高中化学:根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
此题推荐的答案太草率了。
正解：A项杂质镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子可选择用氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钡溶液除去（自己考虑除杂顺序）均发生化学反应，故A项错误；
B项需将MgCl2·6H2O在氯化氢气流中灼烧，否则氯化镁水解灼烧得到氧化镁而不是无水MgCl2（氯化氢气体作用就是抑制氯化镁水解）。错误；
C项根据方程式不难计算出消耗的氯气为0.1mol,但其体积未必就是2. 24 L，此题没有告诉我们是否是标准状态下，故也是错误；
D项过程⑤反应方程式：Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4
其生成物均为强酸，因此正确。
所以本题正确答案：D
A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A错误；B、氯化镁易水解，为防止水解，过程③中结晶出的MgCl2?6H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B错误；C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故C错误；D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故D正确；故选D．
过程2是食盐水的电解，方程式是2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑ + H2↑，生成两种单质。C项用关系式，1mol Br- ~ 0.5mol Br2 失1mol e-，那么0.2mol Br-转化为溴单质共失0.2mol e-，氯气得0.2mol e-，所以氯原子0.2mol，氯分子0.1mol
很抱歉我已经高三毕业了，对这类问题不如几个月前那么敏感了，如有疑问，请加Q905458067
1、以电解精盐饱和溶液为基础的氯碱工业所发生的核心反应就是：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2，所以生成两种单质正确
2、过程④、⑥反应中所发生的化学方程式是一样的，都是2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-，所以反应的化学计量系数来看，每氧化氧化0.2 mol Br－ 需消耗0.1 mol Cl2，在标况下就是2. 24 L
所以这个题目的正确答案选 D
高中化学:根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是...
过程2是食盐水的电解，方程式是2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑ + H2↑，生成两种单质。C项用关系式，1mol Br- ~ 0.5mol Br2 失1mol e-，那么0.2mol Br-转化为溴单质共失0.2mol e-，氯气得0.2mol e-，所以氯原子0.2mol，氯分子0.1mol 很抱歉我已经高三毕业了，对这类问题不如...
根据图1和图2回答下列问题.(1)图1的海水中含有大量氯化钠,氯化钠是由...
（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子电荷要写在符号的右上角，而且要数字在前正负号在后，当数值为1时可省略，所以它们的符号分别为Na+、Cl-；（2）在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据...
...引发了爆炸.根据下图和你所学习过的化学知识来判
日本地震后，福岛核电站为了降低反应堆温度，使用海水进行冷却，这一过程中发生了爆炸。根据下图和所学的化学知识，判断以下说法的正确性。1. 福岛第一核电站的爆炸是由氢气引起的。2. 爆炸是因为氢气接触到了外界的氧气。3. 爆炸导致福岛核电站的三层防护结构被破坏。4. 核燃料所在的反应堆芯在事故中...
浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源.请根据下图所示的主要步骤回答问题.(1...
故答案为：①⑤③②⑦④⑥；（3）试剂1原料丰富，且连接，贝壳中含有碳酸钙，煅烧碳酸钙得到CaO，将CaO溶于水得到石灰水，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以试剂1是石灰乳；工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，所以步骤3中反应的化学方程式是MgCl2（...
如图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回 ...
（1）从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法，所以从KCl溶液中得到KCl固体采用蒸发结晶的方法；氯离子易溶于水，但难挥发，水易被蒸发，所以除去自来水中的Cl-等杂质采用蒸馏的方法，故答案为：D；A；（2）从碘水中分离出I2，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法将碘从碘水中提取，然后...
...所示:根据上述流程图回答下列问题:(1)图中A的化学式
离子交换膜法；（3）过程⑤应为电解熔融的无水MgCl2制取Mg，故化学方程式为MgCl2 通电 . Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2 通电 . Mg+Cl2↑；（4）从MgCl2溶液制备无水MgCl2晶体，目的是除水，但又要抑制Mg2+水解，故操作a”是将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干，故答案为：将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干；...
下图是海水“制碱”的部分简单流程. 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为...
在步骤Ⅲ中，二氧化碳与氯化钠、水、氨气反应生成了氯化铵和碳酸氢钠，反应的方程式是：NaCl+NH 3 +H 2 O+CO 2 =NH 4 Cl+NaHCO 3 ；步骤Ⅳ中碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式是：2NaHCO 3 △ . Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；因为氨气的水溶液是碱性...
急高中化学,海洋中有丰富的食品,矿产,能源,药物和水产资源,下图为海 ...
