离子反应方程式如何确定反应物量不同生成什么？

反应物的量不同,生成物可能不同的化学方程式~

这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可.
如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入盐酸(少量或过量).又如二氧化碳和氢氧化钠反应，二者1：2时生成碳酸钠和水，1：1时生成碳酸氢钠，若比值介于二者之间则产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水。又有H2S、SO2等（相当于二元弱酸的物质）与之类似

②酸式盐与量有关的离子反应.
一般书写时,量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符.如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确.
如:NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2与NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均应明确用量的影响.

③较特殊且与量有关的离子反应.
这类反应要求量与其他因素统筹兼顾.
如:Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应；新制氯水与少量FeBr2溶液反应；FeBr2+Cl2——;FeCl3+Zn——(FeCl3溶液与较活泼的金属如锌的反应，依锌的量不同而产物不同，如少量或适量的锌，将锌氧化生成Zn2+，Fe3+ 被还原成Fe2+。Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+
如过量的锌，在发生上述反应的基础上，剩余的锌与Fe2+发生置换反应，总的化学方程式为：3Zn(过量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe)
还有金属与硝酸反应时铁的量不同,反应产物也不同

⑵混合顺序不同,离子反应不同.(实质仍与量有关)
如:AlCl3与NaOH,Na2CO3与HCl,Na2S与FeCl3,氯水与FeBr2溶液,氨水与AgNO3等.

反应物量的不同导致离子方程式的书写不同是因为在反应的过程中，不同的离子在夺取同一质子的时候的能力强弱不同，强的先反应，弱的后反应。例如：盐酸与适量的碳酸盐反应就是我们初中学习过的，但是一旦碳酸根全部与氢离子结合后，碳酸根没有剩余的时候氢离子过量就会生成碳酸氢根这种酸根离子。

