OCl2的分子形状是什么，如何判断？
ocl2键长小于clo2键长 ocl2键角111.0° clo2键角110.5°
一般键长越短,则键角越大,因此解释了键长变化也就说明了键角的变化了.而影响键长的又是键能,显然ClO2与OCl2中,前者是Cl=O双键,后者是Cl-O单键,键能是双键大于单键,所以也就比较短.
H2S H-S-H 键角92.1度，133.6pm
SO3 有3种，常见为平面结构，O以双键与S连接，120度，142pm
SO2 也是平面结构，O=S=O,键角119度，143.1pm
参照水分子，此分子中CL显+1
分子是什么形状的 人们是如何知道分子结构的
...常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2
Ⅰ（1）分子结构与H2O2类似，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为，分子结构与H2O2类似，常温下为液体，属于分子晶体；故答案为：；分子晶体；（2）S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，...
...其分子结构如图所示.常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇
A．由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结构式为Cl-S-S-Cl，故A正确；B．S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；C．...
为什么烷烃是非极性或极性很弱的分子
原因：烷烃并非是结构式所画的平面结构，而是立体形状的，所有的碳原子都是sp3杂化，各原子之间都以σ键相连，键角接近109°28‘，C-C键的平均键长为154 pm，C-H键的平均键长为109 pm，由于σ键电子云沿键轴呈轴对称分布，两个成键原子可绕键轴“自由”转动。烷烃偶极矩为零，但分子中电荷的分配...
cl2的相对分子质量
Cl2的相对分子质量是70.90。氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯...
水分子的极性与非极性哪个强?
(1)离子极化对金属化合物熔点的影响 我们先看下面几组金属化合物熔点数据: 从左边一组熔点数据来看,Hg2+的极化作用和变形性都很大,Be2+的极化作用大于Ca2+,所以HgCl2中的共价性成分最大,BeCl2中次之,CaCl2中最少,即HgCl2转化为由极性分子组成的分子晶体倾向最大,熔点最低,BeCl2的熔点次之,CaCl2的熔点最高。...
请问Cl2是分子吗?可它不是单质吗?
CL2是分子，即氯气分子，单质是宏观概念，分子是微观概念，大多数气体都是双原子分子的。单质是纯元素的整体纯净物，纯氯气就是单质，纯铁也是单质，单质是由同种元素组成的纯净物。单质是元素以游离态存在的具体形式。
...其分子结构如图所示.常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,
A．由结构可知，含有S-S键、S-Cl键，则S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，故A正确；B．S-S键为非极性共价键，S-Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；C．S2Br2与S2Cl2结构相似，相对分子质量S2Br2＞S2Cl2，则分子间作用力S2Br2...
...其分子结构如右图所示.常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液
A、由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2的电子式为 ，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A正确B、S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，故B正确；C、S2Br2...
双原子分子是单质吗?那那个CL2的化合价是什么?能这样说吗?是不是说看...
双原子分子是单质吗? 不一定，例如：HCl 那那个CL2的化合价是什么? 是0 能这样说吗? 有化合价的说法 是不是说看CL元素的化合价? 没有化合价的说法 HCl中Cl的化合价是-1 HClO中Cl的化合价是+1 还有HClO2，HClO3，HClO4 Cl化合价分别为3，5，7 了解点什么了吗？Cl2和N2 是单质吗?都是 还有CL2...
C和cl2在适当条件下反应可得到一种分子,其相对分子质量为237.则C的...
分子式为C2Cl6，分子量正好为237.它是六氯乙烷，即乙烷的六个氢被六个氯取代。碳原子的杂化类型与乙烷相同，是sp3杂化。
蔽穆京必：[答案] 按价层电子对互斥模型计算:OCl2中O的价层电子对数=(6+1*2)/2=4,所以O是sp3杂化,由于Cl有2个,所以是V型分子(和水相似的构型).
