高二化学,化学平衡.

高二化学 ·化学平衡··~

根据题中已知条件分析，该题正确选项为B、C。分析过程如下：此反应为可逆反应，其平衡常数在不同的温度条件下是不同的，但在同一温度条件下是一个常数，而这个常数和反应物及生成物的平衡浓度有关。反应的速率与反应物及生成物的浓度变化有关，根据反应等级不同，速率变化也不同。但在平衡状态下速率是不变的，因此A选项错误。由于四氧化二氮为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，因此气体颜色与二氧化氮的浓度有关，浓度越高，颜色越深，所以B选项正确。此反应为吸热反应，因此要想实现由状态B到状态A，可以用加热的方法，所以C选项正确。混合气体平均相对分子量与所含物质的体积百分比有关，而此题各物质体积百分比与平衡常数有关，平衡常数为一恒值，A、C两点气体的平均相对分子质量应相同，所以D选项错误

对于这样的反应，首先看左右反应物与生成物前系数的合是否相等，若相等，则反应中压强是不变的（对于气体而言）

从压强方面看：
增大压强，平衡向气体物质的量减少的方向移动（即系数小的方向）
减小压强，平衡向气体物质的量增加的方向移动

从温度方面看：
升高温度，平衡向吸热方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动

从浓度方面看：
增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动
减小反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡逆向移动

从催化剂方面看：
平衡不受催化剂的影响



或者根据勒夏特列原理可知：
若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。

当然是小于4mol ，因为这是一个可逆反应，虽然I2的物质的量是足量的，但是H2的物质的量只有2mol ，可逆反应是不可能反应物反应完全的，达到平衡之后反应物和生成物的物质的量都不在发生变化，但是反应仍在进行！

HI是一种还原性很强的物质，表现在I-上，负一价碘离子很容易变成单质碘或更高价态碘的化合物，并且HI不稳定，易分解，H2 + I2 = 2HI 的反应是可逆反应，所以2mol H2 和 3mol I2反应，按方程式系数可知I2是过量的，应该按H2的量计算，不可能完全转变成4mol HI一定是小于4mol ，这个反应还容易出化学平衡的判断题。

因为如果是纯粹的化学反应，反应很彻底的情况下是4mol
但现在是讲化学平衡，反应是可逆的，化学平衡效率不可能是100% ，只会小于100%， 所以是小于4mol

若是纯粹的化学反应，反应很彻底的情况下是4mol
但现在是讲化学平衡，反应是可逆的，化学平衡效率不可能是100% ，只会小于100%， 所以是小于4mol

I2过量，该反应是可逆的，不能完全反应，所以要小于4mol了

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广宁县13731053517： 高中化学选修四化学平衡知识点 - ？
裔怨益盖：[答案] 影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个. 1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动. 2.压强对化学平衡的影响 在有...

广宁县13731053517： 高中 化学平衡 什么是 反应平衡常量?错了 是 反应平衡常数一楼 能不能再说得清楚一点 谢谢了 - ？
裔怨益盖：[答案] 楼上的说得很对,我就举个最简单的例子吧! I2 + H2 = 2HI 平衡常数K=c(HI)^2 ÷ ( c(I2) + c(H2) ) 平衡常数只和温度有关,只有当温度改变后它才会变. 有的地区,高考要考的.

广宁县13731053517： 高二化学 化学平衡？
裔怨益盖： .(1)因素:浓度,压强(反应物生成物中的气体系数一致则不影响),温度(只对放吸热反应影响),催化剂不影响. (2)如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.

广宁县13731053517： 谁知道化学平衡特点是什么?高二上半学期的知识! - ？
裔怨益盖：[答案] 化学平衡: 1.概念:一定条件下的可逆反应中,正,逆反应反应速率相等,反应混和物中各组分浓度,含量保持不变时的状态,叫做化学平衡状态(简称化学平衡). ①化学平衡是一定条件下可逆反应的终了状态(没有可逆反应,就没有化学平衡)...

广宁县13731053517： 高二化学 化学平衡的题在3NO2+H2O(g)=2HNO3+NO的平衡体系中加入O2,则此化学平衡将_______答案:向正反应方向移动问:O2应该是与反应无关的... - ？
裔怨益盖：[答案] NO不稳定,易被O2氧化生成NO2,相当于减少了生成物而增加了反应物的量,平衡被打破,反应向正方向移动.

广宁县13731053517： 高二关于“化学平衡”的习题!一定条件下,合成氨的反应达到平衡后,混合气体中氨的体积占25%,若反映前后条件不变,则反应后缩小的气体体积与原反... - ？
裔怨益盖：[答案] N2+3H2==2NH3 设原有N2为amol,H2bmol N2反应后为a-k,H2为b-3k,NH3为2k 则2k/(a-k+b-3k+2k)=1/4 得a+b=10k 所求为2k/(a+b)=1/5

广宁县13731053517： 高二化学:化学平衡 - ？
裔怨益盖： A(g)+3B(g)===2C(g) (===为可逆符号,g为气态物质) 1、为什么增大压强,化学平衡向计量数小的那边移动,也就是向正反应方向移动,怎么理解计量数? 答:勒沙特列原理,如果改变影响化学平衡的一个条件,平衡就会向能够减弱这种改...

广宁县13731053517： 高二化学中,等效平衡与普通平衡题目的分析,还有:现在学多了反而不明白什么时候用等效平衡了.各位帮忙各位,现在学多了反而把化学平衡,平衡移动,... - ？
裔怨益盖：[答案] 不是什么时候用,做题时自己在练习本上写上 初始值 变化量 平衡值 这样一对照就明白怎么做了 还有,等效平衡大多是“一边倒”,就是按化学计量数化成方程式一边,然后再进行判断.其次,巩固基础知识也很重要,好好看看书.

广宁县13731053517： 高二 化学 化学平衡 - ？
裔怨益盖： 1.弱电解质的反应都是可逆反应 2.化学平衡移动专题(勒下特列原理): (1)升高反应物浓度向正方向移动即v(正)大于v(逆) 升高生成物浓度向逆方向移动,总体速率升高; 降低反应物浓度向逆方向移动 降低生成物浓度向正方向移动,...

广宁县13731053517： 高二化学平衡状态的移动,如:升温,平衡向吸热方向移动.这个平衡移动所说的移动到底是什么东西移动了...高二化学平衡状态的移动,如:升温,平衡向吸... - ？
裔怨益盖：[答案] 勒夏特列原理,不同角度, 可逆反应,在平衡状态下,反应物和生成物已经是相对而言,反应平衡式两端的物质相对另一端都可称为反应物. 对一方的反应物来说,增多反应物的量可以使平衡状态向另一方移动,也就是生成物增多(但总比例还是减...