将0.100mol/l的盐酸溶液,去滴定0.100mol/l的氨水溶液20ml,滴定过程中溶液的
A.溶液中一定满足电荷守恒,出d点外,任意一点所示溶液中一定满足:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故A正确;B.a点加入的盐酸体积为氨水体积的12,等浓度的两溶液反应后,混合液中含有等浓度的氨水和氯化铵,由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,则溶液显示碱性,c(H+)<c(OH-)、c(NH4+ )>c(Cl-)>c(NH3?H2O),溶液中离子浓度关系为:c(NH4+ )>c(Cl-)>c(NH3?H2O)>c(OH- )>c(H+ ),故B错误;C.根据图象可知,b点溶液的pH=7,溶液显示中性,则c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可得:c(NH4+)=c(Cl-),故C正确;D.c点时加入20mL盐酸,两溶液恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知c(Cl- )>c(NH4+),则溶液中离子浓度大小为:c(Cl- )>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3?H2O),故D正确;故选B.
居然不可以发图片,简略写了,V总=39.98mL
求出氢离子的物质的量,然后求氢离子的物质的量浓度,pH=-lg(氢离子),答案是4.30
剩余氨水的浓度C=0.1*(20.00-19.98)/(20.00+19.98)=5.0*10^-5mol/L
[OH-]^2=C*Kb=5.0*10^-5*7.76*10^-5
[OH-]=6.2*10^-5mol/L
POH=4.21 PH=14-4.21=9.79
2)化学计量点时,加入20.00ml盐酸溶液:
此时,氯化铵浓度C=0.100*20.00/(20.00+20.00)=0.05mol/L
[H+]^2=C*Kw/Kb=0.05*10^-14/7.76*10^-5=6.4*10^-12
[H+]=2.5*10^-6mol/L PH=5.60
3)化学计量点后,加入20.02ml盐酸溶液:
此时盐酸过量0.02ml
[H+]=0.100*0.02/(20.00+20.02)=5.0*10^-5mol/L
PH=4.30
滴定的突跃范围是9.79—4.30
0.100mol稀释0.01
0.100mol稀释0.01的方法为:1、量取100ml的0.1mol每升的氯化钠溶液。2、加入到容量瓶中,加水稀释到1升,就得到0.01mol每升氯化钠溶液。
如何用浓的乙酸乙酯配制25℃,0.100摩尔每升的乙酸乙酯?
计算所需的质量:首先,需要计算出 1 升(1000 毫升)乙酸乙酯的质量。乙酸乙酯的摩尔质量为 88.11 g\/mol,因此:1000 mL × 0.100 mol\/L × 88.11 g\/mol = 881.1 g 所以,需要 881.1 克的乙酸乙酯。选择浓度:根据所拥有的浓乙酸乙酯,选择适当的浓度。假设所拥有的浓度为 c mol\/L。
标准GB\/T18204.25中c=0.100mol\/L是什么意思
你能看检测标准,那也是行家了。C是化学中常用表示浓度的代号,C=0.100mol\/L,就是浓度为0.100摩尔每升啊
硝酸银标准溶液(0.100mol\/l)怎么配
一、配制称取16.99g在105℃干燥过1h的硝酸银于1L量瓶中,加500mL水摇动至硝酸银溶解。加2~3滴硝酸溶液(1+1)防止水解,用水稀释至刻度,混匀,贮存溶液在密闭的棕色玻璃瓶中。二、标定硫氰酸盐法硫酸铁铵指示液(80g\/L)溶解8.0g硫酸铁铵〔NH4Fe(SO4)2.12H2O〕在约75mL水中,过滤,加几滴硫...
配制0.100mol\/L的HCL,需要质量分数为37%,密度为1.19kg\/L的体积是多少...
0.100mol\/L * 0.200L * 36.5g\/mol \/ 0.37 \/ 1.19g\/ml = 1.658ml
在100℃时,将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中,隔一定...
2 NO2,浓度变化:0.03mol\/L 0.060mol\/L所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol\/L-0.03mol\/L=0.07mol\/L; 由表可知,40s时,c( N2O4 )=0.050mol\/L,所以 N2O4?2 NO2,浓度变化:0.050mol\/L 0.100mol\/L所以40s的NO2的浓度c2=0.100mol\/L; 由表可知,80s时,c(...
实训室欲配制200mL,浓度0.100mol的NaCl溶液,已知M(NaC)=58.5g\/mol...
你的浓度表达不全,应该是 0.100mol\/L,氯化钠要分析纯的,称取1.176克氯化钠固体,少量水溶解,定容到200mL容量瓶中,即得到0.100mol\/L氯化钠标准溶液
盐酸溶液的浓度为0.100 mol\/L, 那100mL的溶液中有多少质量的盐酸...
