（2）25℃时，NH3?H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，计算0.5mol/L氨水的p
A
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由已知，c(NH4+)c(OH-)=1.8*10^(-5)
设最终c(NH4+)=x
则有x(0.02-x)=1.8*10(-5)
解得x约为9*10(-4)mol/L
因此，pH=14-lg(0.02-x)=12.28
| c(NH4+)?c(OH?) |
| c(NH3?H2O) |
| c(OH?)2 |
| c(NH3?H2O) |
| c(OH?)2 |
| 0.5mol/L |
| 1 |
| 3 |
25℃时时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，pH=11.0，c（OH-）=0.001mol/L，残留在溶液中的c（Mg2+）=
| Ksp |
| c2(OH?) |
| 1.8×10?11 |
| (0.001)2 |
故答案为：11.5；1.8×10-5mol/L．
25℃时,将a mol·L -1 的氨水与b mol·L -1 的盐酸等体积混合(混合后溶 ...
NH 4 + )+c(H + )=c(Cl - )+c(OH - )，正确；C、根据氯化铵溶液中的物料守恒判断，若a=b，则反应后的溶液为氯化铵溶液，c(C1 - )=c(NH 4 + )+c(NH 3 ·H 2 O)，错误；D、若混合溶液显中性；则NH 3 ·H 2 O的电离平衡常数为 mol·L -1 ，正确。
下列有关说法正确的是A.25℃时,pH=5盐酸和pH=9的氨水,两溶液中水的电离...
CD 试题分析：由于盐酸是酸，而氨水是碱，故两者都是抑制水的电离，所以25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度是相同的，故A错误；溶解度的大小与溶度积没有必然的联系，故．25℃时，K sp (A)> K sp (B)，不能确定化合物A的溶解度比化合物B的大，故B错误；常温下pH=...
一般物理化学性质及工艺性能
通常用铵盐[NH4Cl,(NH4)2SO4、NH4NO3]溶液交换沸石中的钠离子,铵基型沸石加热至260℃时,NH+4就开始分解,形成含H+的中间体,这叫氢型沸石,由于H+很小,具有很强的极化能力,可与沸石的晶格生成羟基,在高温时这些羟基以水的形式脱除,就形成脱阳离子型沸石。过程见图18-25。结构(Ⅱ)代表铵型,结构(Ⅲ,Ⅳ)代表...
(6分)在25℃时,对于0. 1mol·L -1 的氨水,请回答以下问题:(1)若向氨水...
若向氨水中加入少量硫酸铵固体,则c(NH 4 + )增大，平衡向逆反应方向移动，此时溶液中 变大。（2）混合后，溶液的溶质为(NH 4 ) 2 SO 4 ，存在NH 4 + 的水解 ，溶液显酸性；且其离子浓度大小关系为 c （NH 4 + ）＞ c （SO 4 2- ）＞ c （H + ）＞ c （OH - ）。
化盟网化工产品百科——液氨
液氨的理化特性如诗如画：分子式NH₃，分子量17.04，相对密度0.602824（25℃），熔点-77.7℃，沸点-33.42℃，水溶液的pH值高达11.7，自燃点651.11℃，CAS编号7664-41-7，危险货物编号23003，爆炸极限区间16%～25%。液氨的比热值，液体与气体形式差异明显，显示了其在不同状态下的独特性能...
25℃时,有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 0.1 mol·L -1 氨水 pH=11氨水 0...
加入的CH 3 COONa固体水解呈碱性，抑制氨水的电离，比值变大，错误；D、溶液为等浓度的氨水和氯化铵溶液混合，存在氨水的电离平衡和铵根离子的水解平衡，根据溶液为碱性，确定以氨水的电离平衡为主，则有c(NH 4 ＋ ) ＞c(Cl － )＞c(NH 3 ·H 2 O)＞c(OH － )＞c(H ＋ )，正确。
25℃时,水中存在电离平衡:H 2 O H + +OH - △H>0.下列叙述正确的是...
温度不变，K w 不变，故B正确；C．向水中加入少量固体NaOH，c（OH - ）增大，平衡逆向移动，c（H + ）降低，c（OH - ）增大，故C错误；D．向水中加入少量固体NH 4 Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，c（OH - ）减小，导致平衡正向移动，c（H + ）增大，故D错误．故选B．
氨气燃烧是什么反应方程式?
氨气与氧气根据条件不同有两种不同反应发生：1、4NH₃+5O₂=催化剂加热=4NO+6H₂O 该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。2、在纯氧中燃烧 4NH₃+3O₂==点燃==2N₂+6H₂O 氨气，可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜...
