锂比铝的金属性强
锂更强，锂电负性0.98，铝1.61。
把锂和铁扔到水里就可以看到，锂马上与水反应变成氢氧化锂和氢气，而铁扔到水里可能要几天才会有一点铁锈。
您好！①首先，在元素周期表中，同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，因此可由Li、Al位置判断。
②我们还可从元素最高价氧化物对应水化物碱性判断，即从LiOH和Al(OH)3的碱性判断，碱性越强，金属性越强。LiOH为苛性强碱，而Al(OH)3为两性碱，因此金属性Li>Al
③也可根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度判断。Li与水缓慢反应，而Al不与水反应，因此金属性Li>Al
④一般情况下也可通过金属活动性顺序表，位置越靠前金属性就越强（Sn Pb除外）
希望我的回答可以帮助您，如有疑问欢迎追问！
您好！ ①首先，在元素周期表中，同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，因此可由Li、Al位置判断。 ②我们还可从元素最高价氧化物对应水化物碱性判断，即从LiOH和Al(OH)3的碱性判断，碱性越强，金属性越强。LiOH为苛性强碱，而Al(OH)3为两性碱，因此金属性Li>Al ③也可根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度判断。Li与水缓慢反应，而Al不与水反应，因此金属性Li>Al ④一般情况下也可通过金属活动性顺序表，位置越靠前金属性就越强（Sn Pb除外） 希望我的回答可以帮助您，如有疑问欢迎追问！
这是肯定的
钠、铝、铁是三种重要的金属.请回答:?
（1）因同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则钠元素的金属性比铝的强，故答案为：强；（2）Na可与水反应生成NaOH和H 2 ，反应的离子方程式为2Na+2H 2 O═2Na + +2OH - +H 2 ↑，由于钠的密度比水小，可观察到钠浮在水面上，并四处游动，因钠的熔点较低，反应放热，则可观察到...
铝和镓的金属性
铝和镓属于第三主族元素，镓的原子序数比铝的原子序数大，排在铝的下面，所以缘的金属性比铝的金属性强
金属性镁大于铝。那镁离子的金属性就是会大于铝离子的金属性吗?为什么...
镁的金属活动性比铝强，这要从镁和铝的原子结构来解释：镁和铝处在同一周期，都有3个电子层，镁原子的最外层电子有两个，铝原子的最外层电子有3个，根据核外电子的得失规律，最外层电子数越少越易失去，而越易失去电子的原子其活动性就越强。由此知道，镁离子的金属性必然大于铝离子的金属性。顺便...
金属性最强的金属是什么?
氧族元素，氧是很强的非金属元素，而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强根据这个规律，碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强，钾比钙金属性强，而镁又比铝金属性强过渡金属有些比较特殊，虽然是典型的金属，但是比较惰性，活动性差。比如...
元素的金属性排名是什么?
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金 元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。一、依金属活动顺序表判断 金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越...
元素的金属性强弱判断依据
2、常温下与同浓度非氧化性的酸反应生成氢气。一般情况下，金属单质与酸反应越容易、越剧烈，其元素金属性越强。比如镁与硫酸的反应就比铝与硫酸的反应剧烈，镁的金属性比铝强。其实反过来也成立，元素金属性越强，其单质与水的反应越剧烈。3、最高价氧化物的水化物碱性。碱性越强，其元素的金属性越...
锂、钠、铝、镁 中哪个元素金属性最强?
故金属性Na>Mg>Al。同一列的元素，越靠下的，原子序数越大，金属性越强。随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱。故金属性Na>Li。Na的金属性最强 ...
铍和铝哪个金属性强
根据对角线规则，他们是具备相似性的，但铍的活泼性要大于铝，铍是第二主族的，金属性比铝强，而且从标准电极电势上看，铍的为-1.968，而铝的为-1.68，铍的更负一些，所以铍的还原性更强，更具备金属性，更活泼。
证明钠比铝金属性强的离子方程式
3NaOH＋Al3+＝＝Al(OH)3＋3Na+ 强碱制弱碱，证明NaOH碱性强于Al(OH)3，即Na的金属性强于Al的金属性。
判断金属性的强弱
但是由于水是弱电解质，电离出的OH-和H+本来很微量，所以只是呈弱酸性。而NaCl电离出的离子无法与水电离出的离子结合生成沉淀、气体、弱电解质，所以溶液显中性。Al3+能与OH-结合产生沉淀，而Na+不能，换句话说就是Al(OH)3不溶，NaOH溶，这说明了氢氧化钠中的键能更强，故金属性强 ...
