将0.100mol/l的盐酸溶液,去滴定0.100mol/l的氨水溶液20ml,滴定过程中溶液的

室温下，用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不~

A．溶液中一定满足电荷守恒，出d点外，任意一点所示溶液中一定满足：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故A正确；B．a点加入的盐酸体积为氨水体积的12，等浓度的两溶液反应后，混合液中含有等浓度的氨水和氯化铵，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则溶液显示碱性，c（H+）＜c（OH-）、c（NH4+ ）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O），溶液中离子浓度关系为：c（NH4+ ）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH- ）＞c（H+ ），故B错误；C．根据图象可知，b点溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可得：c（NH4+）=c（Cl-），故C正确；D．c点时加入20mL盐酸，两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl- ）＞c（NH4+），则溶液中离子浓度大小为：c（Cl- ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3?H2O），故D正确；故选B．

居然不可以发图片，简略写了，V总=39.98mL
求出氢离子的物质的量，然后求氢离子的物质的量浓度，pH=-lg(氢离子)，答案是4.30

1）化学计量点前，加入19.98ml盐酸溶液：
剩余氨水的浓度C=0.1*(20.00-19.98)/(20.00+19.98)=5.0*10^-5mol/L
[OH-]^2=C*Kb=5.0*10^-5*7.76*10^-5
[OH-]=6.2*10^-5mol/L
POH=4.21 PH=14-4.21=9.79
2）化学计量点时，加入20.00ml盐酸溶液：
此时，氯化铵浓度C=0.100*20.00/(20.00+20.00)=0.05mol/L
[H+]^2=C*Kw/Kb=0.05*10^-14/7.76*10^-5=6.4*10^-12
[H+]=2.5*10^-6mol/L PH=5.60
3）化学计量点后，加入20.02ml盐酸溶液：
此时盐酸过量0.02ml
[H+]=0.100*0.02/(20.00+20.02)=5.0*10^-5mol/L
PH=4.30
滴定的突跃范围是9.79—4.30

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台儿庄区15118037913： 配制0.100mol/L的HCL,需要质量分数为37%,密度为1.19kg/L的体积是多少 - ？
伯牙吾台命维英： 0.100mol/L * 0.200L * 36.5g/mol / 0.37 / 1.19g/ml = 1.658ml

台儿庄区15118037913： 某学生配制250mL0.100mol/L的氢氧化钠溶液.配制过程如下:(1)在 - -----上称取------g氯化钠晶体,放入 -- ？
伯牙吾台命维英：(1)氢氧化钠的物质的量为:0.100mol/L*0.25L=0.025mol,需要氢氧化钠的质量为:40g/mol*0.025mol=1.00g, 由于准确到达到千分之一,需要使用电子天平称量氢氧化钠的质量,称量1.00g氢氧化钠晶体,放入烧杯中用适量的蒸...

台儿庄区15118037913： 0.5mol/L盐酸的配制计算方法,怎么样求他的物质的量? ？
伯牙吾台命维英： 配制0.5mol∕L盐酸溶液一定物质的量浓度的溶液操作过程记录: 实验步骤 具体操作方法、实验现象和注意事项 计算所需盐酸的体积 量取液体 稀释(用玻璃棒搅拌) 移液...

台儿庄区15118037913： 配制盐酸100ml6mol.l - 1需浓盐酸 - ？
伯牙吾台命维英： 0.100l * 1mol/l * 36.5g/mol / 0.38 / 1.18g/ml = 8.14ml 注:式中0.38为38%浓盐酸的质量分数;式中1.18g/ml为38%浓盐酸的密度.

台儿庄区15118037913： mol/L自来水硬度换算成mg/L怎么换算?测定 ？
伯牙吾台命维英： 两者的换算关系为:1mol/L=56mg/L. 自来水的硬度指水中碳酸盐硬度与非碳酸盐硬度之和.碳酸盐硬度:主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的...

台儿庄区15118037913： 0.1moll盐酸怎么配要配500ml还有标定 ？
伯牙吾台命维英： 0.1mol/L盐酸溶液的配制方法是:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.另外还给出了对上述盐酸溶液的标定方法:称取无水碳酸钠0.1-0.12克,置于250ml锥形瓶中,加入煮沸冷却后蒸馏水20ml定溶,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.

台儿庄区15118037913： 有0.05000mol/l的NaOH溶液400ML,实验需用0.100mol/l的NaOH溶液500ml改如何配置 - ？
伯牙吾台命维英： 0.100mol/l的NaOH溶液500ml中含火碱的质量是0.1*0.5*40=2克0.05000mol/l的NaOH溶液400ml中含火碱的质量是0.05*0.4*40=0.8克 即在0.05000mol/l的NaOH溶液400ML中加1.2克火碱,充分搅拌后,再加水至500ml即可.

台儿庄区15118037913： 将0.1mol/LHCL溶液加热到100℃,溶液的PH仍? ？
伯牙吾台命维英： 不是了,有两点因素会影响pH1,100℃时候,水的离子积会变大,也就是说,水电离的更多的H ,至于多少,要看100℃时水的离子积.2,100℃时,HCl肯定会挥发,会使pH变大一般而言,第二种因素比第一种因素的影响要大,所以pH是变大的如果不考虑挥发,那么pH是变小的

台儿庄区15118037913： (计算题)200mL0.2mol/L的盐和100mL0.5mol/L的盐酸混合,忽略体积变化.求:混合后溶液的物质的量浓度是多少?？
伯牙吾台命维英： 混合后溶液的物质的量浓度是 (0.200L * 0.2mol/L + 0.100L * 0.5mol/L) / (0.200L + 0.100L) = 0.3mol/L

台儿庄区15118037913： 1mol/l的tris - Hcl怎么配置请问1mol/L的 ？
伯牙吾台命维英： (十)Tris-HCl缓冲液(0.05 mol/L)50毫升0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷(Tris)溶液与X毫升0.1mol/L盐酸混匀并稀释至100毫升.pH (25℃) X (mL) 7. 10 45.7 7.20 ...