ph=11的氨水与ph=3的h2c2o4等体积混合，所得溶液显什么性
溶液显碱性 NH4+>Cl->OH->H+ 因为氨水是弱碱的而盐酸是强酸
pH=3的盐酸的浓度为10-3 mol?L-1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL-1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3?H2O（过量的）?NH4++OH- ②，①式中c（NH4+）=c（Cl-），而溶液中c（NH4+）是①、②两式电离出的c（NH4+）之和，故c（NH4+）＞c（Cl-），又氨水过量溶液呈碱性故c（OH-）＞c（H+），而氨水为弱电解质，部分电离，故电离的c（OH-）一定小于c（Cl-），离子浓度大小c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：碱性；c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
已知氨水（NH3)的碱性与醋酸(HAc)的酸性相当，那么草酸(H2C2O4)的酸性强于醋酸(HAc)，所以PH=11的氨水浓度其实要大于PH=3的H2C2O4,所得溶液应为碱性。希望对你有帮助。
高一化学有关知氨水与水溶解,物质的量浓度求氨水密度问题,望高手解答...
回答：这道题从定义出发 c=n(NH3)\/V(溶液)=(a\/22.4)\/ [(m质+m剂)\/p] 所以密度p = cX(m质+m剂) \/ (a\/22.4) ,不过注意单位的统一
...的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,计算0.5mol\/L氨水的p
已知氨水电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子，NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=c(NH4+)?c(OH?)c(NH3?H2O)=c(OH?)2c(NH3?H2O)=c(OH?)20.5mol\/L=1.8×10-5 ，所以c（OH-）=3×10-3mol\/L，则c（H+）=13×10-11mol\/L，所以pH=11.5；25℃时时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×...
常温下,在9.lmol\/L的氨水中存在电离平衡NHm?H99?NHp++9H-.在此平衡...
①升高温度，电离平衡正向移动，氢氧根离子物质的量增p，电离度增p，碱性增强；②通入少量氨气，会使氨水的浓度增p，平衡右移，但是电离度减小，碱性增强，氢氧根离子物质的量增p，碱性增强；③加水稀释会使氨水浓度减小，电离平衡正向移动，电离度增p，氢氧根离子浓度减小，碱性增强；④加入少量氢氧化钠...
化学试题及答案
④[H+][OH-]的积不变 ⑤[H+]一定增大 A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤22.已知氟化氢气体中存在着下列平衡:2(HF)3 3(HF)2,(HF)2 2HF,若平衡时混合气体的平均摩尔质量是44g\/mol,则(HF)3的体积分数可能为A 10% B 20% C 40% D 60%23.100mL 0.2mol\/L FeCl3溶液中通入H2S气体112mL(S.P....
高中所有的化学方程式
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O...(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2...熟读课本,经常翻书,同类型的和相似的化学方程式进行比较 非金属单质(F2,Cl2 , O2 , S, N2 , P ...
谁有高中化学方程式大全(要带反应条件的)
P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3)CO2+H2O=H2CO34、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作...
已知质量分数为w 的氨水溶液密度为p g\/mL,求稀释一倍后的氨水的...
量浓度公式 c =1000 w p \/ M 稀释一倍后的氨水的量浓度 c =1000 w p \/ 17 \/ 2 注：17为NH3的摩尔质量。2为稀释一倍后量浓度小一倍。
一道高中化学题
而水升温可使电离增强，离子积增加，因此才出现了图中C点的水电离氢离子超过10^-7的情况发生。本题中C点是拐点，故C点为完全中和点。1. 由P点得稀硫酸（二元酸）浓度为0.05mol\/L C点为峰值，为中和完全点，V1的值为25mL。2. B点酸过量，D点碱过量 因此B点有硫酸和硫酸铵 D硫酸铵和氨水 ...
常温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH=9和p...
【答案】B 【答案解析】试题分析：等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和时，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系中正确的是V1＞10V2 ，因为浓度越大，电离程度越小，所以pH＝9和pH＝10的氨水前者的氨水浓度大于后者的十倍所以消耗的盐酸的量的关系肯定是V...
化学符号表达式
磷酸 H3PO4 乙酸（ 醋酸）CH3COOH 四、碱的化学式 氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3·H2O 氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁 Fe(OH)2↓ 氢氧化铁 Fe(OH)3↓、氢氧化铝 Al(OH)3↓ 五、盐的化学式 氯化银AgCl↓、氯化钾...
潘阅易宁：[答案] 弱酸性,3,解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答
泌阳县13593234848： ph值为11的氨水和为ph值为3的盐酸等体积混合 - ？
潘阅易宁： 因为PH值为3的盐酸含HCl的量少,而PH值为11的氨水量多.盐酸是强酸,而氨水是弱碱,所以当PH值为11的氨水和PH值为3的盐酸等体积混合时氨根离子的浓度是大于氯离子的
泌阳县13593234848： 常温下,PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合后的混合液中C(Cl)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH - ).是否正确? - ？
潘阅易宁：[答案] 不正确,由于氨水电离程度很小,如果PH=11的话其物质的量浓度是远大于盐酸的,所以C(NH4+)最大
泌阳县13593234848： PH=11的氨水和PH=3的盐酸等体积混合为什么c(Cl–)>c(OH–) - ？
潘阅易宁： 弱电解质弱碱性的氨水是不完全电离的状态,强电解质强酸性的盐酸是完全电离的.PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合以后,溶液是呈碱性的.当二者混合稳定以后,盐酸电离出来的H+被完全消耗,而氨水中的OH-在消耗以后还会继续电离出新的OH-,同时会电离生成更多的铵根离子NH4+溶液中离子电荷平衡[H+]+{NH4+]=[OH-]+[Cl-],因为c(OH-)>c(H+),所以c(NH4+)>c(Cl-)由于氨水中和盐酸以后,溶液中继续电离出的[OH-]是弱电离,浓度很小的,所以在排序上c(Cl-)>c(OH-)PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合以后,溶液中的离子浓度排序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
泌阳县13593234848： ph=11的氨水 ph=11的氢氧化钠溶液 ph=3的醋酸 ph=3的硫酸中水的电离程度是相同的, - ？
潘阅易宁：[答案] 不对诶!氨水、醋酸都是弱电解质溶液;氢氧化钠、硫酸都是强电解质溶液,所以电离程度应是 氢氧化钠>氨水,硫酸>醋酸 它们的PH值相同,只能说明它们的H+浓度相同 或 OH-浓度相同.
泌阳县13593234848： ph=11的氨水与ph=3的h2c2o4等体积混合,所得溶液显什么性 - ？
潘阅易宁： 已知氨水(NH3)的碱性与醋酸(HAc)的酸性相当,那么草酸(H2C2O4)的酸性强于醋酸(HAc),所以PH=11的氨水浓度其实要大于PH=3的H2C2O4,所得溶液应为碱性.希望对你有帮助.
泌阳县13593234848： (1)将等体积、等浓度的氨水与HCl溶液混合后,溶液呈 - -----性;常温下将pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液混合 - ？
潘阅易宁： (1)将等体积、等浓度的氨水与HCl溶液混合后,两者恰好完全反应,生成单一的氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,水解呈酸性;PH之和等于14,说明氨水部分电离产生的氢氧根离子浓度与HCl溶液完全电离产生的氢离子浓度相等,两者混合得到氨...
泌阳县13593234848： PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合 - ？
潘阅易宁： 由于氨水是弱碱,其碱的浓度要大于硫酸的浓度,等体积混合后,氨水有剩余,所以显碱性.OH一定大于H+
泌阳县13593234848： ph=11的氨水和氢氧化钠谁的浓度大?为什么?PH=3的醋酸和盐酸谁的浓度大?为什么? - ？
潘阅易宁： 氨气溶于水后,有部分和水结合生成一水合氨,部分电离生成OH-离子,所以同等ph值氨水的浓度高,而醋酸好像是部分溶解于水,不完全电离,所以醋酸的浓度高 这是我的答案,仅供参考
泌阳县13593234848： 向100ML PH=11的氨水里加PH=3的盐酸 当PH=7时 HCL用得比100ML多还是少?我的疑惑在于生成的是强酸弱碱盐 PH比7小所以PH=7时 氨水用得要多我... - ？
潘阅易宁：[答案] 多. PH=11的氨水,氨水的浓度远远大于10^-3.PH=3的盐酸,浓度=10^-3 所以要想最终PH=7,要加入原本100mL要多.
