关于化学的一道计算题，要有详细的过程和说明
混合物
2.至少含钙：500*0.5%=2.5
因为钙全部来自碳酸钙
Ca CaCO3
40 100
2.5g x
x/100=2.5/40
x=6.25g
至少有6.25g 碳酸钙
3 1*10^(-10)*90%=9*10^(-11)g.........从食盐中摄入的碘的量
50mg/kg=5*10^(-5)g/g
9*10^(-11)/[5*10^(-5)]=1.8*10^(-6) g
答案：1,4
【解析】9 g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。 三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价 Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g， B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝粉不足时, D项正确。
所以每2分子SO2反应，反应前后气体体积减小1分子
现在实际减小气体体积 = 500 - 450 = 50ml
所以反应的SO2体积 = 50 * 2 = 100ml,生成100ml SO3
反应的O2体积 = 50ml
100ml SO3质量 = 0.1/22.4 * 80 = 0.357g
而溶液增重0.985g
说明剩下的质量是被NaOH吸收的SO2 = 0.985 - 0.357 = 0.628g
所以原混合气体中有二氧化硫质量 = 0.628 + 0.1/22.4 * 64 = 0.914g
V2O5这个只是作为催化剂 不参加反应的 你要知道
因为2SO2+O2===2SO3
每生成1体积SO3，混合气体积减少1体积。由于体积减少50ml，可知生成50mlSO3，消耗50mlSO2和25ml的O2。
通过NaOH溶液后，SO3与SO2会被吸收。
因为m(SO3)=50/1000/22.4×80=0.178g
所以m(SO2)=0.985-0.178=0.806g
故原气体中，m(SO2)=0.806+0.178/80×64=0.948g
V(SO2)=0.948/64×22.4=331.8ml
m(O2)=(500-331.8)/1000/22.4×32=0.24g
二氧化硫的质量分数=0.948/(0.24+0.948)=79.8%
2SO2+O2==2SO3，由反应可以知道，生成气体和反应气体体积比为2:3，可以推算出反应生成的三氧化硫为100ml，
因为反应完成后，混合气可能有两种情况，一是二氧化硫过量，450ML气体中含有二氧化硫和三氧化硫，二是氧气过量，剩余气体为氧气和三氧化硫，如果是情况二，则被NaOH吸收的全是三氧化硫，标况下100ml三氧化硫质量为0.1*80/22.4==0.357g明显不合题意，故气体混合状态属情况一。现在即可算出原有气体中二氧化硫有350+100==450ml，再折算成质量即可
关于化学的一道计算题,要有详细的过程和说明
2SO2 + O2 ==（V2O5）== 2SO3 所以每2分子SO2反应，反应前后气体体积减小1分子 现在实际减小气体体积 = 500 - 450 = 50ml 所以反应的SO2体积 = 50 * 2 = 100ml,生成100ml SO3 反应的O2体积 = 50ml 100ml SO3质量 = 0.1\/22.4 * 80 = 0.357g 而溶液增重0.985g 说明剩下的质...
这是一道初中的化学计算题、我学的不好,希望大家可以帮帮忙,
1，钙元素的质量分数就是它相对原子质量占整个相对分子质量的比值，【Ca5（PO4）3OH】中Ca有5个，那么它的相对原子质量就是40×5=200，题目中已经给出相对分子质量502，所以钙的质量分数就是：200\/502×100%=39.8 2，这个问题就是小学的设未知数x的方程题了。由于题目中说“每100mL含钙大于等于...
一个很基础的化学计算问题,求助..
1.因为密度等于质量除以体积d=m\/V 2种物质在相同状态下1mol都是22.4L（注意相对密度只对气体而言）所以他们的密度比就等与质量比 又因为物质的量相同都是1mol 所以又等于相对分子质量比 即 d1\/d2=m1\/m2=M1\/M2 因此我们看题目有机物A的蒸汽对氢气的相对密度为30 即M(A)\/M(H2)=30 M(A)...
