关于化学反应的熵对于气体参加的反应，判断熵大于0还是小于0是看系数还是看气体分子种类呢？
1、多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。
2、有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。
3、个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在点燃的条件下即可自发进行。
常见的熵增反应：
（1）产生气体的反应；
（2）有些熵增加的反应在常温常压下不能进行，但是在高温下的时候可以自发进行。
（3）有些熵减小的反应也可以自发进行。
扩展资料
影响因素：
1、熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关：
a.对有气体参加的反应：
主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反应后熵增加越大；Δn(g)负值越大，反应后熵减越多；
b.对没有气体参加的反应：
主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)，Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大，熵变也是负值的绝对值越大，但总的来说熵变在数值上都不是特别大。
2、熵变(ΔS)值随温度的改变变化不大，一般可不考虑温度对反应熵变(ΔS)的影响。
3、熵变(ΔS)值随压力的改变变化也不大，所以可不考虑压力对反应熵变的影响。
参考资料来源：百度百科-熵变
熵就是混乱度，混乱度增加，则熵增大。比如电解水的反应就是一个熵增的过程，液体变成气体，混乱度增大了。
固体变成气体，液体的过程都是熵增的。
对于气体反应生成气体，则要比较气体前面的系数了。比如
2CO+O2=2CO2，这个是一个熵减小的反应
气体分子数 增多了（反应前4个，反应后5个）
所以熵增， △S＞0
化学反应方向的判断依据是什么?
二、熵判据 由于一些反应是吸热反应，但其在一定温度下也能自发进行（如CO2和C），于是科学家们意识到焓判据并不全面。他们综合热力学第二定律（熵增定律），提出了熵判据：化学反应向熵增大的方向自发进行。三、吉布斯自由能判据 由于很多熵减小的反应也能自发进行，于是化学家吉布斯（Gibbs）综合了熵...
焓、熵是什么意思?
焓、熵的含义如下：1、熵变是指体系混乱程度的变化，熵变为正值说明体系的混乱程度增加，熵变为负值说明混乱程度减小。2、焓变是指体系内能的变化，焓变为正值说明反应放热体系能量减小，焓变为负值说明反应吸热体系能量增加。具体含义：焓：热力学中copy表示物质系统能量的一个状态函数，常用符号H表示。数...
判断化学反应能否自发进行
1、首先，焓变是指反应过程中的能量变化。如果一个化学反应是放热反应，即反应后释放能量，那么该反应是能够自发进行的。相反，如果反应是吸热反应，即需要吸收能量才能进行，那么该反应不能自发进行。2、其次，熵变是指反应过程中物质的状态变化。如果一个化学反应可以自发地产生更加混乱的状态，即熵增加，...
焓变、熵变、吉布斯函数之间是什么关系?
已知298.5k\\1.1.325kpa情况下：ΔH1=0，H3=0ΔH=H1+H2+H3=-39.9kJΔS=ΔS1+ΔS2+S3=-105.1J\/KΔG=ΔH-TΔS=-39.9-298.2×(-105.1×10-3)=-8.6kJ0该过程能自发进行。熵变：对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变...
化学中熵焓
如果从各自的角度就要用到大学的知识了..高中化学的理解,比较浅显.化学反应在一定条件下(即温度)能否自发反应,取决于熵(H)和焓(S).有一个量来衡量化学反应能否自发反应,叫做吉布斯自由能变(△G).△G=△H-T△S T是热力学温度.△G大于零,反应在该条件下不能自发进行.△G=0,反应处于化学平衡...
化学反应条件对化学平衡的影响?
化学平衡是指反应过程中，反应物和生成物的浓度之比是不变的。当一个化学反应处于平衡状态时，反应速率的正反应方向和反应方向相等。化学平衡受到多种因素的影响，其中包括反应条件。反应条件包括反应温度、压力、pH值等。这些因素会影响化学反应的速率，从而影响化学平衡的稳定性。例如，在增加反应温度的...
“熵”的物理意义是什么?它是如何被定义的
熵是一种具有加和性的状态函数，体系的熵值越大则微观状态数Ω的越大，即混乱度越小（孤立系统都是由非平衡到平衡状态转化的），因此可以认为化学反应趋向于熵值增加，即趋向于∆rS>0。过程的始终态一定，状态函数S的改变量∆S的值是一定的，过程中的热量变化是和途径有关的量，若以可逆...
化学反应是趋向于稳定的 那么为什么还会趋向于熵增大的
等温等压条件下：ΔG=ΔH-TΔS=ΔH-T（S后-S前），熵越大，ΔG越负，反应越易进行。理论上讲，混乱度变大了，则体系的能量就会变小了，体系就越是稳定了。比如一盒火柴，你把它弄乱所需的功大还是，将弄乱后再放整齐做的功大，显然是后者。对于分子来说，他的混乱度越大，那么分子与分子...