某些反应随着反应物的量不同（或滴加顺序不同）而发生不同的反应（或产生不同的现象），我们称为“不确定反应”。不确定反应离子方程式的书写因其不确定性历来是学习的难点，也是高考考查的高频题。本文对这一问题进行分析归纳总结并寻找解决问题的方法。 一．碳酸氢盐与碱的反应———“以少定多”法 所谓“以少定多”就是将量少的物质看作1mol，以此确定量多的物质的用量； 1．小苏打溶液与澄清石灰水反应 ⑴碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水 碳酸氢盐与碱反应的实质是：HCO3－+OH－=CO32－+H2O。在此反应中碳酸氢钠的量少将其定为1mol，含有1mol的HCO3－离子需要1mol的OH—离子与其反应，生成的1mol CO32—离子与1mol Ca2+离子结合生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式为：HCO3－+OH－+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O ⑵澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液 在此反应中氢氧化钙的量少将其定为1mol，含有2molOH－离子和1mol Ca2+离子。2molOH－离子需要2molHCO3－离子与其反应，生成的2mol CO32—离子只有1mol与1mol Ca2+离子结合生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式为：2OH－+ Ca2++2HCO3－= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32－。2.碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 ⑴碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 同样将碳酸氢钙看作1mol，含有2mol HCO3－离子和1mol Ca2+离子。2mol HCO3－离子需要2mol OH－离子与其反应，生成的2mol CO32—离子只有1mol与1mol Ca2+离子结合生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式为：2OH－+ Ca2++2HCO3－= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32－。 ⑵氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液 同理，离子方程式为：HCO3－+OH－+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O “以少定多”的方法同样适用于亚硫酸氢钠溶液与澄清石灰水、亚硫酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液之间的反应，这里不再赘述。值得注意的是：⑴碳酸氢钙溶液与澄清石灰水之间的反应是个“确定”反应，离子方程式为：HCO3－+OH－+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O。⑵碳酸氢镁溶液与澄清石灰水反应时Mg(HCO3)2与OH－反应生成的是比MgCO3 更难溶的Mg(OH)2，因此Mg(HCO3)2与少量Ca(OH)2反应的离子方程式为Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓；Mg(HCO3)2与过量Ca(OH)2反应的离子方程式为Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－= Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O。同样碳酸氢镁溶液与氢氧化钠溶液反应的情况与此类似。二．酸式铵盐溶液与碱溶液的反应———注意反应顺序 1．酸式铵盐溶液与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液的反应 ⑴碳酸氢铵溶液与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液的反应 NH4HCO3与NaOH反应时OH－离子先与HCO3－离子反应生成CO32－和H2O，剩余的OH－离子再与NH4+离子反应生成NH3•H2O。因为即使OH－离子先与NH4+离子反应，生成的NH3•H2O因其碱性也要和HCO3－离子反应生成CO32－、H2O和NH4+。因此，①碳酸氢铵溶液与少量的氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液反应的离子方程式为：HCO3－+ OH－ = CO32－+H2O，②碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3－+ 2OH－ = CO32－+H2O+NH3•H2O。⑵硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液的反应 根据上述的反应顺序可得①硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：NH4++H++ 2OH－= H2O+NH3•H2O。②硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H+ + OH－= H2O 2．酸式铵盐溶液与氢氧化钡溶液的反应 ⑴碳酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液的反应 ①碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3－+ 2OH－+Ba2+ = BaCO3↓+ NH3•H2O +H2O，②氢氧化钡溶液与过量的碳酸氢铵溶液反应的离子方程式为：2HCO3－+ 2OH－+Ba2+ = BaCO3↓+ CO32－+2H2O。 ⑵硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液的反应 ①硫酸氢铵溶液与过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4++ H+ +SO42－+2OH－+Ba2+ = BaSO4↓+ NH3•H2O +H2O，②氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢铵溶液反应的离子方程式为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+ = BaSO4↓+2H2O。 三．分别反应，统一定量 1．硫酸氢纳溶液与氢氧化钡溶液的反应 NaHSO4与Ba(OH)2的反应实质就是分别发生了下面的两个离子反应：⑴H+ + OH－ = H2O，⑵SO42－+Ba2+ = BaSO4↓。若是二者混合后溶液呈中性，则根据反应（1）确定NaHSO4与Ba(OH)2按照2∶1进行反应，离子方程式为：2H+ + SO42－ +2OH－+Ba2+=2H2O+ BaSO4↓。此时溶液中还有 SO42—离子没有沉淀，如果继续加入Ba(OH)2应有：SO42－+Ba2+ = BaSO4↓，溶液呈碱性。若是二者混合后溶液中SO42－和Ba2+刚好完全沉淀，则根据反应（2）确定NaHSO4与Ba(OH)2按照1∶1进行反应，离子方程式为：H+ + SO42－+OH－+Ba2+=H2O+ BaSO4↓。此时溶液呈碱性，如果继续加入NaHSO4应有：H+ + OH－= H2O。还有不懂就追问

这个需要不断总结自己学习过的用量不同，反应不同的各类反应！随着高中学习的深入，这类反应越来越多。大概有十来类！

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宁津县19130735869： 离子反应中写离子方程式怎样通过量的不同来判断?比如哪一样过量少量对离子方程式的影响? - ？
子车哪沙棘：[答案] 比如氢氧化钙和碳酸氢钠的反应,前者含有两个氢氧根,所以当后者少量时,只能反应掉一个,而后者过量时,都能反应掉.简单来说,a与b反应,若b过量,则方程式中要体现出所有a中能反应掉的部分被彻底消耗,反之亦然.

宁津县19130735869： 离子方程式的书写与量有关的离子方程式怎么写.XX过量、XX少量怎么判断生成物. - ？
子车哪沙棘：[答案] 一 反应中的“足量”与“少量”“适量”的问题 在有许多的化学反应中,反应物的量不同,其化学反应的离子方程式不相同 例如:向Ca(OH)\x1f2溶液中通入少量CO2的气体.反应为:Ca2+ +CO2 +2OH- =CaCO3↓ +H2O 向Ca(OH)\x1f2溶液中通入过...

