所有碱的化学式，越多越好

有没有碱的化学式，越多越好~

Ca(OH)2+ K2CO3= CaCO3↓+ 2KOH
Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O
CuSO4+ Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
HCl + KOH ==== KCl +H2O
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

难溶：Mg(OH)2,Mn(OH)2,Zn(OH)2,Fe(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,Al(OH)3;
可溶：NaOH,KOH,Ba(OH)2, KOH,Ba(OH)2
微溶：Ca(OH)2

1, 氧化性：
2F2 +2H2O===4HF+O2
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
S+H2===H2S
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
N2+3H2===2NH3
2．还原性
S+O2===SO2
SO2+O2==SO3
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===2P2O5
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+CO2===2MgO+C
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
四，非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
4,与酸性物质的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
七，碱
低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不稳定性:
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2

碱，除了氢氧化铵即一水合氨，是一个NH3离子，加OH离子以外，其他的就都是一个金属离子，加与之化合价相对应的氢氧离子。。。。例如NaOH，KOH，Ca(OH)2,Ba(OH)等，
但，有一些除外，例如Al2（OH）3，和Zn（OH）2，是例外，它们不是酸和碱。。。他们是两性化合物。。。

常见的碱的化学式
NaOH KOH NH3▪H2O
Mg(OH )2 Ca(OH )2 Ca(OH )2 Zn(OH )2 Fe(OH )2 Ba(OH )2
AI(OH )3 Fe(OH )3

氢氧根+金属离子就行！

NaOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ba(OH)2 KOH LiOH NH3.H2O

很简单，我老师教过的只要以氢氧根结尾前面是金属元属就好了

---

长丰县13516607153： 求强碱和弱碱的化学式!越多越好! - ？
邬泡益脉：[答案] 强碱NAOH 强调BA(OH)2 KOH CA(OH)2 弱碱FE(OH)2 FE(OH)3 AL(OH)3 Mg(OH)2

长丰县13516607153： 碱的化学式大全 ？
邬泡益脉： 碱的化学式大全常见的有氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂、氨水NH₃·H₂O.碱能与酸发生反应,生成盐和水.在酸碱电离理论中,碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质;在酸碱电子理论中,碱指电子给予体.

长丰县13516607153： 有没有碱的化学式,越多越好 - ？
邬泡益脉： Ca(OH)2+ K2CO3= CaCO3↓+ 2KOH Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O CuSO4+ Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== ...

长丰县13516607153： 所有碱的化学式 - ？
邬泡益脉： 氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠NaOH 氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氨水NH3.H2O

长丰县13516607153： 碱的化学式是什么 - ？
邬泡益脉：[答案] 这个是很多的, 碱的通式:M(OH)n 常见的碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Cu(OH)2等等 希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!

长丰县13516607153： 高中化学中有关碱的方程式越多越好 注重氢氧化钠要20个 - ？
邬泡益脉：[答案] Cl2+H2O===HCl+HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓...

长丰县13516607153： 高中化学常见强酸 强碱 弱酸 弱碱的化学式越详细越好 - ？
邬泡益脉：[答案] 盐酸 硫酸 硝酸为强酸 醋酸 碳酸为弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱 碳酸氢钠 碳酸氢钙类为弱碱 酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言, ----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3...

长丰县13516607153： 跪求初中所有酸.碱.盐.化学式 - ？
邬泡益脉： 酸:HCl,HClO3,HClO,H2SO4,H2SO3,HNO3碱:NaOH,KOH,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Fe(OH)3就是金属+氢氧根的形式 盐:Na,K+Cl,NO3 Na2,K2+CO3,SO4 Ca,Cu,Mg+SO4,CO3,Cl2,(NO3)2 Fe+Cl3,(NO3)3

长丰县13516607153： 常见的碱有哪些,化学式 - ？
邬泡益脉： NH4OH KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2

长丰县13516607153： 初中常见碱的化学式及名称,快!快开学了啊啊啊啊啊 - ？
邬泡益脉：[答案] 碱 是含有氢氧根的化合物(OH-) 初中一般有 氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝AL(OH)3、氢氧化钡Ba(OH)2 初中学的都比较简单 不是很难