公主岭市17576657951： ClO2的分子构型如何判断 - ？
蔽穆京必： 不要被人误导 ClO2与NO一样是奇电子化合物,直接用VSEPR或八隅体规则是没有办法判断出来的,ClO2的结构是靠实验测定出来的. 其中CL是SP2杂化,两个氧的2P轨道先重排空出一个2P轨道分别接受CL的SP2一对电子(也就是CL作为配体与氧形成配位键) 未杂化的3P轨道(单电子)与两个O有孤对电子的2P轨道形成π5
公主岭市17576657951： 二氯化铅的分子构型怎么判断? - ？
蔽穆京必： 根据价电子对互斥理论知 1/2(4+2)=3 所以加上孤对电子,二氯化铅为平面三角形;除去孤对电子则和水的构型一样,为V字形.
公主岭市17576657951： 二氧化氯构型是如何通过价电子互斥理论判断的? - ？
蔽穆京必： 二氧化氯分子中氯采取sp2杂化,孤电子对占据一个杂化轨道,和氧原子一个空的SP2轨道形成一个σ单键键角117.4°,另外三个原子各有一个没有参加杂化的P轨道形成一个3中心5电子的离域大π键,因此二氧化氯分子是夹角略小于120度的折线型的构型.
公主岭市17576657951： ClO2的分子结构类型?键型?如何形成的 - ？
蔽穆京必： ClO2的分子结构类型是“V字形”.其中的Cl原子还有孤对电子,所以不是直线型. 分子中Cl与两个O形成极性共价键. 每个ClO2分子是由一个Cl原子与两个O原子通过极性共价键结合而成.
公主岭市17576657951： 怎么判断Cl2O空间构型? - ？
蔽穆京必： (6+1*2)/2=4,四面体型.由于O原子有两对孤对电子,因此分子呈折线型.中心原子杂化轨道类型是sp3不等性杂化
公主岭市17576657951： 如何判断过氧化氢(H2O2)的分子空间构型,求详细方法 - ？
蔽穆京必： 过氧化氢的空间构型是二面角结构,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角,是由于最外层电子在空间上的分布造成的.
公主岭市17576657951： 有关分子结构的原理解释ocl2分子和clo2分子的键长和键角 - ？
蔽穆京必： Cl2O是次氯酸的酸酐,其结构和H2O类似,Cl是sp3杂化的;而ClO2中,Cl为sp2杂化,2个sp2杂化轨道用于和O形成σ键,而有一对孤对电子填入另一个sp2杂化轨道;剩下的一个空p轨道被剩余的一个单电子占据,并且和O的孤对电子共轭,形成π(3,5)的离域键.这可以从ClO2不能二聚推测出来,该分子带有未成对电子,本该像NO2那样容易二聚,但事实上却并非如此,可见单电子应参与共轭.sp2杂化,显然键角大而键长短.键角自然不用解释,键长可从两方面解释,sp2的s成分比sp3多,电子云离核近故键长短,而且ClO2中有离域键形成,键级较高,而Cl2O则是典型的Cl-O单键(键级是1).
公主岭市17576657951： 为什么氯化钠由离子构成,而二氧化碳由分子构成?怎么分辨是离子构成还是分子构成呢?？
蔽穆京必： 分辨是离子构成还是分子构成主要从化学式上看 ,如果含有活泼金属或者铵根离子,那么就是离子化合物,也就是由离子构成. 如NH4Cl ,CH3COONH4, NaOH, K2CO3如果化学式中全是非金属元素并且不含铵根,那么该化合物就是共价化合物,由分子构成(SiO2,SiC除外,由原子构成)至于单质,金属单质由金属阳离子和自由电子构成, 非金属单质中除了 Si,C(金刚石),B ,由原子构成, 其余都是由分子构成.
公主岭市17576657951： 有关分子结构的原理解释ocl2分子和clo2分子的键长和键角 - ？
蔽穆京必： ①一般键长越短,则键角越大,因此解释了键长变化也就说明了键角的变化了.而影响键长的又是键能,显然ClO2与OCl2中,前者是Cl=O双键,后者是Cl-O单键,键能是双键大于单键,所以也就比较短. ②ClO2和OCl2都是sp3杂化,但ClO2的中心Cl上除有两对孤对电子在还有一个单电子,对两个O的排斥力较大,而OCl2的O则只有两对孤对电子. ③ClO2的中心由于有空d轨道,而O上有孤对电子,因此比OCl2多了一种较弱的作用力d-pπ键.