端官复方： Li可以和冷水直接反应,而Al不可以,Li的原子核比Al的小,更容易失去最外层电子,所以更活泼.还有就是Al呈现两性,而Li没有,说明Li还没有向非金属过度,故而,Li的性质更活泼.
河北区17547458520： 锂和铝哪个金属性更强?为什么? - ？
端官复方： 铝,你去看金属活动迅序表
河北区17547458520： Li - Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池 - ？
端官复方： 根据锂比铝的金属性强,可知负极的电极反应式为Li -e-= Li +,C项错误;但是Li-Al作为合金,其结构类似金属单质,Li的化合价为0价,A项错误;将负极反应式和正极反应式联立,可得电池反应式为2Li+FeS=Li2S+Fe,B项正确;充电时该装置相当于电解池,阴极应为原电池的负极,但是发生还原反应Li++e-=Li,D项错误. 答案:B
河北区17547458520： 金属性强弱按强到弱顺序排列 Li、Na、Mg、AL - ？
端官复方： Na>Li>Mg>Al金属的金属性强弱可以看金属与水反应的程度.Na:与冷水较快反应Li:与冷水较慢反应Mg:与热水反应Al:与沸水反应楼上的3L说的可以参考一下.虽然答案不对……
河北区17547458520： Li和Al的金属活泼性 为什么Li>Al - ？
端官复方： Li保存在石蜡油中,遇到空气后极易被氧化,而Al却没有这种特殊的保存方法,而且没有Li氧化的快,所以Li的活动性大于Al.
河北区17547458520： Li与Mg那个金属性强为什么 - ？
端官复方： 锂是金属活动性最强的金属.虽然金属活动性不能完全说明金属性的强弱,但大体上是可以按金属活动顺序表的次序判断的,即排在前面金属,要比后面的的金属的金属性强.例外的有:金属活动性:Sn在Pb前,但元素的金属性: Pb 在 Sn前.在金属活动顺序表中锂是排在第一位的,它的金属性要大于镁的金属性.
河北区17547458520： 锂为什么不是金属性最强的元素,为什么是钾呢 - ？
端官复方： 看元素周期表(不包括惰性气体元素),同周期从左到右非金属性越来越强,同主族从上到下金属性越来越强,Li和K是同主族,K的电子层有四层,对最外层那一个电子的引力自然就比较小,所以很容易失去电子.
河北区17547458520： 锂、钠、铝、镁 中哪个元素金属性最强?？
端官复方： 同一行的元素,越靠左的,原子序数越小,金属性越强. 随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,元素金属性逐渐减弱;而原子得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强. 故金属性Na>Mg>Al. 同一列的元素,越靠下的,原子序数越大,金属性越强. 随着原子序数的递增,电子层逐渐增大,原子半径明显增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,元素的原子失电子逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,所以元素的金属性逐渐增强,非金属性减弱. 故金属性Na>Li. Na的金属性最强
河北区17547458520： 下列元素中,金属性最强的是() - ？
端官复方：[选项] A. 锂 B. 钠 C. 镁 D. 铝
河北区17547458520： Li与Mg那个金属性强为什么?判定的依据是什么?高手进! - ？
端官复方： Li的金属性强.一方面,从最外层电子数看,最外层电子数越少,金属性越强.Li的最外层有一个电子,容易失电子,显示出其金属性;Mg的最外层两个电子,比Li的金属性弱.另一方面,从质子数(或核电荷数),质子数(或核电荷数)越小的金属性一般越强.这是因为质子数越少,对外层电子的吸引力越少,越容易失电子,其金属性就越强.Li的质子数比Mg少.个人理解,仅供参考.