选A C第4,5步骤从Br2最后又得到Br2一定是一个氧化，一个还原，其中4是还原5是氧化 D制Mg是电解无水MgCl2，电解溶液得到Cl2和H2 2钟气体和Mg（OH）2
求解下图中这个化学平衡判断
⑤气体颜色：比较简单，无色气体变为有色气体就可以用此判据 ⑥浓度比等于计量数之比时，可能不平衡；浓度比不等于计量数之比时，可能平衡。这个描述与化学平衡是无关的，任何时候不可做判据。⑦气体百分含量：w=n\/n总，多数气相反应都可以以此作判据，除非n\/n总恒为常数，如反应（5）根据以上分析...
...能源、药物、水产等化学化工资源,下图是某工厂对海水资源综合利用的...
A、依据海水中常量元素和微量元素分析可知，海水中含有丰富的常量元素Mg和Br，以及微量元素I，故A正确；B．②中由MgCl2?6H2O制备无水MgCl2的过程需要在氯化氢气流中进行，防止镁离子水解，故B错误；C．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴...
初钟醋酸：[答案] A.过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸,如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液,稀盐酸不能除去氯化钡溶液,所以会产生杂质,故A错误;B、氯化镁易水解,为防止水解,过程③中结晶...
宣汉县15876364210： 根据如图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是()A. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42 - 、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3... - ？
初钟醋酸：[答案] A.过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸,如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液,稀盐酸不能除去氯化钡溶液,所以会产生杂质,故A错误;B.在过程④中发生反应:SO2+Br2+2H2O═H2SO4...
宣汉县15876364210： 高中化学:根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是 - ？
初钟醋酸： 此题推荐的答案太草率了.正解:A项杂质镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子可选择用氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钡溶液除去(自己考虑除杂顺序)均发生化学反应,故A项错误; B项需将MgCl2·6H2O在氯化氢气流中灼烧,否则氯化镁水解灼烧得到氧化镁而不是无水MgCl2(氯化氢气体作用就是抑制氯化镁水解).错误; C项根据方程式不难计算出消耗的氯气为0.1mol,但其体积未必就是2. 24 L,此题没有告诉我们是否是标准状态下,故也是错误; D项过程⑤反应方程式:Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4 其生成物均为强酸,因此正确. 所以本题正确答案:D
宣汉县15876364210： 根据如图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是() - ？
初钟醋酸：[选项] A. 过程①除杂的顺序:NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B. 在过程③中将MgCl2•6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 C. 在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br-需消耗2.24 LCl2 D. 从第④步到第⑥步的目的是为了富集溴
宣汉县15876364210： 海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示 (1)石灰乳主要成分的化学式是___________.(2)粗盐中常含有泥沙和Ca 2+ 、Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO ... - ？
初钟醋酸：[答案] (1)Ca(OH) 2 (2)③①②(3)加入盛有足量MgCl 2 溶液的烧杯中,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤.(4)MgCl 2 ·6H 2 O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H 2 O↑;MgCl 2 ·6H 2 O MgO+2HCl↑+5H 2 O↑(或Mg(OH)Cl MgO+HC...
宣汉县15876364210： 海水的综合利用包括很多方面,下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl - 、Br - 、SO42 - 、HCO3 - ... - ？
初钟醋酸：[答案] 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子,可分别加热氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠,过滤后加入盐酸,结晶得到精盐,可用于氯碱工业;母液中含有镁离子,加入氢氧化钠得到氢氧化镁,加入盐酸得到氯化镁晶体...
宣汉县15876364210： 根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是() 已知:MgCl 2 ?6H 2 O受热生成Mg(OH - ？
初钟醋酸： A、因由粗盐得到精盐,就是要除去粗盐中的杂质,除去Mg 2+ 、CO 3 2- 、SO 4 2- 分别用NaOH溶液、盐酸、BaCl 2 溶液,这些反应都是化学反应,不是物理过程,故A错误; B、因MgCl 2 ?6H 2 O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等,得不到无...
宣汉县15876364210： 海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示: (1)写出①、③、⑥反应的化学方程式: ① , ③ ... - ？
初钟醋酸：[答案] (1)①CaCO 3 CaO+CO 2 ↑ ③MgCl 2 + Ca(OH) 2 =Mg(OH) 2 ↓+CaCl 2 ⑥MgCl 2 Mg + Cl 2 ↑(2)⑥ (3)加入MgCl 2 溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤.(4)搅拌,加速溶解;引流,使待滤液体...
宣汉县15876364210： 从海水中可以提取很多种化工原料,如图所示的是工业上对海水的几项综合利用示意图.按要求回答问题:(1)浩瀚的海洋是一个巨大的宝库,蕴含有80多... - ？
初钟醋酸：[答案] (1)把海水用蒸馏等方法可以得到淡水,是物理变化;把海水用太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,是物理变化;海水中得到钠,需要首先从海水中获得氯化钠,然后再去电解熔融状态的氯化钠可制得钠,是化学方法;故选:AC...
宣汉县15876364210： (2011•黄浦区二模)根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是() 已知:MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等. - ？
初钟醋酸：[选项] A. 过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B. 在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2 D. 过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