已知NH 4 NO 3 在不同温度下的溶解度如下表 温度\/℃ 0 5
需加入NH 4 NO 3 的质量为：95 g-70 g=25 g（2分）B．方法2：蒸发溶剂．设20℃时70 g NH 4 NO 3 溶解在质量为y的水中恰好达到饱和 100g 190g = y 70g y=36.84 g故需蒸发溶剂：50 g-36.84 g=13.16 gC．方法3：降低温度．设降温到t℃时，溶液达到饱和状态...
在25℃时,对于0.1mol?L-1的氨水,请回答以下问题:(1)若向氨水中加入少量...
（1）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+浓度增大，故答案为：增大．（2）pH=1的硫酸溶液，C（ H +）=0.1mol?L-1，氢离子浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成盐，但由于硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，使溶液呈酸性，PH＜7；如果NH4+不水解，C（ NH4+）：C（SO42...
盍厚妥奇：[答案] 已知氨水电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子,NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=c(NH4+)?c(OH?)c(NH3?H2O)=c(OH?)2c(NH3?H2O)=c(OH?)20.5mol/L=1.8*10-5 ,所以c(OH-)=3*10-3mol/L,则c(H+)=13*10-11mol/L,所以pH...
峄城区18835178767： 现有25℃时0.1mol/L的氨水,请回答以下问题:(1)若向该氨水中加入少量氯化铵固体,NH3?H2O的电离平衡 --- ？
盍厚妥奇： (1)氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-,向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离,所以NH3?H2O的电离平衡向左移动,溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大,所以此时溶液中 [OH?] [NH3?H2O] 变...
峄城区18835178767： 25度时,nh3.h2o的电离平衡常数为 该温度下,1mol/lnh4cl溶液中氢离子浓度是多少 - ？
盍厚妥奇： [H+]=√Ka*c=√(5.62*10^-10*1)=2.37*10^-5
峄城区18835178767： 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.已知如表数据.化学式 电离平衡常数(25℃)NH3•H2O Kb=1.77*10 - 5HCN Ka=4.93*10 - 10CH3COOH Ka=1... - ？
盍厚妥奇：[答案] (1)pH=11的NaCN溶液,c(H+)=10-11mol•L-1,Kw=c(H+)*c(OH-)=10-14,故c(OH-)=10-3mol•L-1,氢氧根离子来源于水的电离,故c(OH-)水=10-3mol•L-1,故c(H+)水=c(OH-)水=10-3mol•L-1,故答案为:10-3; (2)根据图表数据分析,电离常数:...
峄城区18835178767： 高中化学题目求高手解 - ？
盍厚妥奇： 首先感谢山东高三的学生. 解:NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性、原因是 NH4+ +H2O==(可逆)=NH3H2O+H+ (用离子方程式表示).向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过...
峄城区18835178767： 已知在25°C时,1mol/L氨水中NH3.H2O的电离度为0.42%,求NH3.H2O的电离常数.NH3.H2O NH4+ + OH - 1mol 0mol 0mol0.0042 0.0042 0.00420.0985 0.... - ？
盍厚妥奇：[答案] 电离度:弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数: 电离度(α)= 已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数*100% 1mol/L氨水中NH3.H2O的电离度为0.42%,设溶液体积为1L 即:α=...
峄城区18835178767： 25℃时,NH3•H2O和CH3COOH的电离常数K相等.下列说法正确的是() - ？
盍厚妥奇：[选项] A. 常温下,CH3COONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同 B. 向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时,c(NH4+)、c(CH3COO-)均会增大 C. 常温下,等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14 D. 等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积,溶液pH的变化值一定相同
峄城区18835178767： NH3.H2O的电离方程式是什么? - ？
盍厚妥奇： NH3.H2O == NH4+ + OH-(注:等号应写为可逆符号,因为是弱电解质,部分电离) 我团的回答对你有帮助吗?如满意,请选择采纳哦!
峄城区18835178767： 常温下,NH3·H2O的电离常数kb=1.8*10 - 5,则 - ？
盍厚妥奇： 【俊狼猎英】团队为您解答~ 由已知,c(NH4+)c(OH-)=1.8*10^(-5) 设最终c(NH4+)=x 则有x(0.02-x)=1.8*10(-5)解得x约为9*10(-4)mol/L 因此,pH=14-lg(0.02-x)=12.28
峄城区18835178767： 0.01mol/LNH3.H2O的PH=__. - ？
盍厚妥奇：[答案] c(OH-)=根号(c(碱) * Kwb) POH=-lg{c(OH-)} PH = 14 - POH 其中Kwb代表NH3.H2O的电离平衡常数,25摄氏度时,Kwb=1.77 * 10^-5 代入得 PH=10.62
