什么样的两种盐溶液能反应

什么样的两种盐溶液不反应~

简单地说：就是两种盐相互交换成分，生成物没有沉淀、水或者气体生成的，就是不反应，例如：
氯化钠溶液跟硝酸钾溶液不反应，因为它们相互交换成分是硝酸钠和氯化钾都是可溶的，所以不反应。【金属的活动性顺序：乙>丁>丙>甲 ，请记住：强淘汰弱！】

两者能够反应的最基本的前提是：盐溶液必须是盐的水溶液。
满足下列条件之一或以上者，盐溶液基本上都可以同金属发生反应。
盐溶液中必须含有高价的金属离子，如下列方程式：
2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+
盐溶液中必须含有氧化性较强的金属离子，如下列方程式：
Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu
盐溶液呈较强的酸性，且与金属反应能生成气体、沉淀或者水，如下列方程式：
Mg+2NH4+ =Mg2+ +H2+2NH3
盐溶液呈较强的碱性，且与金属反应能生成气体、沉淀或者水，如下列方程式：
Al+AlO2- +4H2O=2Al(OH)3+H2

1、 发生复分解反应
（1）两种可溶性的强酸强碱盐溶液反应时,因盐溶液都显中性,不发生水解反应,只发生复分解反应.如：
BaCl2 + Na2SO 4 == BaSO 4 + 2 NaCl
2、两种可溶性的强酸弱碱盐溶液反应时,由于它们的溶液均显酸性,相互抑制,因而主要发生复分解反应.如：
Pb（NO3）2 + Cu SO 4 == PbSO 4 + Cu （NO3）2
3、两种可溶性的弱酸强碱盐溶液反应时,因双方的溶液均显碱性,相互抑制,故发生复分解反应.如：
K2CO3 + BaS ==BaCO3 + K2S
4、两种不同类的盐溶液反应时,若发生复分解反应生成的新盐的溶解度小于盐水解反应生成的弱碱的溶解度,也抑制了水解.因此,是发生复分解反应.如硫酸铜溶液跟硫化钠溶液的反应： 错误 CuSO 4 + Na2S +2 H2O == Cu（OH）2 + Na2SO 4 + H2S
或 Cu2+ + S2- + 2H2O == Cu（OH）2 + H2S
正确 CuSO 4 + Na2S ==CuS + Na2SO 4
或 Cu2+ + S 2- == CuS
原因 CuS 的溶度积（KSP =6×10-36）小于Cu（OH）2的溶度积
（KSP =2.2×10-20 ).
（二）发生水解反应
1、单水解反应
当两种不同类的盐溶液混和时,其中一种盐发生了水解反应,另一种盐则是发生了电离.在此过程中,两者能相互促进,最终使反应进行到底.如,在偏铝酸钠溶液中加入适量的氯化铵,溶液中有白色沉淀生成.这是因为：
偏铝酸钠水解 AlO2- + 2H2O == Al（OH）3 + OH -
氯化铵电离 NH4Cl == Cl - + NH4+
从而有 OH - + NH4+ == NH3 .H2O
由于生成了弱电解质 NH3 .H2O , 消耗了水中 OH -离子, 使AlO2- 离子的水解平衡迅速向右移动,因而使AlO2- 离子的水解反应趋于完成,生成了Al（OH）3 沉淀.同时,溶液中的 NH3 .H2O 浓度也不断增大,故分解放出氨气.总反应表示为：
NaAlO2 + NH4Cl + H2O == Al（OH）3 + NH3 + NaCl
又如,过磷酸钙跟碳酸钾溶液混和.其反应情况是：
过磷酸钙电离 Ca（H2PO 4）2 == Ca2+ + 2H2PO 4-
碳酸钾水解 K2CO3 + H2O == HCO3- + OH -
从而有 H2PO 4- + 2 OH - == PO 43- + 2 H2O ,促进了上述的水解,使溶液中的 PO 43- 离子不断增多.最后生成的PO43- 离子跟Ca2+ 离子结合生成了难溶的Ca 3（PO4）2 沉淀,使反应进行到底.即
3Ca2+ + 2 PO43- == Ca 3（PO 4）2
可见,在施用过磷酸钙时,若将它跟草木灰（主要成份K2CO3 ）混和施用时,将造成肥效磷元素的损失.
2、双水解反应
两种可溶性的强酸弱碱盐和弱酸强碱盐溶液反应时,若双方的水解互相促进,使水的电离平衡强烈地向右移动,因而发生了双水解反应.如,泡沫灭火器中饱和硫酸铝溶液跟饱和碳酸氢钠溶液的反应.首先,这两种盐都 发生水
Al2（SO4）2 + 3H2O == 2 Al（OH）3 + 3H2SO4
Na HCO3 + H2O == H2CO3 + NaOH
或 　 Al3+ + 3H2O == 2 Al（OH）3 + 3H+
HCO3 - + H2O == H2CO3 + OH -
混和时,Al3+ 离子的浓度很大,Al（OH）3 的溶度积很小（KSP = 1.3×10-33 ),水解生成的 OH -离子很容易跟 Al3+ 离子结合生成Al（OH）3.随着浓度的增大,最后发生沉淀.相当于硫酸铝（铝盐）跟碱的反应一样：
Al3+ + 3 OH - == Al（OH）3
