急求高一必修1化学书上所有化学方程式，离子方程式。~
同意楼上的话！自学是很重要的,加油.
高一化学方程式 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸 钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸 铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应 ：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na 2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧 化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反 应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O( g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2 O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝 与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁 与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸 亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室 制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3) 2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁 溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢 氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反 应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：Si O2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：N a2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧 气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3 Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反 应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HC l↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化 钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(O H)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSi O3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温 电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳 ） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 离子方程式 一、难溶物不拆 例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。 错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。 错误：该反应不能发生 ． 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4 说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。 三、弱电解质不拆 ‘ ．例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。 错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Al3+ + 3NH3?H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆 例4：将氧化钠加入水中。 错误：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。 错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4?。 六、固相反应不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。 错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。 正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式) 七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。 离子方程式书写中常见的错误类型： ①不符合客观事实，如： Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑” 稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O” ②配平有误： 质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑ 电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O” ④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响： 例如，澄清石灰水中通入CO2： CO2少量时化学方程式_________________________________________ 离子方程式_________________________________________ CO2过量时化学方程式_________________________________________ 离子方程式_________________________________________ 例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液： 至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________ 离子方程式_____________________________________ 至沉淀完全时化学方程式_____________________________________ 离子方程式_____________________________________ 例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应： Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_____________________ 离子方程式_____________________ 稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_____________________ 离子方程式______________________ 〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）： （1）Ba2+ + SO42－＝ （2）Cu2+ + OH－＝ （3）H+ + OH－＝ （4）H+ + CO32－＝ （5）H+ + CaCO3＝ （6）Cu2+ + Fe＝ 1．离子方程式的书写 （1）CuSO4+BaCl2－ （2）CuCl2+AgNO3－ （3）CaCO3+HCl－ （4）Na2CO3+H2SO4－ （6）CuO+H2SO4－ （7）Ca(OH)2+CO2（少量）－ （9）Mg(OH)2+HNO3－ （10）Zn+HCl—— （11）Na2CO3+Ca(OH)2－ 目的：①了解离子反应和离子方程式的含义 ②掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法 重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法 过程： 一、离子反应 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2 AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2 共同点：①溶液中发生反应 ②盐+盐→新盐和新盐 ③都生成AgCl沉淀 分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓ 即Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓ 即Ag++Cl-=AgCl↓ Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓ 即Ag++Cl-=AgCl↓ 实质：三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑ 即CO32-+2H+=H2O+CO2↑ K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑ 即CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应。 注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐) ②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应) ③离子发生反应：KNO3+NaCl不反应，谈不上离子反应 离子反应的分类： 1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应 2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应 2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应 2)特殊反应，如MnO2+HCl(浓) 二、离子方程式： 概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。 意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。 写书：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例 1.“写”化学方程式： Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 2.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体 写化学式(氧化物写化学式) Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3- 3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡， 左面：+2+(-2)=0(电荷) 右面：0(电荷) 练习及答案： 1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32-=CaCO3↓ 2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 6. HAc+NaOH=NaAc+H2O HAc+OH-=H2O+Ac- 7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O NH4++OH-=NH3.H2O 8. 2NaCl(固)+H2SO4(浓)
高一上学期学哪些书
高一上学期学习的书籍主要包括以下几类：1. 语文教材 学习内容包括文言文、现代文阅读，作文基础训练等。通过古诗文的学习，培养学生对传统文化的兴趣和鉴赏能力。现代文则注重提高学生的阅读理解和表达能力。2. 数学教材 主要学习代数、几何的基础知识，包括集合、函数、三角函数、平面解析几何等。这一阶段...
高一化学必修一一学期能上完吗
还有元素周期律以及电子式等，化学必修一整体来说应该是高中里面最简单的，因此学完差不多要一个学期。高一化学学习技巧 1.背化学方程式是学好化学的基础 高中化学最多的就是化学方程式和化学计算题，只要把方程式都背熟了，再把计算题都搞定了，那化学成绩自然就提高了。但这也只是其中一部分，还有实验...
急救:高中化学(人教版),高一高二高三分别上哪几本书?
高一上学期：必修1 高一下学期：必修2 文科倾向：高二 选学选修一、选修六；理科倾向：高二上学期:必学 高二下学期：《选修三》和《选修五》都学 可能会学选修二
高一化学上学期第一次期中考试。
2． 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、 钠及其化合物的性质：1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃===Na2O2 3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在...