高中化学:一道计算碳酸氢钠含量的题
第三问由于碳酸钡沉淀的质量是b克，碳酸氢钠也就是碳酸根的物质的量等于碳酸钡的物质的量是b\/197，质量是84b\/197，是a克样品中碳酸氢钠的质量，题意有点含糊，但既然给出样品的质量，应该是求碳酸氢钠的质量分数，既84b\/197a。
高中化学氮氧化物计算问题
这题要用3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2计算 答：合并后是4NO2+O2+2H2O==4HNO3 可见要使得气体恰好完全反应,则NO2:O2=4:1 所以NO2体积=9\/(4+1) * 4 = 7.2ml O2体积=9-7.2=1.8ml 4NO2+O2+2H2O==4HNO3最好记住 问：2、NO2和O2的混和气体溶于水时,根据4NO2+O2+2H2O...
高一化学计算题,急!??
25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠...
初三化学溶解度的一道计算题。
你这个问题中，应该说出溶液的种类和图像中的拐点处的横坐标，我估计应该是硫酸铜溶液，拐点的很坐标应该是40。CUSO4+2NaOH===Cu(OH)2 +Na2SO4 160 80 X 40*10 160:80=x:40*10 X=8g 所以溶液中溶质的质量分数为32 8g\/25g=32 ...
一道简单中学化学题计算ppm:一溶质A(20g)完全溶解于30g的水(H2O)中...
质量分数 是 溶质 除以溶液的总质量（溶剂+溶质）所以答案是 20\/20+30 x100%=40
初三化学溶质质量分数计算题
1、把6.2克氧化钠溶于93.8克水中，求所得溶液的溶质质量分数。答案：溶液的质量为6.2克+93.8克＝100克 设氧化钠溶于水生成氢氧化钠的质量为X Na2O + 2 H2O== 2 NaOH 62 80 6.2克 X 62：80＝6.2克：X X＝8克 所得溶液的溶质质量分数＝质量的质量\/溶液的质...
九年级的化学题,由于明天要交,所以请知道的人告诉我吧,谢谢!!_百度知...
同理,参考(3)的数据,可知Cl的摩尔质量也是0.2mol,所以盐酸中HCl为0.2mol,即为7.3 g.质量分数为 7.3\/50=14.60 PS:这题目说实话是很基本的化学计算题,蛮容易的,同学还是好好努力吧 - -.还有就是第一问的方程式的数字对不齐,写的时候能对齐,一提交就错位了,你仔细看看应该就清楚了....
军振东宝：[答案] 1、用氢气的体积,换算成mol,推算铁的质量;剩下的才是CuO和Fe3O4的总和质量;假定这个数是A克; 2、铁和稀硫酸... 需要用方程式计算两种物质的量,按照化学方程式的比例,假定X克氧化铜+Y克四氧化三铁,刚好和B克发生反应;用方程算...
隆化县13284054567： 化学溶液的计算题1道.要简要过程和讲解一定量5%的氢氧化钠溶液加热蒸发掉108g水后,变成30mL20%的氢氧化钠溶液.则原溶液质量为( )g,含溶液(... - ？
军振东宝：[答案] 设溶液有Xg X*5%=(X-108)*20% 得X=144 则原溶液溶质=144*5%=7.2 剩余溶液的密度为(144-108)/30=1.2g/cm3 氢氧化钠是不是和石灰水一样可以和CO2反应,但不生成沉淀`~
隆化县13284054567： 一道化学计算题、帮个忙啦~~~~~~~~~~~要过程~~很急哦~谢啦~~~~~将14克铁粉溶于1升稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后所称量所得溶液发现比原溶... - ？
军振东宝：[答案] 铁和稀硝酸是一比四反应的,Fe+4HNO3——Fe(NO3)3+NO+2H2O 反应后溶液增加8克则说明有6克的NO放出,是0.2摩尔,所以有硝酸0.8摩尔,浓度为0.8摩尔/升
隆化县13284054567： 一道化学计算题,请写标准的计算格式答案,将10g铜铁合金加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后剩余物质质量为109.8g.问:(1)生成氢气的质... - ？
军振东宝：[答案] (1)生成氢气的质量m(H2)=10g+100g-109.8g=0.2g 设原合金中铁的质量为X,原来稀盐酸中HCl溶质的质量为Y Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 5673 2 X Y 0.2g 56/X=73/Y=2/0.2g X=5.6g Y=7.3g (2)原合金中铜的质量=10g-5.6g=4.4g (3)原来稀盐酸中hcl溶质...