由于沉淀的生成,大大地消耗了水中的OH - 离子,从而使碳酸氢钠的水解平衡迅速向右移动.同时,混和溶液中HCO3- 离子浓度也很大,HCO3- 离子也跟硫酸铝水解生成的H+离子结合生成H2CO3 .随着反应的进行,H2CO3 浓度也不断增大,因而分解放出二氧化碳.类似于碳酸氢钠跟酸反应一样：
HCO3- ＋H+== CO2 ＋H2O
由于上述反应的发生,需要不断地补偿水中的H+离子,因而促进了硫酸铝的水解反应.
由此可见,正是这两种盐同时发生水解反应,双方相互依赖和促进,最终使反应趋于完成.总反应可表示为：
Al2（SO 4）2 ＋6Na HCO3 == 2 Al（OH）3 ＋6CO2 ＋Na2SO 4
又如,将草木灰跟硫酸铵混和,也是发生了双水解反应：
K2CO3 ＋（NH4）2SO4== K2SO4＋ 2NH3 ＋CO2 ＋H2O
在农业生产上,不宜将铵态氮肥跟草木灰（碱性肥料）混和施用,以免造成肥效氮元素的损失,就是这个缘故.
（三）发生氧化还原反应
当一种具有氧化性的盐溶液跟另一种具有还原性的盐溶液反应时,主要发生氧化还原反应.如,在酸性条件下,有下面两个反应,都是发生氧化还原反应：
2 FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + I 2 + 2KCl
2KMnO4 + 5K2SO 3 + 3H2SO4 == 2MnSO 4 + 6K2SO4 + 3H2O
应当指出,介质的酸度对盐溶液之间发生氧化还原反应造成一定的影响.如,MnO4 -和Cr2O72-等离子在强酸溶液中均有很强的氧化性,可以氧化Fe2+、Cl-、Br-、I -等离子,还原产物为Mn2+、Cr3+离子；Fe3+离子在酸性条件下也是一个较强的氧化剂,它易被氯化亚锡、硫化钠、碘化钾等所还原而转化为Fe2+离子.实验证明,当两种盐溶液发生氧化还原反应时,若改变盐溶液的浓度、酸度、盐的加入量等因素,会使反应变得复杂起来.如,将氯化铁溶液跟硫化钠溶液混和反应,其反应情况可有下列几种：
（1）在酸性条件下,则发生氧化还原反应,有黄色沉淀物析出：
2FeCl3 + Na2S == 2FeCl2 + S + 2NaCl
（2）当硫化钠过量时,上述反应中则有黑色沉淀物生成.这是因为：
Fe2+ + S2- === FeS
（3）当氯化铁过量时,上述黑色沉淀物（ FeS）溶解.这是由于过量的氯化铁发生水解.即
Fe3+ + 3H2O === Fe（OH）3 + 3H+ 使溶液 里增加了H+ 离子而显酸性.故有反应：
FeS + 2H+ === Fe2+ + H2S 相当于FeS跟酸的反应,使FeS 黑色沉淀溶解.
（4）在中性或碱性条件下,则发生双水解反应,有红褐色沉淀物析出.即
2FeCl3 + Na2S + 6H2O === Fe（OH）3 + 3 H2S + 6 NaCl
（四）发生配合反应
有些盐的酸根离子具有很强的配位能力,而有些盐的金属离子却有容易接受配位体的能力.当这两类盐溶液反应时,则发生配合反应,形成稳定的配合物.如,有下列配合反应：
6KSCN + FeCl3 ==K3[Fe（SCN）6] + 3KCl
AgNO3 + 2Na2S2O3 == Na3[Ag（S2O3 ）2] + NaNO3
AgCl + 2NH4CN == NH4[Ag（CN）2] + NH4Cl FeCl2 + 6NaCN == Na4[Fe（CN）6 + 2NaCl
Hg（NO3）2 + 4K I == K2 [HgI4] + 2 KNO3
ZnCl2 + 4KCN == K2[Zn（CN）4 + 2KCl
根据价键理论可知,配位体有孤电子对和中心离子有空的价电子轨道是形成配合物的两个必要条件.当中心离子与配位体之间影响较大的,从而形成配合物.容易形成配合物的中心离子大多数是过渡金属离子.如,Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Hg2+、Zn2+离子等；对中心离子影响较大的配位体有CN -、SCN -、NO2-、S2O32- 、F -、Cl - 、I -离子等.象这种具有易发生配合反应的盐叫配合性盐.如,硫氰 化钾、氯化铁、氰 化钠、氯化银、硝酸汞、碘化钾等.
必须指出,上述金属离子在水中都有不同程度的水解作用而生成氢氧化物.如,Cu2+ + 2H2O == Cu（OH）2 + 2H+ ,酸度越小,Cu2+离子越易水解,而且水解越彻底.因此,在酸性条件下,有利于配合反应的发生.
综上所 述,两种盐溶液之间是发生复分解反应、水解反应、氧化还原反应,还是配合反应,这都要取决于盐的组成和本性.但外界因素（如盐的浓度、温度、酸度等）对盐溶液之间的反应也有重要的影响,在这里就不再进一步讨论了.盐溶液之间的反应是比较复杂的一类化学反应,因此,上述反应规律并不是 绝对的.在实际情况下,只有对具体反应作具体的分析,才能得出正确的结论.