宁津县19130735869： 与量有关的离子方程式的书写 如何判断产物及反应物？
子车哪沙棘： 与量有关的离子方程式的书写,首先需要判断反应物量的关系,这是根据反应方程式的计量数来判断,将其中一种的量代入算出在此种情况下另一给定量的物质的量,算出之后看与题目所给定的量的大小,如果小这说明拿来计算的为不足的,如果大了,这说明计算的物质的量过量,则应以不足的为准来进行计算

宁津县19130735869： 像反应物有提到量多量少的方程式应该根据什么来写呢?比如说碳酸氢钠和氢氧化钙的反应,氢氧化钙少量和足量是产物是不同的,这类反应物量不同而生成... - ？
子车哪沙棘：[答案] 一般规律是取少量的物质为1摩尔,先发生碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应,生成碳酸根和水,再发生碳酸根与钙离子的反应,由少量的物质为1摩尔,确定另一反应物参加反应的物质的量. 例如碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应,设1摩尔氢氧化钙反应...

宁津县19130735869： 反应物用量不同的离子方程式书写方法. - ？
子车哪沙棘： 可以用极限法.比如某物质A过量,B少量,则可假设B只有一个.然后根据反应实质,一步一步写方程式就好了.

宁津县19130735869： 化学方程式的离子方程式和反应物的多少的关系 - ？
子车哪沙棘： 反应物的物质的量对应离子反应方程式的系数 如2Na+2H2O=2Na(+)+2OH(-) +H2↑ 则反应物的物质的量比为2:2=1:1

宁津县19130735869： 离子反应过量少量为什么反应结果会有不同?怎么判断结果 - ？
子车哪沙棘： 生成的产物就不同,比如Ba(OH)2过量的时候1、二元酸Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 少量盐酸Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 过量盐酸 2、多种离子的反应Ba(OH)2+Al2(SO4)3 因为钡离子和硫酸根生成沉淀,Al离子和氢氧根也可以反应,当二者的量不同的时候,如果不足量,得到的就是硫酸钡和偏铝酸钡,就得到氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀 以上是中学阶段遇到的比较多的关于少量和足量的反应问题

宁津县19130735869： 有一些化学反应,由于反应物用量不同,产物也会有所不同同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识,尝试完成下列情况下的离子方程式.如:含少量的... - ？
子车哪沙棘：[答案] 少量的NAHCO3的溶液与含过量Ba(OH)2的溶液混合 则反应为1:1,HCO3- + Ba2+ +OH- =BaCO3沉淀+H2O 过量的NAHCO3的溶液与少量的Ba(OH)2的溶液混合 反应为2:1,2HCO3- + Ba2+ +2OH- =BaCO3沉淀+2H2O+(CO3)2- 原因应该是这是一个连...

宁津县19130735869： 化学离子方程式与量的关系是怎么回事? - ？
子车哪沙棘： 一 反应中的“足量”与“少量”“适量”的问题 在有许多的化学反应中,反应物的量不同,其化学反应的离子方程式不相同 例如:向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2的气体.反应为:Ca2+ +CO2 +2OH- =CaCO3↓ +H2O 向Ca(OH)2溶液中通入过...

宁津县19130735869： 一道有关离子方程式的问题书写离子方程式的时候,如果遇到反应物过量,应该如何判断离子前面的系数呢?如:碳酸氢钠和过量的氢氧化钙反应,或氢氧化... - ？
子车哪沙棘：[答案] 用定1法 以少量的物质系数为1 如碳酸氢钠和过量的氢氧化钙反应 定碳酸氢钠的系数为1 1NaHCO3 + Ca(OH)2 然后观察,由于有水的生成,先配水的系数 1NaHCO3 + Ca(OH)2 -- 1H2O 然后发现剩余1个钠1个钙1个氢氧根1个碳酸根,两两组合得 1...