隆化县13284054567： 一道化学计算题(需要详细的过程) - ？
军振东宝： 这样:Al(27)可置换出Cr(52)或Fe(Fe2O3)(56) Al(27)可置换出3/4Mn(3/4*55=41.25) Al(27)可置换出3/5V(3/5*51=30.6) Al(27)可置换出9/8Fe(Fe3O4)(9/8*56=63) Al(27)可置换出3/2Fe(FeO)(3/2*56=84) 由题可知,反应前后金属质量增大一倍,也就是说,最末的括号中数字应大于27*2,由于V,Mn,Cr最终都小于54,故排除,4的两种物质最终结果都大于54,若铝粉未完全反应,则成立,1Mn虽小于54,但Fe(Fe2O3 )大于54,平均只可能为54,也成立.因此1,4正确 至于2,3 即使铝粉完全反应也不能使结果为54.
隆化县13284054567： 关于化学的一道计算题,要有详细的过程和说明 - ？
军振东宝： 2SO2 + O2 ==(V2O5)== 2SO3所以每2分子SO2反应,反应前后气体体积减小1分子现在实际减小气体体积 = 500 - 450 = 50ml 所以反应的SO2体积 = 50 * 2 = 100ml,生成100ml SO3 反应的O2体积 = 50ml100ml SO3质量 = 0.1/22.4 * 80 = 0.357g 而溶液增重0.985g 说明剩下的质量是被NaOH吸收的SO2 = 0.985 - 0.357 = 0.628g所以原混合气体中有二氧化硫质量 = 0.628 + 0.1/22.4 * 64 = 0.914g
隆化县13284054567： 问一道化学计算题,请写出具体计算过程？
军振东宝： (1)由质量差得到生成CO2的质量为:24.8+30+100-146g=8.8g, 根据方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑, 列比例式:106/X=44/8.8,求得Na2CO3的质量为:X=21.2g 所以原混合物中NaCl的质量为:24.8-21.2=3.6g (2)由于反应后溶液中只剩余NaCl溶质,则根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑, 列比例式:(23+35.5)*2/X=44/8.8,求得新生成的NaCl的质量为:X=23.4g 则反应后所得溶液中溶质的质量分数为:(23.4+3.6)/146*100%=18.5%
隆化县13284054567： 9年级化学计算题要详细的解题过程和思路 - 某研究型小组的同学前往 ？
军振东宝： 1 和2 问简单 第三次和第四次加盐酸后,剩余固体质量不变,那么剩余的就是不和盐酸反应的杂质,所以含杂质为1.2g 那么纯净的CaCO3质量为8-1.2=6.8g所以质量分数为6.8/8=85% 第三问 我们分析 第一次加10g盐酸,溶解了2.5g,就是说反应掉了2.5gCaCO3那么溶解掉全部的6.8g,需要盐酸的质量为2.5/10=6.8/X X=27.2g 也就是说要全部溶解6.8gCaCO3需要盐酸27.2g 而第二次加的盐酸总共只有20g,所以溶解的碳酸钙为5g,那么剩余的质量为8-5=3g 也就是m值为3
隆化县13284054567： 一道高一化学的计算题:我要详细过程(包括公式,格式) - ？
军振东宝： 浓度C=1000*密度*质量分数(W)/M 再根据C浓V浓=C稀V稀 即可得到V 浓硫酸的物质的量浓度=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L 配置500ml,0.2mol/L的稀硫酸,需要硫酸的物质的量=0.5*0.2=0.1摩尔 需要浓硫酸的体积=0.1/18.4=0.0054L=5.4毫升
隆化县13284054567： 一道化学计算题,过程要有,怎么写的告诉我,谢了？
军振东宝： 铜与盐酸不反应,所以剩余的3.5g为铜 锌的质量为 10g-3.5g=6.5g (1)该黄铜中锌的质量分数 6.5g/10g*100%=65% 第一次反应的锌的质量为 10g-7.4g=2.6g Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 65 73 2.6g x 65/73=2.6g/x=2.92g 溶液有均一性 所以 实验所用40克盐酸中所溶质的质量 40g*2.92g/10g=11.68g