100mL浓度为0.100mol\/L的盐酸溶液中盐酸的物质的量为:n=cv=0.01mol 盐酸的质量为:m=nM=0.01*36.461=0.3646g
试计算0.100mol\/l的乙酸的为多少,已知乙酸的ka=4.00×10-5
CH3COOH+NaOH,故答案为:CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH;(2)A.钠离子不水解,所以浓度始终不变,故A错误; B.醋酸根离子开始时水解速率最大,后逐渐减小,平衡时不再变化,故B正确; C.随着水解的逐渐进行,pH逐渐增大,平衡时不再变化,故C正确; D.KW是一温度常数,温度不变,KW不变,故D...
将0.100mol\/l的盐酸溶液,去滴定0.100mol\/l的氨水溶液20ml,滴定过程中溶 ...
[OH-]=6.2*10^-5mol\/L POH=4.21 PH=14-4.21=9.79 2)化学计量点时,加入20.00ml盐酸溶液:此时,氯化铵浓度C=0.100*20.00\/(20.00+20.00)=0.05mol\/L [H+]^2=C*Kw\/Kb=0.05*10^-14\/7.76*10^-5=6.4*10^-12 [H+]=2.5*10^-6mol\/L PH=5.60 3)化学...
伯牙吾台命维英: 0.100mol/L * 0.200L * 36.5g/mol / 0.37 / 1.19g/ml = 1.658ml
台儿庄区15118037913: 某学生配制250mL0.100mol/L的氢氧化钠溶液.配制过程如下:(1)在 - -----上称取------g氯化钠晶体,放入 -- ?
伯牙吾台命维英:(1)氢氧化钠的物质的量为:0.100mol/L*0.25L=0.025mol,需要氢氧化钠的质量为:40g/mol*0.025mol=1.00g, 由于准确到达到千分之一,需要使用电子天平称量氢氧化钠的质量,称量1.00g氢氧化钠晶体,放入烧杯中用适量的蒸...
台儿庄区15118037913: 0.5mol/L盐酸的配制计算方法,怎么样求他的物质的量? ?
伯牙吾台命维英: 配制0.5mol∕L盐酸溶液一定物质的量浓度的溶液操作过程记录: 实验步骤 具体操作方法、实验现象和注意事项 计算所需盐酸的体积 量取液体 稀释(用玻璃棒搅拌) 移液...
台儿庄区15118037913: 配制盐酸100ml6mol.l - 1需浓盐酸 - ?
伯牙吾台命维英: 0.100l * 1mol/l * 36.5g/mol / 0.38 / 1.18g/ml = 8.14ml 注:式中0.38为38%浓盐酸的质量分数;式中1.18g/ml为38%浓盐酸的密度.
台儿庄区15118037913: mol/L自来水硬度换算成mg/L怎么换算?测定 ?
伯牙吾台命维英: 两者的换算关系为:1mol/L=56mg/L. 自来水的硬度指水中碳酸盐硬度与非碳酸盐硬度之和.碳酸盐硬度:主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的...
台儿庄区15118037913: 0.1moll盐酸怎么配要配500ml还有标定 ?
伯牙吾台命维英: 0.1mol/L盐酸溶液的配制方法是:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.另外还给出了对上述盐酸溶液的标定方法:称取无水碳酸钠0.1-0.12克,置于250ml锥形瓶中,加入煮沸冷却后蒸馏水20ml定溶,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.
台儿庄区15118037913: 有0.05000mol/l的NaOH溶液400ML,实验需用0.100mol/l的NaOH溶液500ml改如何配置 - ?
伯牙吾台命维英: 0.100mol/l的NaOH溶液500ml中含火碱的质量是0.1*0.5*40=2克0.05000mol/l的NaOH溶液400ml中含火碱的质量是0.05*0.4*40=0.8克 即在0.05000mol/l的NaOH溶液400ML中加1.2克火碱,充分搅拌后,再加水至500ml即可.
台儿庄区15118037913: 将0.1mol/LHCL溶液加热到100℃,溶液的PH仍? ?
伯牙吾台命维英: 不是了,有两点因素会影响pH1,100℃时候,水的离子积会变大,也就是说,水电离的更多的H ,至于多少,要看100℃时水的离子积.2,100℃时,HCl肯定会挥发,会使pH变大一般而言,第二种因素比第一种因素的影响要大,所以pH是变大的如果不考虑挥发,那么pH是变小的
台儿庄区15118037913: (计算题)200mL0.2mol/L的盐和100mL0.5mol/L的盐酸混合,忽略体积变化.求:混合后溶液的物质的量浓度是多少??
伯牙吾台命维英: 混合后溶液的物质的量浓度是 (0.200L * 0.2mol/L + 0.100L * 0.5mol/L) / (0.200L + 0.100L) = 0.3mol/L
台儿庄区15118037913: 1mol/l的tris - Hcl怎么配置请问1mol/L的 ?
伯牙吾台命维英: (十)Tris-HCl缓冲液(0.05 mol/L)50毫升0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷(Tris)溶液与X毫升0.1mol/L盐酸混匀并稀释至100毫升.pH (25℃) X (mL) 7. 10 45.7 7.20 ...