到弱酸的酸根，确实会发生双水解，但双水解并不一定是彻底的。只有当阳离子或阴离子中，至少一方的水解程度非常强烈时才会发生彻底的双水解。NH4HCO3溶液中，NH4+和HCO3-都有水解能力，而HCO3-还有电离能力，这使得溶液中的情况比较复杂。我用[A]表示平衡时A物质的浓度。...
NH4HCO3溶液,为什么碱性条件下以HCO3的水解为主?
碳酸氢根，一方面电离，变成氢离子和碳酸根，一方面水解，变成水、二氧化碳和氢离子，如果电离大于水解，那么溶液呈现酸性，如果水解大于电离，那么溶液呈现碱性。
水溶液呈碱性的氮肥是什么?老师说是NH4HCO3,这个对吗?
只要碱性离子（NH4+,Cu-,等等即水解呈碱性）的水解程度大于酸性离子，那么水溶液就是呈碱性，NH4HCO3水溶液是呈碱性的，因为NH4+的水解程度大于HCO3-的水解程度。
某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组...
这道题的意思是这样的，有两个烧杯，一个盛有无色溶液，一个盛有NH4HCO3溶液，此时把两个烧杯溶液混合，然后发生反应，生产生气体。既然能和NH4HCO3反应并生成气体，那么就能说明原来第一个烧杯中含有大量氢离子H+，或者大量氢氧根离子OH- 题后问你的是此溶液（就是无色溶液）中可能大量共存，也就是说...
加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时, 能得到固体吗?
得不到,因为这类物质受热会直接分解生成氨气,会挥发掉,不会得到原来的固体.这种情况要与那些水解的蒸干问题区别对待,如果物质不能直接分解,那么只有在水解生成气体+固体的时候才会得不到原固体.
碳酸氢铵(NH4HCO3)溶液与少量的澄清石灰水 是怎样反应的???_百度知...
少量的，生成碳酸氢钙和氨气、水 ，不产生CaCO3沉淀 2NH4HCO3+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2+ 2NH3↑+2H2O
NH4HCO3在水里为什么不发生双水解?
铝离子和碳酸根离子可以发生双水解反应，是因为不仅二者可以互促水解，而且水解后的产物为Al(OH)3沉淀和CO2气体，都不在溶液中了，因此生成物减少，才可以使反应平衡向右移动，而最终达到完全反应。但是NH4HCO3的水解却不同，其双水解的总方程式为：NH4+ +HCO3==NH3+H2O+CO2 由于生成的NH3极易溶于水，...
NH4HCO3溶液中H3O+ 是哪里来的阿
碳酸氢铵电离产生的氢离子，就是水合氢离子
...的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3...
物质的量浓度相同的Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3溶液中，根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，令其物质的量浓度为0.1mol\/L，则：Na2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸根离子部分水解，但水解微弱，所以，碳酸根离子浓度降低，...
含相同物质的量溶质的溶液中c(NH4+)最小的是NH4HCO3 NH4HSO4
电离产生H+，提高了H+浓度，抑制了水的电离，抑制水解 H2O == H+ + OH- NH4HCO3 == NH4+ HCO3- NH4+ + OH- == NH3·H2O HCO3- + H+ == H2CO3 NH4+水解消耗水电离产生的OH- HCO3-水解消耗水电离产生的H+ 促进水的电离，促进水解 所以相同物质的量浓度的NH4HCO3溶液比NH4HSO4溶液 NH4+...
阮寇上生：[答案] 化学方程式:NH4HCO3 + 2 NaOH ==△== NH3↑ + Na2CO3 + 2 H2O; 离子方程式:NH4+ + HCO3- + 2 OH- ==△== NH3↑ + CO32- + 2 H2O. 因为是碱性条件,所以NH4+会变为NH3逸出,HCO3-会变为CO32-. 加热促进NH3逸出.
金安区17094874044： 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液的反应离子方程式还有不过量的……辛苦啦~ - ？
阮寇上生：[答案] NH4HCO3 + 2NaOH (过量)=NH3·H2O + Na2CO3 +H2O
金安区17094874044： 写出向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式 - ？
阮寇上生：[答案] NH4+ + HCO3- +2OH-=NH3↑+2H20+CO3 2- 注意:就是铵根+碳酸氢根+氢氧根→氨气+水+碳酸根
金安区17094874044： 碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液方程式 - ？
阮寇上生：[答案] NH4+ +HCO3- +2OH-=NH3`H2O+CO3 2- +H2O 如果氢氧化钠溶液很浓的话,或是要加热 则会生成氨气NH3 NH4HCO3+2NaOH=NH3+Na2CO3+2H2O
金安区17094874044： NH4HCO3中加少量过量的NAOH的方程式应如何思考怎么写 - ？
阮寇上生： NH4HCO3与NaOH在水中电离生成NH4+,HCO3-,Na+,OH- 当NaOH不足的时候,反应为 NH4++OH-=NH3`H2O Na++HCO3-=NaHCO3 所以当NaOH不足时,反应为NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+H2O+NH3↑当NaOH过量时,则NaOH开始和NaHCO3反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 所以NaOH过量时,反应为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑
金安区17094874044： 向NH4HCO3溶液中过量的NaOH溶液并加热求离子方程式和原理 - ？
阮寇上生： NH4+ + OH- = NH3(↑) + H2O HCO3- + OH- = CO3 2- + H2O
金安区17094874044： 写化学方程式:碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液___________________________向氢氧化钡溶液中,逐滴加入过量的硫酸氢钠溶液至中性_________... - ？
阮寇上生：[答案] 1.NH4HCO3+2NaOHBaSO4(沉淀符号)+NaSO4+2H2O.
金安区17094874044： 向NH4HCO3溶液中过量的NaOH溶液并加热求离子方程式和原理 - ？
阮寇上生：[答案] NH4+ + OH- = NH3(↑) + H2O HCO3- + OH- = CO3 2- + H2O
金安区17094874044： 向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热.化学反应方程式怎么写?离子反应方程式呢???__？
阮寇上生： 解:化学方程式为:NH4HCO3+2NaOH=(加热)=Na2CO3+NH3(气体)+2H2O
金安区17094874044： 碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液方程式 - ？
阮寇上生： NH4HCO3+2NaOH(过量)===Na2CO3+NH3*H20+H2O 告诉你做这种题的方法::酸式盐与碱反应一般都要考虑反应物的少量与过量问题 下面我以碳酸氢钙和氢氧化钠反应告诉你规律: 哪种物质少量,就定它的系数为1,例如氢氧化钠少量...