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户县18629365148： 什么样的两种盐溶液能反应? - ？
村邓托尼：[答案] 两种盐溶液之间反应的一般 规律 从上面对盐 的组成和性质的分析讨论中可以看出,盐溶液之间的反应必然有着内在的联系和相互的制约,这就反映了盐溶液之间存在着一定的规律. 具体表现归纳如下: 1、 发生复分解反应 (1)两种可溶性的强酸强...

户县18629365148： 什么样的两种盐会反映？
村邓托尼： 不是所有盐都可以反应,硝酸钠,硝酸钾,氯化钠,氯化钾它们之间就不能反应,只有生成沉淀(即难溶于水),水和气体的才能反应.

户县18629365148： 盐类水解中,混合溶液中先考虑混合溶液能否反应,那什么样的两个溶液混合才能反应 - ？
村邓托尼： 1、当两种盐混合后,能生成气体、沉淀或弱电解质时,可以发生反应,如:氯化钠和硝酸银溶液混合,可生成氯化银沉淀.2、两种盐中,一种盐显酸性、一种盐显碱性,可以反应.即一种是强酸弱碱盐,另一种是强碱弱酸盐,如:碳酸钠和氯化铵.

户县18629365148： 什么样的两种盐能反应,怎么判断两种盐是否反应,是酸性与碱性发生反应吗? - ？
村邓托尼： 当反应时生成水 沉淀 气体时就可以发生反应 或生成物的溶解度小时也可以发生 例如Na2S与AgCl反应可以生成更加稳定的Ag2S 弱酸根与弱碱阳离子形成的盐反应也可以(可以看做是酸和碱的反应)

户县18629365148： 两种盐在什么条件下可以发生反应 - ？
村邓托尼： 两种盐能发生反应的条件是1,两种盐均可溶2,产物中有气体或沉淀或水产生

户县18629365148： 怎么判断两种盐溶液能不能反应 - ？
村邓托尼： 答: 【1】有沉淀生成,就是发生了化学反应; 【2】有颜色改变(包括颜色生成、颜色改变、颜色褪去);

户县18629365148： 九年级化学怎么判断两种盐能否发生反应? - ？
村邓托尼： 两种盐能发生反应要二看: 一看两种盐均可溶 二看交换成分后,产物中有气体或沉淀或水产生 Na2SO4和Ba(NO3)2,两者均可溶,交换成分后变成BaSO4, NaNO3,前者是沉淀,因此可以发生反应

户县18629365148： 初中化学两种盐能否反应的判断方法? - ？
村邓托尼： 两种盐是否能够反应的判断方法: 1.两种盐是否都是易溶?【要求都是易溶于水】 2.两种盐相互交换成分,是否有沉淀、气体、水生成?【要求生成物有沉淀或者气体或者水生成!】 例如:KNO3和Na2CO3都是易溶于水,但是它们相互交换成分后生成物硝酸钠和碳酸钾都是易溶,所以它们不能够发生反应!

户县18629365148： 两种盐能不能反应? - ？
村邓托尼： 当然这在有些情况下是可以的,这种反应包括复分解反应、氧化还原反应及最重要的络合反应.1、复分解反应,想必上过初中的人都学过吧,其遵循强制弱的原则,即强酸制弱酸、易溶物制难溶物、难挥发物制易挥发物等等原则,但没有正确...

户县18629365148： 初中化学中,哪些盐和酸能起化学反应?哪些盐和碱 能起化学反应? - ？
村邓托尼： 稍等,为你上传初中阶段所有常见这类方程式,整理中 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁...