无机化学的一道计算题，问题是这样的:将10.0g Na cl溶于90.0g水中，测的此溶液的密度
因题干条件不完整，缺……条件，不能正常作答。
该溶液的蒸汽压是1015.8kpa，沸点是373.36k，凝固点是272.37k和渗透压各是2315.6kpa。
物质量浓度=溶质的物质的量÷溶液的体积=10÷58.5÷（（10+90）÷1.07）×1000=1.83 mol/L
质量浓度=溶质的质量÷溶液的体积=10÷（（10+90）÷1.07）×1000=107 g/L
有机化学的一道题目:某工厂用含淀粉质量分数为54%的薯干2t来制取乙醇...
162n 92n 2t*54%*85% m*50 计算即可求出。
有机化学的一道计算题
1.首先确定该物质的摩尔质量为2.589g\/L*22.4L\/mol=57.996g 2.分别从二氧化碳和水中确定C ,H比例，所得结果正好为C4H10,质量为57.996，所以该有机物中没有其他物质，确定为丁烷。
有机化学的计算题
酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，所以C17H19O3N+2CH3COOH-2H2O=C21H23O5N（4）海洛因的化学式C21H23O5N（3）海洛因的相对分子质量369
求救,一条有机化学计算
CH4+2O2---> CO2+2H2O 1 2 1 x 2x x 2C2H2+5O2--->4 CO2+2H2O 2 5 4 y 2.5y 2y 由于CH4和O2的物质的量之比为1：2 <1：2.5 又 由于C2H2和O2的物质的量之比为1：2.5 而混合气体和和O2的物质的量之比为1：2.5 可见氧气有剩余,即混合气体完全...
十道有机化学计算 高中难度
5、（5.28×（12\/44））\/12：（2.16×（1\/9））\/1＝1：2，实验式为CH2，3.75×22.4＝84，所以为C6H12。6、炭氢比、相对分子质量计算同5，C2H6为30，与46有差值，所以为C2H6O。7、氯化钙增重是吸收了H2O，NaOH增重是吸收了CO2，计算同上，由摩尔数判断为CH4。8、水0.4mol，CO2为0.5...
高中化学。有机,一道燃烧的计算问题
设甲烷x CH4+2O2=CO2+2H2O 1 2 1 X 2X X 燃烧后的气体是剩余的氧气和二氧化碳`Ar（因干燥故没水）(400-2X)+X+(100-X)=460 解得X=20 采纳！
关于化学的一道计算题,要有详细的过程和说明
2SO2 + O2 ==（V2O5）== 2SO3 所以每2分子SO2反应，反应前后气体体积减小1分子 现在实际减小气体体积 = 500 - 450 = 50ml 所以反应的SO2体积 = 50 * 2 = 100ml,生成100ml SO3 反应的O2体积 = 50ml 100ml SO3质量 = 0.1\/22.4 * 80 = 0.357g 而溶液增重0.985g 说明剩下的...
问一道高中有机化学计算题
我给你列出来你就明白了：真正C5H10O 含碳是 60\/（60+10+16） =0.6976744186 而题目给的69.8\/100 其实是四舍5入原则 （氢 ，氧类 似就不重复多说）要是题目这样给 含碳是 60\/86 含氢10\/86 那么你就会得到整除了，明白我的意思了吗？不懂发消息问我，乐意解答。
一道高二有机化学题。
第一个 2个苯环 共用2个碳 4个氢 第二个 4个苯环 共用6个碳 12个氢 第三个 6个苯环 共用10个碳 20个氢 则，每n个苯环形成2n-2个共用碳，所以C=6n-(2n-2)=4n+2 每n个苯环形成4n-4个共用氢，所以H=6n-(4n-4)=2n+4 所以：C4n+2H2n+4 ...
一道化学计算题,有机化学的。
干燥管增加了8.8克，是CO2的质量，CO2的物质的量＝8.8\/44=0.2mol,该烃的相对分子质量=(0.5*1+0.2*12)\/0.05=58 C的物质的量＝CO2的物质的量＝0.2mol,所以1摩尔烃中含有C的物质的量＝0.2\/0.05=4mol,含有H的物质的量＝0.5\/0.05=10mol,该有机物的分子式为C4H10 ...
宗览复方：[答案] 质量分数为=溶质的质量÷溶液的质量=10÷(10+90)*100%=10% 物质量浓度=溶质的物质的量÷溶液的体积=10÷58.5÷((10+90)÷1.07)*1000=1.83 mol/L 质量浓度=溶质的质量÷溶液的体积=10÷((10+90)÷1.07)*1000=107 g/L
弥勒县13384436121： 无机化学 一道计算题 - ？
宗览复方： 您好 这题就是高中常见的一种原子守恒题. 分析:该混合物与盐酸反映后,得到的是氯化钠溶液,把氯化钠溶液蒸干后得到的固体为氯化钠晶体,该氯化钠的质量是4.68g.从而我们可以通过物质的量一章中的公式计算出钠原子的物质的量.若...
弥勒县13384436121： 一道化学无机小计算题将10g复盐CuSO4 - x(NH4)2SO4 - yH2O加到过量的NaOH溶液中,加热;生成的氨用100ml 0.5mol/L的硫酸吸收,多余的硫酸用2mol/L... - ？
宗览复方：[答案] 设10g复盐的物质的量为amol,那么(160+132X+18Y)a=10;然后根据溶液电荷守和就有:n(Na+)+n(NH4+)=2n1(SO42-)其中n(Na+)=0.05mol,n(NH4+)=2xa,n1(SO42-)=0.05;所以2xa=0.05,然后再根据硫酸根的质量分数为48%就可得...
弥勒县13384436121： 无机化学计算题298.15K时,AgCl的溶解度为 1.8*10 - 3g·L - 1.试求该温度下 AgCl 的标准溶度积常数.已知:AgCl 的摩尔质量是143.4 g·mol - 1 - ？
宗览复方：[答案] 1.8*10-3g·L-1/143.4=1.26*10-5 溶度积常数=1.26*10-5*1.26*10-5=1.59*10-10
弥勒县13384436121： 这是一道无机化学题:0.01mol/L HAC溶液的解离度为40.2%,求HAC的解离常数和溶液的PH. - ？
宗览复方：[答案] 0.01mol/L HAC溶液的解离度为40.2%,那么,平衡时 [HAc]=0.01-0.01x40.2%=... [H+]=[Ac-]=0.01x40.2%=... K=[H+][Ac-]/[HAc]=. pH=-log[H+]=.
弥勒县13384436121： 大一无机化学一个题 计算0.1015mol.l - 1HCl标准溶液对CaCO3的滴定度 - ？
宗览复方： 反应方程式CaCO3+2HCl=2CaCl+H2O+CO2,等于1molHCl与0.5molCaCO3既50克CaCO3完全反应,那1ml的0.1015molL-的盐酸含nHCl=0.1015mmol,0.1015mmol的盐酸与100x0.1015/2=5.075mg的碳酸钙完全反应,滴定度T=5.075mg/ml
弥勒县13384436121： 无机化学气体计算题已知在25℃ 11.325kPa下,含有N2(氮气)和H2(氢气)的混合气体的密度为0.500g/L.计算N2和H2的分压及体积分数.恩.题目打错了.... - ？
宗览复方：[答案] 压强应该是101.325kPa 标况下,气体的摩尔体积都是22.4L,氮气的密度为28g/22.4L 氢气的密度为2g/22.4L 设氮气的体积分数为x,氢气的为1-x 即X*28g/22.4L+(1-X)2g/22.4L=0.500g/L 求解即可.
弥勒县13384436121： 关于无机化学元素计算问题有主族元素R,它的最高氧化物的分子式R2O,每12g的氢氧化物恰好与400ml0.75mol的盐酸完全中和,已知R的原子中质子数比中... - ？
宗览复方：[答案] R2O, R +1价 ROH+HCl ----> RCl+H2O 12/(r+17)=0.75*0.4 r+17=40 r=23 的相对原子质量是23 质子数+中子数=23 质子数+质子数+1=23 质子数=11 R是钠Na元素
弥勒县13384436121： 无机化学计算题,会的亲们帮个忙啊已知MnO4 - +8H++5e - =Mn2++4H2O Eθ=1.51v Fe3++e - =Fe2+(1)判断下列反应的方向; MnO4 - +5Fe2++8H+→Mn2++4H2... - ？
宗览复方：[答案] (1)标准电动势 =1.51-0.771 >0,反应能正向自发 (2)(+)C|MnO4-,Mn2+||Fe3+,Fe2+|C(-) 标准电动势 Eθ=1.51-0.771=0.739V (3)能斯特方程:
弥勒县13384436121： 【化学】无机化学氢离子浓度的计算题0.1mol/L HAc溶液50mL中,[H+]浓度是多少?加入0.mol/L NaOH溶液25mL后,[H+]的浓度又为多少?(注明计算过程... - ？
宗览复方：[答案] Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc],因为[H+]与[Ac-]可视为相同,[HAc]因电离度小可视为初始浓度,故[H+]=√(Ka*[HAc])=0.0013mol/L 第二问是不是有问题,NaOH浓度.