高一上学期数学物理全部公式及化学全部化学方程式
1、、、硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、、、碳酸根离子的检验碳酸根离子的检验碳酸根离子的检验碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、、、碳酸钠与盐酸反应碳酸钠与盐酸反应碳酸钠与盐酸反应碳酸...
高一上学期关于钠的所有化学方程式
（1）4Na+O2=2Na2O （2）2Na+O2=Na2O2 （3）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ （4）①2Na＋Cl2＝2NaCl ②4Na＋TiCl4 = Ti＋4NaCl （5）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 （6）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （7）Na2O＋CO2＝Na2CO3 （8）Na2O＋H2O＝2NaOH （9）适量2NaOH ＋CO2＝Na2CO3＋...
高一化学1(必修)学几章
高一化学必修1目录（人教版）第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应用 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第二节 几种重要的金属化合物 第三节 用途广泛的金属...
高一物理化学上学期知识点归纳
2013-08-12 高一上期物理化学重点掌握哪些知识点,才能应付考试? 2013-01-22 高一上学期化学知识归纳(一些物质的特性及性质等) 6 2010-08-01 高一化学物理知识点总结 27 2010-07-23 高一物理知识点总结 683 2014-02-05 高一上学期物理有哪些知识点 6 2011-08-11 高中物理化学的知识点总结 6 2011-08...
高1 上学期的化学很难吗
楼上几位都站在学生的角度说的，我现在站在一个老师的角度给你提几点意见：NO：1、高中化学确实不难，较物理和数学要简单些，当然也不是上面几位说的那么容易。所以首先要有好的心态和充足的自信心，这是干好任何一件事情的先决条件。NO：2、学习化学要有一定的方法，就化学这科的学科特点来说，...
高中化学人教版的学习顺序是什么
高一上学期必修1，下学期必修2。高二理科上学期选修4化学反应原理，下学期选修5有机化学基础。当然，人教版高考必修1、2和选修4是必考的，选修2、3、5是选考一本，但是75%-80%的考生都会选选修5的题目考试，因此大多数学校高二下学期都是开选修5，少数学校会加开选修2.一般情况下是先学必修课程即...
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求江西高一上学期化学必修1所有的化学方程式,离子方程式.越详细越好 - ？
岑衬惠菲： 高一化学方程式 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸 钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高...
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高一第一学期化学必修1的所有化学方程式 - ？
岑衬惠菲： 高一至高三化学方程式总结 2010121 1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO...
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求助```高一化学必修1所有化学方程式总结~~~ - ？
岑衬惠菲： 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF...
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求高一化学必修一所有化学方程式总结(有现象的加上现象),越全越好!谢谢 - ？
岑衬惠菲： 1、Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl2、KOH + HCl = KCl + H2O3、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O4、2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O5、2CuO+C =2Cu+CO2↑6、H2O + C = H2 + CO7、CuO+H2 = Cu+H2O8、CaCl2 + Na2CO3 = ...
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求高一必修一化学方程式,要全一点的,急! - ？
岑衬惠菲：[答案] 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点...
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必修一化学所有的公式 - ？
岑衬惠菲：[答案] 高一化学方程式总结 1、硫酸根离子的检验:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜:2CuO + C 高温 ...
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求高一化学必修一的所有化学方程式! 要详细一点 - ？
岑衬惠菲： 高中化学必修1方程式 专题1 化学家眼中的物质世界1) NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O2) NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+ NH4NO3 3) (NH4)SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物1) 2NaCl+2H2O ...
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求高中化学必修一所有化学方程式和离子方程式. - ？
岑衬惠菲： 全套无机方程式 氯气、卤素 2Na+Cl22NaCl Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑2NaOH+Cl2=...
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高一必修一化学全部化学方程式 - ？
岑衬惠菲： 这可是哥的宝贝啊~~lzlz看过来~高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序: 第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论. ...
汉台区13776058135：
求高一化学必修一所学的全部化学方程式和要点归纳. - ？
岑衬惠菲：[答案] 非常全面了高一化学化学反应方程式总结1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ ...