化学中有个理论说化学反应总是朝最混乱的方向进行
如果用物理的角度理解会更容易：在常温下，冰总是溶化成水。因为水的粒子排列比冰混乱。这个例子就体现这个理论。即，在一定条件下（温度，压强等），反应（包括物理，化学）总是朝最混乱的方向进行。这个理论只是用于判断一个反应进行的方向，学名叫“熵判据”。并且，不能作为唯一的判断依据，还有热量...
热力学第二定律在化学中的重要意义是什么
热力学第二定律在化学中的重要意义主要体现在以下几个方面：1、确定反应的方向和限度：热力学第二定律告诉我们，在封闭系统中，自发的过程总是朝着熵增加的方向进行，即向着更加混乱、无序的状态发展。这对于化学反应而言，就意味着反应总是朝着能量降低、物质状态更稳定的方向进行。这为我们确定反应方向...
淡容双黄：[答案] 气体分子数 增多了(反应前4个,反应后5个) 所以熵增,△S>0
浑源县19669624265： 关于化学反应的熵对于气体参加的反应,判断熵大于0还是小于0是看系数还是看气体分子种类呢? - ？
淡容双黄： 气体分子数 增多了(反应前4个,反应后5个) 所以熵增, △S>0
浑源县19669624265： 化学反应中的熵增怎么判断化学反应中的熵变,哪些反应 - ？
淡容双黄： 一般来说,气体大于液体大于固体,所以生成气体越多熵变越大
浑源县19669624265： 化学反应进行方向 - ？
淡容双黄： 反应物,生成物:增加反应物或减少生成物,平衡向正反应方向移动. 温度:升高温度,化学反应向吸热方向进行. 压强:对于有气体参加的反应,增大压强,平衡向气体体积减少的方向移动. 催化剂:平衡不移动.
浑源县19669624265： 请解释一下熵变是什么? 还有熵变高的反应都有哪些? 谢谢 - ？
淡容双黄： 熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值. 标准熵:1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值,用ST q表示,单位: J·mol-1 ·K-1 化学反应的标准摩尔熵变:对于化学反应而言,若反应物...
浑源县19669624265： 化学反应熵增 熵减什么意思 - ？
淡容双黄： 熵增就是体系的混乱度增大,同一物质,固态、液态、气态的混乱度依次增大. 例如:电解水的反应就是一个熵增的过程,液体变成气体,混乱度增大了.固体变成气体(像碳酸钙高温分解),液体的过程都是熵增的. 熵减就是混乱程度减小...
浑源县19669624265： 化学反应原理当中熵越大意味着什么? - ？
淡容双黄：[答案] 对于化学 A + B → C + D,△rS = ΣS(产物)- ΣS(反应物), 温度升高反应体系中各物质的熵值都会升高,这样代数和的结果是 △rS 变化不大,所以温度不是决定化学反应熵变的主要因素.决定化学反应熵变的主要原因是参加反应的各物质的聚集...
浑源县19669624265： 熵值增大的反应都是混乱度增大的反应么 - ？
淡容双黄： 熵变是反应前后体系混乱度的变化,如果体系的混乱度增加就是熵增的反应,反之就是熵减. 熵是衡量一个体系混乱度的物理量. 用符号S表示. 同一条件下,不同物质的熵值不同. 同一物质在不同状况下熵值也不同, 1.一般规律: 1) 熵与...
浑源县19669624265： 判断化学反应能否进行成立的标志是什么 - ？
淡容双黄： 化学反应反应的判据有如下三个: 1. 熵增原理:对于隔离系统,自发反应就是不可逆反应,所以熵增的判据就是反应是否自发的判据,△Siso=△Ssys +△Samb >0,反应自发(△Siso是隔离系统的总熵变,△Ssys是系统内部的熵变,△Samb 是环境的熵变) 2. 吉布斯自由能判据:体系恒压时,在温度为T(开氏温度)时,△G =△H-T△S>0,反应自发(△G 为反应的吉布斯自由能变,△H为反应的焓变,△S为反应的熵变) 3. 亥姆霍兹自由能判据:体系恒容时,在温度为T(开氏温度)时,△A =△U-T△S>0,反应自发(△A 为反应的亥姆霍兹自由能变,△H为反应的焓变,△S为反应的熵变)
浑源县19669624265： 怎么判断化学反应中的熵变正负 - ？
淡容双黄： 熵说白了就是混乱度,混乱度增加,则熵增大. 比如电解水的反应就是一个熵增的过程,液体变成气体,混乱度增大了. 固体变成气体,液体的过程都是熵增的. 对于气体反应生成气体,则要比较气体前面的系数了.比如 2CO+O2=2CO2,这个是一个熵减小的反应
