化学平衡问题

化学平衡问题~

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。通常说的四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。希望我能帮助你解疑释惑。

化学平衡有：化学反应平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡、水解平衡


我觉得，你只要懂得

1
所有化学反应都是不完全反应！但是只有可逆反应才存在平衡！

2
逆！既是可逆反应中才存在平衡

3
动！动态平衡

4
等！整你反映速率相等

5
定！反应物与生产物浓度一定

6
变！化学平衡随外界换件变化而变化


其实，化学平衡是非常简单的！只要懂了这六个字，能熟练应用。就可以了

如果你还有什么不会的，可以那提来问我。这样提高会大一点



希望我的回答，有给你帮助、、、

首先你要明白化学平衡是指两个反应之间的关系 向右的习惯叫做正反应 向左的叫做逆反应 以A物质为例来说明一下 当正反应消耗的A物质和逆反应生成的A物质的量相等时相当于A物质的总量不变反应到大最大进行限度成为化学平衡 根据同一反应中速率之比等于化学计量系数之比将所有的量化为同一物质的速度若得到正逆速率相等则说明已经达到平衡 反之则没平衡
本题中你说的N摩尔B 消耗 说明B 的正速率为n/t 同时消耗P摩尔C 说明C的逆速率为P/t 又因为C的逆速率和B的逆速率之比为 P/n 求的B的逆速率为n/t 从而得到B的正逆速率相等所以是平衡状态
而vA:vB:vC:vD=m:n:p:q没明确表示正逆速率所以是无法判断的

从本质上说平衡的判据是反应商=平衡常数，温度一定平衡常数是不变的，当vA:vB:vC:vD=m:n:p:q时，反应商：c(A)^m*c(B)^n/c(C)^p/c(D)^q不一定等于平衡常数K，（你可以将2m,2n,2p,2q代入试试）所以说当vA:vB:vC:vD=m:n:p:q时不一定化学平衡

首先要确定一个V正，令一个必须是V逆。向你原来那样，2个速率都是V正，肯定不是能判断的。
所谓V（正）=V（逆)。不是说数值相等，而是数值与系数的比值。如果这个比值相等，才能说是V（正）=V（逆)。

可逆反应的速率可以是负的，但只要是0就说明平衡了。
vA:vB:vC:vD=m:n:p:q为什么不能说明平衡：
不知道你看的大学书还是高中书。反应物的v是负的（物质的量 的变化量 的相反数），生成物的v是正的（就是 物质的量 的变化量）……

“在单位时间内消耗了N mol B，同时生成了P mol C”不是化学平衡
正确的条件应为“在单位时间内消耗了N mol B，同时消耗了P mol C”

你应该仔细看一看笔记或是一些辅导书，复习一下平衡的条件（有很多）

对于abcd的速度，一定要辨明反应的方向，若四者方向相同，不能说明是化学平衡

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霍山县15822361934： 一个关于化学平衡的问题 - ？
校彬恺诺： 化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态.可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断,μA是反应中A物质的化学势.根据勒夏特列原理,如一个已达平衡的系统被改变,该系统会随之...

霍山县15822361934： 举例说明生活中存在化学的平衡问题 - ？
校彬恺诺： 例如碳酸饮料中就有液体的二氧化碳与气体的二氧化碳的化学平衡!再如各种生产化学产品时在生产线的各个生产炉里都包含有化学平衡,经常他们都会算好温度,气压等以使化学平衡达到自己所想的那个程度!

霍山县15822361934： 关于化学平衡的简单问题 - ？
校彬恺诺： 只加1种也会移动.因为A浓度增加,根据勒夏特列原理,会阻碍A浓度增加,那只能向正反应进行,来减小A的浓度不让它增加.

霍山县15822361934： 化学平衡问题 - ？
校彬恺诺： 如果是增加反应物,平衡向正反应方向移动,生成物的质量分数以及反应物的转化率不一定增加;如果是改变压强,虽然平衡向正反应方向移动,但由于体积变大,可能会导致生成物的浓度(n/v)不增加;“平衡向正反应方向移动,生成物的物质的量增加”这是毋庸质疑的.

霍山县15822361934： 有关化学平衡的问题？
校彬恺诺： 首先,温度,对于化学反应来讲,它的提高意味着分子、离子运动速度的增加,更容易提供反应活化所需要的能量,正逆反应的速度同时提高(非同步),因此能提高整体反应进行的速度,达到平衡的时间也相应减少. 再次,压强,压强增大,意味着空间的压缩,单位体积内参加反应的分子数量增加,分子间碰撞几率提高,并且助于让反应的方向向着分子数减少的方向进行,反应速度增加,达到平衡的时间也减少.

霍山县15822361934： 化学平衡问题？
校彬恺诺： 化学平衡问题涉及的知识面多,我们要全面看问题. 2HI=I2+H2 这个方程前后的系数相等=2,也就是反应前后体积不会发生变化,对于这样的反应,你增加HI的浓度不会打破平衡,只会加快正反反应速度. 2NH3=3H2+N2 这个方程,反应后的系数大于反应前的系数,这种反应就要考虑体积压强问题了. 显然,增加NH3的浓度会使整个压强增大,而增大压强会抑制正反应的发生,所以转化率减少了. x(g)+y(g)=z(g)+n(g) 这是个体积不变的反应,增加X的浓度,反应向正向移动,而Y的量不增加,当然反应掉的Y就增多了,转化率自然高了,而由于Y的量不足,受Y的影响,X增加的那部分就不能达到之前的那个平衡,转化率自然减少了.

霍山县15822361934： 化学平衡时 的问题 进来 - ？
校彬恺诺： 只能说它们参加反应的量是按照m:n:p:q比例进行的.如果一开始按该比例投料的话,反应过程中物质的量比例不会变化,仍然是那个比例.但是,如果起始投料不是按该比例投料的话,由于反应是按m:n:p:q比例进行的,所以以后就不会有那个比例的情况出现了.

霍山县15822361934： 化学平衡问题.？
校彬恺诺： 你的问题有点问题,应该是“会使化学平衡向着减小压强的反应方向移动(容器体积不变时反应体系体积是不变的) 如果用勒夏特列原理来解释,化学反应(平衡)会向着减少条件改变的方向进行. 增大压强,体系就失衡,为了维持平衡,就必须减小压强,所以正向. 换一种思考,世上一切倾向于稳定,改变了体系的平衡,那么能量就会升高,不利于稳定;为了回复到稳定状态,必须减小压强,所以在a+b>c+d 加压的话,平衡时正向移动的.

霍山县15822361934： 化学反应平衡问题 - ？
校彬恺诺： 1.化学平衡则正方向和逆方向的反应速度一样,使反应处于动态静止.而达到平衡后,某些状态的改变(温度、容器体积、压强等),使正反两个方向的反应速度改变,但两个方向改变的幅度不同,从而导致一则的速度大于另一则,便向正(逆)方向移动了.2.浓度都变少,质量都没有变化.因为CO(g)+NO2(g)→←CO2(g)+NO(g)+Q前后化学系数1+1=1+1,前后物质都是气态,单单改变容器体积,平衡不会向任一方移动.但是体积改变了,而各种气体的物质的量没有变化,所以浓度会变少,但质量没有变化.个人理解而已,希望可以帮到你,具体要请教老师了

霍山县15822361934： 化学平衡的问题 - ？
校彬恺诺： 增大压强:化学反应速率增大,化学平衡向气体体积减小方向移动;减小压强:化学反应速率减小,化学平衡向气体体积增大方向移动.