nh3nh4cl缓冲溶液缓冲机理
溶液配制的实验报告如何写?
药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）5. 实验过程及原始数据记录 （1）、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右，配制成500ml溶液。（2）、称取0.15～0.2g金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，...
edta的测定实验中加水润湿的是啥?
药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）四、实验过程及原始数据记录 （1）、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右，配制成500ml溶液。（2）、称取0.15～0.2g金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，...
在100ml 0.1mol\/L HCl溶液中加入400ml 0.1mol\/L 氨水,已知氨水的pkb=4....
NH3 + HCl = NH4Cl，氨-氯化铵缓冲溶液. pOH = p Kb-logC碱 \/ C盐 反应后氨的浓度cNH3=0.1x(400-100)\/500=0.06molL- 氯化铵的浓度cNH4Cl=0.1x100\/500=0.02molL- pOH = p Kb-logC碱 \/ C盐=4.75-lg3=4.27 PH=14-4.27=9.73 ...
对于下列溶液: 0.1 mol\/ml的NaOH, 0.1 mol\/ml的NH3, 0.01 mol\/ml的NH3...
选A 稀释可以促进电离因此0.01mol\/l的NH3 电离度 大于0.1mol\/l的NH3 PH最小为0.01mol\/l的NH3他溶度最小电离出的OH-最少 NH3为 弱电解质 因此他不完全电离他与同溶度的NaOHPH不等
150ml0.2摩每升氨水与50ml0.1摩每升氯化铵混合后溶液的ph值是
NH3+HCl=NH4Cl+H2O NH3过量,容易算出生成的NH4Cl与NH3浓度相等 该溶液为缓冲溶液,那么根据公式PH=4.75-lg(cNH4Cl\/cNH3)=4.75-0=4.75
大学分析化学
1，反应生成0.01mol的NaAc，剩余0.01mol的HAc NaAc-HAc缓冲溶液 PH=PKa+lgc盐\/c酸=4.75+lg0.01\/0.01=4.75 2，等于氯化铵0.02mol，氨水0.01mol POH=PKb+lgc盐\/c碱=4.75+lg0.02\/0.01=5.05 PH=8.949 加入100ml水后cNH3.H2O=0.05molL-，cNH4Cl=0.1molL- NH3.H2O=NH4++...
氧化铝和氢氧化铝有什么不同?求详解,谢谢大家
回答：氢氧化铝(aluminium hydroxide),化学式Al(OH)3,是铝的氢氧化物。是一种碱,由于又显一定的酸性,所以又被俗称为“铝酸”(H3AlO3 或 HAlO2·H2O),但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐。 氧化铝(Aluminium oxide)是白色固体,是铝和氧的化合物,分子式为Al2O3。在矿业、制陶业和材料科学...
芙蓉区畅诺回答： 根据pH,计算出氨气和氯化铵的质量; 然后称量出相应的质量; 最后将二者放入烧杯,用玻璃棒搅拌均匀,静置,保存.溶液配制计算公式 一、用液体试剂配制: 根据稀释前后溶质质量相等原理得公式: ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1:稀释浓度ρ1 ...
歧妍15052514743问： 求10ml浓度为0.3mol/LNH3与10ml0.1mol/LHCI溶液混合后溶液的PH值? - ？
芙蓉区畅诺回答： 先看反应,等于是0.003molNH3与0.001molHCl反应,生成0.001mol的NH4Cl,剩余0.002mol的NH3,形成NH4Cl-NH3的缓冲溶液,POH=Pkb+lgnNH4Cl/nNH3=4.75+lg0.001/0.002=4.45,PH=9.55
歧妍15052514743问： 制备200ml pH=8的缓冲溶液,应取0.5mol/lNH4CL和0.5mol/lNH3.H2O - ？
芙蓉区畅诺回答： 需NH4Cl溶液189.1ml,NH3溶液10.9ml
歧妍15052514743问： NH3 - NH4Cl缓冲溶液怎么配 - ？
芙蓉区畅诺回答： 直接向氨水中溶解氯化铵固体即可,也可以加入氯化铵溶液.注意添加氯化铵前应计算溶液中氨和氯化铵的量,一般应使比例为1:1
歧妍15052514743问： 计算0.10mol/LNH4CL及0.20mol/LNH3组成的缓冲溶液的pH. 已知氨气Kb=1.76*10^ - 5 - ？
芙蓉区畅诺回答： ^此缓冲溶液的计算公式为: [OH-] = Kb [NH3]/ [NH4 +] [OH-] = 1.76*10^-5 * 0.2 / 0.1 pOH = - lg 1.76*10^-5 * 2= 4.45 pH = 14 - 4.45 = 9.55
歧妍15052514743问： 为什么等浓度等体积的氨水和氯化铵混合,c(NH4+)>C(Cl - ),C(OH - )>C(H+)? - ？
芙蓉区畅诺回答： 请参看“缓冲溶液”内容. 等浓度等体积的氨水和氯化铵混合,形成氨的缓冲溶液,其pH值为: pH = pKa = 14-pKb 对氨水来说,pKb = -log(1.8*10^(-5)) = 4.74 pH = 14-4.74 = 9.26 >7 所以 C(OH-)>C(H+). NH4+ 有两个来源: -- NH...
歧妍15052514743问： 等体积等物质的量的NH4Cl(aq)和NH3·H2O(aq)混合,溶液呈酸性还是碱性?为什么?? - ？
芙蓉区畅诺回答： 碱性 混合后溶液是氨的缓冲溶液,因为c(酸)=c(碱),因此 pH = pKa = 14-pKb Kb = 1.77*10^(-5) 所以pH = 14-4.75 =9.25
歧妍15052514743问： 将0.30mol/L100mLNH3·H2O与0.45mol/LNH4Cl100mL混合后缓冲溶液的pH值?求解答过程 - ？
芙蓉区畅诺回答： Kb == [NH4+][OH-]/[NH3.H2O] [OH-] ==Kb[NH3.H2O]/[NH4+] POH == 4.74+ Lg0.45/0.30 PH == 14- 4.74 + Lg0.30/0.45
歧妍15052514743问： 实验中应用什么调节溶液的酸碱性,应用什么 - ？
芙蓉区畅诺回答： 如果Na,Cl不是杂质离子的话,一般使用HCl和NaOH,有特殊要求的话可以使用别的酸碱.如果控制PH在一定范围的话,可以使用PH缓冲剂,比如NH3/NH4Cl,控制PH在10左右.还...
歧妍15052514743问： 计算0.1mol/lNH4Cl和0.1mol/lNH3H2O等体积相混的PH值 - ？
芙蓉区畅诺回答： 0.1mol/lNH4Cl和0.1mol/lNH3H2O等体积相混 显然是缓冲溶液,NH4+ 的水解和NH3·H2O 的电离都受到抑制 则:[NH4+]≈c(NH4+)=0.05mol/L [NH3·H2O]≈c(NH3·H2O)=0.05mol/L NH3·H2O<==>NH4+ + OH- Kb= [OH-] * [NH4+] /[NH3·H2O]=[OH-]*0.05mol/L /0.05mol/L =[OH-] [OH-]=Kb=1.77*10^-5 [H+]=Kw/[OH-]=10^-14 / 1.77*10^-5 =5.65*10^-10 pH=-lg[H+]=-lg5.65*10^-10=9.25
